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1、3.25溶质质量分数教学目标一、 知识与技能、 知道溶液浓度在工农业生产和日常生活中的重要性。、掌握溶质质量分数的概念。、会进行溶质质量分数的简单计算。二、过程与方法、会发现问题、分析问题、解决问题。、能找准各量的关系，灵活应用溶质质量分数的概念。三、情感态度与价值观、学习严谨求实的科学学习方法。、培养团队合作、勇于探究的精神。重点溶质质量分数的概念及简单计算。难点溶质质量分数的有关计算。教学方法探究、比较、练习、归纳等教具准备仪器：烧杯试剂：硫酸铜、水教学过程教师活动学生活动教学意图一、 新课引入展示一杯深蓝色溶液设问猜猜这是什么溶液？其溶质、溶剂各是什么物质？交流学生观察学生思考交流1：可
2、能是硫酸铜溶液。2：溶质是硫酸铜，溶剂是水。创设学习情境，激发学生学习兴趣。复习溶液的组成，强化溶液的概念。再展示一杯浅蓝色溶液追问这又是什么溶液？它们有什么区别？为什么它们的颜色不一样？交流二、新课探究：设问对有色溶液我们可以这样判断，对无色溶液如何比较其浓稀？溶液的浓稀与哪些因素有关？投影问题一：以下两组溶液哪组比较浓？说出理由。将2克食盐完全溶解于10克水中将3克食盐完全溶解于10克水中交流过渡溶液中溶剂一样多时，比较溶液的浓稀可以看所含溶质的量，溶质越多，溶液越浓。投影问题二：以下两组溶液哪组比较浓？说出理由。将2克食盐完全溶解于8克水中将2克食盐完全溶解于10克水中交流过渡溶液中溶质
3、一样多时，比较溶液的浓稀可以看所含溶剂的量，溶剂越少，溶液越浓。那么，如果溶液中溶剂、溶质的质量都不相等，如何比较溶液的浓稀？投影问题三：以下两组溶液哪组比较浓？说出理由。将2克食盐完全溶解于10克水中将4克食盐完全溶解于20克水中交流投影问题四：以下两组溶液哪组比较浓？说出理由。将2克食盐完全溶解于10克水中将5克食盐完全溶解于20克水中交流引导一定量的溶剂里溶解的溶质越多，溶液越浓。也就是，一定量的溶液里，所含的溶质越多，溶液越浓。讲解看来，要比较溶液的浓稀，既不能只看溶剂的量，也不能只看溶质的量。要比较溶液的浓稀，还得看一定量的溶剂里，所溶解的溶质的量。也就是看一定量的溶液里，所含的溶质
4、的量。一定量的溶液里，所含的溶质越多，溶液就越浓。讲解一定量的溶液里所含溶质的多少，就是我们今天要讲的溶液的浓度。溶液的浓度一般可以理解为溶质的量与溶液的量之比，比值越大，浓度就越大，溶液也就越浓。溶液的浓度在工农业生产、医疗和科学实验中应用非常广泛，如医疗上给病人输液需要掌握准确的浓度，溶液过浓和过稀都会影响治疗效果，甚至危害人们的健康。而施用农药时也要准确地知道溶液的浓度，溶液过稀不能杀灭病虫害，过浓则不仅浪费农药，还会对农作物发生毒害作用。溶液的浓度的表示方法有许多种，日常生活中常用溶质质量分数来表示。今天，我们就来学习溶质质量分数。板书一、 溶质质量分数（用百分比表示时即为质量百分比浓
5、度，符号C%）定义：溶质质量与溶液质量之比设问如果已知溶质质量和溶液质量，如何求溶质质量分数？交流板书计算式： m(溶质)C%=100% m（溶液）设问如果已知溶质质量和溶剂质量，如何计算溶质质量分数？交流板书 m(溶质)或C%= 100% m(溶质)m(溶剂)例题：将20克食盐加入180克水中，食盐完全溶解，求所得溶质质量分数。解：(略)设问那么，如果已知溶液质量和浓度，如何求溶质质量？如果已知溶质质量和浓度，如何求溶液的质量？师生交流：m(溶质)=m(溶液)c% m(溶液)=m(溶质)c%基础练习：将一定量的硝酸钾完全溶解在一定量的水中，配成如下溶液。请填写下列空格序号m (溶质) （克）
6、m(溶剂)（克）m(溶液)(克)C%1109028010035020%430040%引导根据以上填表练习，你认为有哪些常见的有关溶质质量分数的计算类型？交流过渡上面是老师给出的练习，下面请大家根据我们讨论的浓度计算类型，自己编一些题目。我们来比一比看哪一组编得又多又好。编一编：选择下列相关数据，编制有关溶质质量分数的计算习题。（要求写出计算过程） 氯化钠质量=10克 水质量=40克 氯化钠溶液质量=50克 C%=20%交流投影评价并归纳：有关溶质质量分数计算的常见类型：已知溶质和溶液的质量，求C%已知C%和溶液质量，求溶质质量已知C%和溶质质量，求溶液质量过渡知道了溶质质量分数的意义和计算方法
7、，那么，如何配制一定溶质质量分数的溶液呢？投影想一想： 如何在实验室配制40克5%的氯化钠溶液？讨论并设计实验方案。 交流师生交流方案板书配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：计算、称量、溶解设问本节课我们学习了什么？学生观察学生思考学生交流：1、也可能是硫酸铜溶液2、两杯溶液颜色不一样。3、颜色深的溶液比较浓，颜色浅的溶液比较稀。学生思考学生思考学生交流1：第组较浓，因为相同质量的溶剂里，溶解的溶质越多，溶液越浓。 学生听讲学生思考学生交流2：第组较浓，因为将相同质量的溶质溶解，所需的溶剂越少，溶液越浓。学生听讲学生思考学生思考学生交流3：一样浓，因为它们虽然溶液中溶剂、溶质的质量都不相等，但相
8、同质量的溶剂里溶解的溶质一样。学生思考学生交流4：第组浓，因为一定质量的溶剂里溶解的溶质越多，溶液越浓。学生倾听、理解学生听讲学生听讲、理解学生理解、记录学生思考学生交流： m(溶质)C%=100% m（溶液）学生记录学生思考学生交流：溶质质量加溶剂质量就是溶液的质量。学生记录学生思考、听讲、理解学生思考学生推导、交流 学生练习学生思考学生交流：已知溶质和溶液的质量，求C%已知C%和溶液质量，求溶质质量已知C%和溶质质量，求溶液质量学生听讲学生练习学生交流：每组派一个同学上台将练习情况实物投影并介绍，其他同学补充。（1：将10克氯化钠完全溶解于40克水中，求所得溶液的溶质质量分数。 2：将10
9、克氯化钠溶于一定量的水中，得到20%的氯化钠溶液，问需要多少克水？ 3：要配制50克20%的氯化钠溶液，需氯化钠和水各多少克？ 4：用40克水，可配制20%的氯化钠溶液多少克）？学生听讲学生思考学生讨论、填写报告交流填写的实验报告学生记录学生思考交流让学生体验溶液的浓度。提出问题，引发学生思考。通过影响溶液浓稀的因素的讨论，让学生认识溶液的浓度。培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力和自主探究的精神。培养学生严谨求实的科学学习方法让学生了解溶液浓度与生产、生活的关系，知道溶液浓度的重要性，便于学生将所学知识应用于生活实践中。引入浓度的概念，介绍浓度的表示方法。体会质量分数的含义强化学生对溶
10、质质量分数的概念的认识。规范解题格式。激发学生自主学习意识和能力。巩固溶质质量分数的概念。培养学生筛选信息、运用信息、自主学习、合作学习的能力。培养学生归纳问题的能力。提出新问题，激发学生进一步探究的欲望。理论联系实际。培养学生的实验设计能力和对知识的应用能力。指导学生学会归纳了解学生对本节课内容的掌握情况。板书设计 溶质质量分数（一）定义：溶质质量与溶液质量之比（用百分比表示时即为质量百分比浓度，符号C%）计算式： m(溶质)C%=100% m（溶液）3配制溶液的步骤：计算、称量、溶解课堂练习一）、溶质的质量分数的计算式：C%=_ 或C%=_二）、练一练：将一定量的硝酸钾完全溶解在一定量的水中，配成如下溶液。请填写下列空格：序号m (溶质)（克）m(溶剂)（克）m(溶液)(克)C%1109028010035020%430040%三）、编一编：选择下列相关数据，编制有关溶质质量分数的计算习题。（要求写出计算过程） 氯化钠质量=10克，水质量=40克，氯化钠溶液质量=50克，C%=20%四）、议一议： 如何在实验室配制40克5%的氯化钠溶液？讨论并设计实验方案。 实验目的：_实验步骤：_：需氯化钠_克；水_克，合_毫升。_：用_称取氯化钠，用_量取水。溶解：将称量的氯化钠和水倒入_中，用_搅拌。实验仪器：_
