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1、定州市2017-2018学年度第一学期高二年级期中高二化学试题命题人：李铭本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)，满分100分，时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本小题包括21小题，其中1-13小题，每小题2分，14-21小题，每小题3分，共50分。）1. 下列溶液一定呈碱性的是A使甲基橙变黄 Bc(H+)=110-7mol/L Cc(OH-)c(H+) D含OH-的溶液2下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀硫酸的反应 B灼热的炭与二氧化碳的反应C甲烷在氧气
2、中的燃烧 DBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应3室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13B0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7C相同条件下，浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D0.1 molL1 NH3H2O能使无色酚酞试液变红色4在一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是AX、Y、Z的浓度不再变化 B单位时间生成a mol X，同时生成3a mol YCX、Y、Z的分子数比为132 DZ生成的速率与X生成的速率相等5下列关于化学反应中物质变化或能量变化的判断正确的是
3、A使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应，此过程中电能转化为化学能B一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能C需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热D将NaHCO3溶液蒸干后并加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为NaHCO36一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A B C D7我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25时，2g H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ。下列有关说法中，正
4、确的是AH2的燃烧热为285.8 kJ B2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJmol1C25时，2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的H571.6 kJmol1D25时，11.2 L H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ8下列说法正确的是A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H09苯与Br2发生取代反应时能量与反应进
5、程如下图所示。下列说法正确的是A、两步均放出能量 BFeBr3可以改变反应的焓变CFeBr3不能改变反应的活化能 DFeBr3可以加快该反应速率10对于一定温度下的AgCl悬浊液，下列说法正确的是AAgCl难溶于水，悬浊液中不会溶有Ag+和ClBAgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行，但速率相等C在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体，溶解的AgCl会增多D在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度增大11常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是Ac(I)=0.l molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42-B使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、
6、HCO3-、Cl-C与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D由水电离产生的c(OH)=l10-10molL-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-12在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol M气体和3mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是Ax值为2 B混合气体的密度增大CN的转化率为80% D平衡时N的浓度为0.6 mol/L13利用右图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是A若X为碳棒，
7、开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀B若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀C若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法D若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法1425时，水的电离达到平衡：H2O H+OH H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热，Kw增大，pH减小，显酸性15根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是AH50 BH1H20CH3H4H5 DH1H2H3H4H5016常温下，溶液
8、的pH最大的是A0.02 molL-1氨水与水等体积混合后的溶液BpH =2的盐酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C0.02 molL-1盐酸与0.02 molL-1氨水等体积混合后的溶液D0.01 molL-1盐酸与0.03 molL-1氨水等体积混合后的溶液17硫化氢裂解制取氢气的反应为2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是A该反应平衡常数随温度降低而增大BM点时容器内气体总压强比N的大CM点时，H2S的平衡转化率为50%D维持M点温度不变，向容器中再充入0.2mo
9、l H2S、0.2mol H2、0.1mol S2(g)，则v(正) = v(逆)18室温时，往20mL 0.1molL-1的HM酸溶液中逐滴滴入0.1 molL-1的ROH碱溶液，溶液的pH与所加ROH溶液的体积关系如右图所示。下列说法正确的是AV(ROH)20 mL时，溶液中c(R+)c(M-)19某二元酸H2R的电离方程式是：H2R=H+HR，HR R2+ H+。若0.1 molL-1 NaHR溶液的c(H+) = a molL-1，则0.1molL-1 H2R溶液中c(H+)是A小于(0.1a) molL-1 B大于(0.1a) molL-1C等于(0.1a) molL-1 D等于2a
10、 molL-120Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示。电池工作时，下列说法错误的是A电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极B电池负极附近溶液pH升高C正极反应式为Ag2O + 2e + H2O = 2Ag + 2OHD负极会发生副反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H221在100时，将0.40 mol NO2气体充入2 L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) H25/9D若上述反应在120时进行，则反应至80s时，n(N2O4)0.08 mol第卷（非选择题，共50分）二、实验题（本大题包括1小题，共10分）2
11、2（10分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+ 6HCHO = 3H + 6H2O + (CH2)6N4H 滴定时，1mol (CH2)6N4H+与lmol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g。步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。根据步骤填空：碱式滴
12、定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL1则该样品中氮的质量分数为 。三、填空简答题（本大题包括3小题，共40分。）23（12分）化学能与电能的相互转化在生产生活和科学研究中的应用十分广泛。用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为_。电解一段时间后，与电源负极相连的电极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水方法：a向工业废水中加入适量的NaCl（增强溶液导电性），搅拌均匀b用Fe作阳极，电解一段时间，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀c过滤，废水达到排放标准已知：Cr2O72- + 6Fe2+ 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe
