专题复习10(化学计算)

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1、江苏省如皋中学 2005 届高考二轮复习专题十化学计算一、考纲揭秘1 掌 握 有 关 相 对 原 子 质 量 、 相 对 分 子 质 量 及 确 定 分 子 式 的 计 算 。2 掌 握 有 关 物 质 的 量 的 计 算 。3 掌 握 有 关 气 体 摩 尔 体 积 的 计 算 。4 掌 握 有 关 溶 液 浓 度 （ 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 和 物 质 的 量 浓 度 ） 的 计 算 。5 掌 握 利 用 化 学 反 应 方 程 式 的 计 算 。6 掌 握 有 关 物 质 溶 解 度 的 简 单 计 算 。7 掌 握 有 关 溶 液 pH 与 氢 离 子 浓 度 、 氢

2、氧 根 离 子 浓 度 的 简 单 计 算 。8 掌 握 有 关 燃 烧 热 的 简 单 计 算 。9 以 上 各 类 化 学 计 算 的 综 合 应 用 。二、回归课本1中学化学中常用物理量1.1 中学化学中常用物理量、符号、涵义及常用单位物理量 符号 涵 义 常用单位物质的量摩尔质量相对原子（分子）质量 阿伏加德罗常数气体摩尔体积密度相对密度 物质的量浓度溶解度质量分数 物质的量分数 体积分数 化学反应速率pH 反应热此外，还有温度（T/ 或 K） 、压强（P /Pa） 、时间（t /min 或 s） 、质量（m/g 或 kg） 、体积（V/L 或m3）等。1.2 化学中常用物理量之间的相

3、互关系气体的体积（ V）（标准状况）气体的体积（ V）（非标准状况）物质的量（n）物质所含的粒子数（N）物质的质量（m）/g反应中放出或吸收的热量（Q）/kJ溶液的物质的量浓度（c）（ ）22.4 L/mol（ ）22.4 L/mol（ ）V m（ ）V m（ ）N A （ ）N A（ ）V( 溶液) （ ）V( 溶液)（ ）M（ ）M（ ）H（ ）H1.2.1 摩尔质量的计算M m(粒子) NAnM 以 g/mol 为单位时，数值等于相对原子（分子）质量。设钠原子的质量为 m(Na)， 12C 原子的质量为 m(12C)，阿伏加德罗常数为 NA，试证明钠的相对原子质量A r(Na)在数值上等

4、于以 g/mol 为单位的摩尔质量M(Na) 。证明过程：_。平均摩尔质量： ，若已知由两种物种组成的混合物的平均摩尔质量，则)(总nm21nM两种组分的物质的量之比为 _。211.2.2 密度 _ _；1.2.3 溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系：c_。2气体摩尔体积2.1 影响物质体积大小的因素物质体积的大小取决于构成这种物质的_、_和_三个因素。对固体、液体而言，由于_很小，体积的大小主要取决于_和_。对气体而言，由于_很大，体积的大小主要取决于_和_；当气体的物质的量相同时，影响体积的主要因素是分子之间的距离，而分子之间的距离又取决于气体所处的温度和压强。温度越高，气体体积_

5、；压强越大，气体体积_。不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是_的，其体积的大小主要由_决定。2.2 阿伏加德罗定律及其推论2.2.1 阿伏加德罗定律（形象地称为“四同定律”）：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有_。2.2.2 阿伏加德罗定律推论：推论：同温同压下： _。21V推论：同温同压下： _。21推论：同温同压同体积的气体： _。21m推论：同温同压同质量的气体： _。21V推论：同温同体积时： _。21p阿伏加德罗定律换一种表述方法，就是“在一定的温度和压强下，一定物质的量的气体具有一定的体积” ，即在一定的温度和压强下，气体的物质的量和气体体积的比值是一

6、定的（常数） ，这个常数就是“气体摩尔体积” ，不同的温度、不同的压强下，这个常数的值不相同。2.3 气体摩尔体积的概念_叫做气体摩尔体积，符号为_，计算式为_为常用的单位有_，在标准状况下的量值为_。2.4 混合气体的平均摩尔质量2.4.1 若已知标准状况时的密度： _。M2.4.2 若已知同温同压下与某一气体的相对密度： _。（相对密度符号为D ，表示两种气体的密度之比，即D ，对同温同压下的气体而言，D 。 ）21 21M2.4.3 若已知混合气体的总质量和总物质的量： _。2.4.4 若已知组成成分的摩尔质量和物质的量分数： _。3有关溶液组成的计算3.1 有关溶液组成的表示方法3.1

7、.1 常用表示方法3.1.1.1 溶质的质量分数（w）：溶质的质量占_的分数，计算式为：w_ _ _。3.1.1.2 物质的量浓度（c B）：以 _来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。物质的量浓度的符号为 _，常用的单位是_， 计算式为_。计算物质的量浓度时各物理量之间的换算关系如下：cB nBV(溶液) m(溶液)m(溶质)V(气体)N 配制一定物质的量浓度的溶液，是中学阶段的一个很重要的也是我们遇到的第一个化学定量实验，高考常考。在配制一定物质的量浓度的溶液时，凡引起_的，所配溶液浓度偏大，凡引起_的，所配溶液浓度偏小。具体见第五章第二讲第4课时化学定量实验与数据处理。3.

8、1.1.3 w和c B的换算：c B _。3.1.2 特殊的表示方法溶液组成的表示方法是视需要而定的，不同情况下可以采用不同的表示方法。3.1.2.1 当溶液极稀时，可用ppm 浓度来表示溶液的组成，即用溶质质量占全部溶液质量的百万分比（point per million），例如5ppm表示某溶液中溶质质量占全部溶液质量的 _。3.1.2.2 当用两种液体配制溶液时，可用两种液体的体积比来表示溶液的组成，这叫做体积比浓度。例如实验室常用到的14的硫酸溶液，就是指1体积硫酸（一般是指质量分数为98%，密度为1.84 gcm3 的硫酸）跟_配制成的溶液。3.1.2.3 当酸性溶液或碱性溶液的浓度很

9、小时，可用pH 来表示溶液中c(H )的大小，pH_。除了以上三种常见的特殊表示方法以外，还有其他的表示方法，我们在具体的习题里遇到再说（这些表示方法往往作为信息给出）。3.2 溶解度及其相关计算3.2.1 固体物质的溶解度（S）：在一定温度下，某固态物质在_g溶剂（一般是水）里达到_状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度与饱和溶液中溶质、溶剂、溶液质量的关系为：_或_。3.2.1.1 一般来讲，固体的溶解度随着温度的升高而_，但也有例外，比如_。3.2.1.2 饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液关系的关系是_。3.2.1.3 关于溶解度的计算关于溶解度的计算，一般有这

10、样几种类型：稀释、浓缩、混合、加入晶体（结晶水合物或不带结晶水的晶体）、降温结晶（析出结晶水合物或不带结晶水的晶体）等等。计算时要紧抓一个“不变”来列等式求解，这个“不变”可以是溶质质量不变（稀释、浓缩或混合）、溶剂质量不变（溶解或析出不带结晶水的晶体），也可以是溶质和溶剂的质量比不变，或者根据“质量守恒”列式计算。3.2.2 气体的溶解度：在一定的温度和压强下，1体积的溶剂（一般是水）最多所能溶解的气体的体积。比如常温常压下，NH 3、HCl、SO 2的溶解度分别是_、_、_。3.3 有关溶液稀释、浓缩或混合的计算3.3.1 有关溶液的体积问题相同的纯液体混合或相同浓度同溶质的溶液相混合时，

11、体积_（填“能”或“不能”）相加。同溶质不同浓度的溶液相混合时，体积_（填“能”或“不能”）相加。浓溶液稀释时，浓溶液与水体积_（填“能”或“不能”）相加。溶剂中通入气体溶质或加入固体后，溶液的体积_溶剂的体积。3.3.2 关于溶液的稀释或浓缩溶液在稀释或浓缩前后，_不变，因而溶液稀释或浓缩时物质的量浓度的计算式为：_，溶质质量分数的计算式为：_。（不包括浓缩时由溶质气体挥发或有溶质析出的情况。）3.3.3 关于溶质相同的溶液的混合今有两种密度和溶质质量分数分别为 1、 2（gcm 3 ）和 w1、w 2的同质溶液，等体积相混合后所得溶液的溶质的质量分数为w，试通过计算填写下表：序号 条件用、

12、比较w与 的大小21结论 w10，w 2011， 21 w10，w 2011， 21 w1 w2 1 2 w1 w2 1 2三、近五年典型考题示例例 1 （2001全国）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为 12.0 mol/L、密度为 0.915 g/cm3 的氨水。试计算 1 体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。 （本题中氨的式量以 17.0 计，水的密度以 1.00 g/cm3 计）解析 本题考查了物质的量浓度的计算。题中要求计算的实际上是氨气和水的体积比，给出的数据有物质的量浓度和密度，它们也都是比例式，因此只要假设某个物理量的数值为 1，其他问题就迎刃而解了。计算时可假设氨水的体积为 1 L，计算 NH3 与水的体积比，也可假设水的体积为 1 L 计算 NH3 的体积、或假设 NH3 的体积为 1 L 计算水的体积。若假设氨水体积为 1 L，则： 378)OH(N2V0g/7.0/mol2.l95/.04.ol答案 1体积水吸收378体积的氨气可制得上述氨水。例 2 （2002全国）向 300 mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2 气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：由于 CO2 通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。若通入 CO2 气体为 2.24 L（标准状况下） ，