《浙江省2005年4月高等教育自学考试 基础化学试题 课程代码10062》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2005年4月高等教育自学考试 基础化学试题 课程代码10062（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、10062# 基础化学试题 第 1 页 共 3 页浙江省 2005 年 4 月高等教育自学考试基础化学试题课程代码：10062一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。每小题 2 分，共 42 分)1.下列溶液中，凝固点降低最多的是（ ） 。A.0.02 mol/L KCl B.0.01 mol/L Na2SO4C.0.02 mol/L HAC D.0.015 mol/L BaCl22.质量浓度为 84g/L 的 NaHCO3(M=84g/mol)溶液产生的渗透压相当于哪种溶液产生的渗透压?（ ）A.84 g/L Na2CO3 溶液 B.1
2、 mol/L 葡萄糖溶液C.1 mol/L NaCl 溶液 D.1 mol/L CaCl2 溶液3.某缓冲溶液含有等浓度的 B- 和 HB，已知 B- 的 Kb 为 1.01.0- 10，此溶液在 25时的 pH是（ ） 。A.4.0 B.10.0C.2.0 D.7.04.BaSO4 在下列溶液中溶解度最大的是（ ） 。A.2molL- 1BaCl2 B.1molL- 1NaClC.1molL- 1H2SO4 D.0.1molL- 1H2SO45.AL(OH)3 的溶解度(S)与溶度积常数(K SP)之间的关系是（ ） 。A.S=(KSP)1/2 B.S=( KSP)1/24C.S=( KSP
3、)1/4 D.S=( KSP)1/491 2716.用无水 Na2CO3 标定 HCl 标准溶液，如果 Na2CO3 未完全干燥，所标定的 HCl 标准溶液的浓度（ ） 。A.偏高 B.不变C.偏低 D.与 Na2CO3 含水量成正比7.按酸碱质子理论，下列物质不属于两性物质的是（ ） 。A.H2O B.HS-C.H2PO4- D.NH4+8.人体血浆中最重要的抗酸成分为（ ） 。A.H2PO4- B.HPO42-C.H2CO3 D.HCO3-9.欲配制 pH=5.05 的缓冲溶液，若用 HAC（pKa=4.75 ）及 NaAC 配制，则缓冲溶液中两者的浓度比（AC - /HAC ）为（ ）
4、。A.1/1 B.1/2C.2/1 D.1/310.若想增加原电池( - )ZnZnSO 4CuSO 4Cu(+)的电动势,应采取的措施为（ ） 。A.增加 Zn2+浓度 B.增加 Cu2+浓度C.降低 Cu2+浓度 D.增加 Zn 片面积11. 值愈大，反应过程中电子得失数愈多，lgK值（ ） 。A.越大 B.越小C.等于零 D.无法确定10062# 基础化学试题 第 2 页 共 3 页12.已知 S+3/2O2 SO3 H 1 =-395.7KJ/mol SO2+1/2O2 SO3 H 2 =- 98.87KJ/mol 则 为（ ） 。 2SOHA.- 494.57 KJ/mol B.-
5、296.83 KJ/molC.- 197.96 KJ/mol D.- 99.09 KJ/mol13.下列物质中属于极性分子的是（ ） 。A.CCl4 B.BF3C.SO2 D.CO214.某一电子有下列成套量子数（n，l，m ，m s） ，其中不可能存在的是（ ） 。A.3，2，2， B.- 2， - 1，0，1C.3，1， - 1， D.1，0，0， -15.电子构型为Ar3d 64S0 者，可表示（ ） 。A.25Mn2+ B.27Co3+C.26Fe3+ D.28Ni2+16.氨具有反常的高沸点是由于存在着（ ） 。A.氢键 B.取向力C.色散力 D.弧电子对17.下列各组物质不存在取向
6、力的是（ ） 。A.乙醇和水 B.苯和 CCl4C.NaCl 和 H2O D.HBr 和 HCl18.在下列化合物中，能与中心原子形成五元环螯合物的是（ ） 。A.NH3 B.CH3NH2C.CH3CH2NH2 D.H2NCH2CH2- NH219.下列排列顺序正确的是（ ） 。A.酸性：HClONaOHKOH D.溶解度:钠盐钾盐20.BaSO4 的药物用途是（ ） 。A.诊断用药 B.抗狂躁药C.泻盐 D.抗过敏药21.二甲基汞毒性极大，在人体内极易被吸收而在（ ）中积存，造成不可治愈的伤害。A.肝脏 B.脾脏C.大脑 D.肾脏二、填空题(每空 1 分，共 18 分)1.产生渗透现象的两个
7、必要条件是 和 。2.某酸碱指示剂 HIn 的酸离解常数为 KHIn，则其理论变色点的 pH 是 。在实验中可使用 滴定液来测定食醋的含量，此时选用 作指示剂。3.当 Ka 一定时，酸的浓度愈大，突跃范围也 。只有当弱碱的 CbKb 10- 8 时，才能用 准确滴定。4.N2- 分子轨道表示式为 ，其键级为 ，稳定性比 N2 分子 。5H 2O 中的 O 发生 杂化，分子构型为 。6.Co(ONO)(NH 3)5SO 4 命名为 ，配合物的内界与外界之间以 相结合，而配合物的中心原子与配体之间以 相结合。10062# 基础化学试题 第 3 页 共 3 页7.屏敝效应使电子的能量 ，钻穿效应使电
8、子能量 。8.Na2S2O3 在医药上可作为 中毒的解毒剂。三、简答题（每小题 4 分，共 12 分）1.什么是滴定度，如何表示?说明每个字母的含义，并标出单位。2.硫代硫酸钠标准溶液为何不能现配现标?3.EDTA 与金属离子形成配合物的特点。四、计算题（每小题 7 分，共 28 分）1.一种水溶液的凝固点是 - 1.00，求其沸点及此溶液在 0时的渗透压？（已知水的 kf=1.86Kkgmol- 1，k b=0.512Kkgmol- 1） 。2.已知 CO(g)+NO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)的平衡常数 K1=126(500K)，K 2=3.07（900K ）求:反应的 H ？3.设缓冲溶液的组成是 0.10mol/L NH3(Kb=1.7910- 5)和 0.10mol/L NH4Cl。试计算：（1）此缓冲溶液的 pH 值?（2）将 0.10mol/L NaOH 1.0ml 加到 50ml 上述缓冲溶液中到起的 pH 值的变化量?4.MnO4 在酸性溶液中半电池反应式为MnO4- 8H +5 Mn2+4H2O 在 298.15K 时, =1.510V已知MnO 4- =0.1 mol/L Mn 2+=0.0001 mol/L H +=1mol/L,求此氧化还原半电池反应的电极电位?
