《【解析版】山西省运城市河津市河津中学2019届高三上学期9月月考化学试题 Word版含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【解析版】山西省运城市河津市河津中学2019届高三上学期9月月考化学试题 Word版含解析.doc（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年高三年级9月份月考化学试题一、选择题（每小题2分，共40分）1. 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（ ）A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B. 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放【答案】C【解析】试题分析：A因不可再生能源与可再生能源区别在于能否短期内从自然界得到补充，加大清洁能源的开发利用，如开发太阳能，它是可再生能源，可减少化石能源的利用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物
2、质的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；B二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故C错误；D水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故D正确；故选C。【考点定位】考查环境保护及可持续发展【名师点晴】本题考查环境保护及可持续发展，注意节约资源、开发新能源、走可持续发展之路，人人有责。
3、正确地处理人与自然之间的关系，高效地、文明地实现对自然资源的永续利用，减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展。2. 已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是A. H2O2溶液 B. NaClO溶液C. SO2 D. 醋酸【答案】C【解析】试题分析：因H2O2溶液和NaClO溶液均具有强氧化性，醋酸具有酸性，由信息可知均可用于杀菌消毒，而SO2以还原性为主，不具有酸性，则不适合作消毒剂，故选C。考点：考查了消毒剂的相关知识。3.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是()SiO2H2SiO3Na2O2Al(OH)3FeCl3
4、 CaSiO3A. B. C. D. 和【答案】D【解析】试题分析：硅和氧气反应生成二氧化硅，正确；硅酸不能用化合反应得到，错误；氧气和钠反应生成过氧化钠，正确；氢氧化铝不能由化合反应得到，错误；铁和氯气反应生成氯化铁，正确；氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，正确。故选D。考点：铁的性质，硅和二氧化硅的性质4.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 载体【答案】C【解析】2 SO2+ O22 SO3，所以，飘尘所起的
5、作用可能是催化剂5.除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是 ()。选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：A、二者都和氢氧化钠反应，不选A；B、二氧化碳也和碳酸钠反应，不选B；C、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，正确，选C；D、氢氧化钙和碳酸氢钠也反应，不选D。考点：物质的提纯【名师点睛】常用的去除杂质的方法10种1杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶
6、于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。2吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6溶液结晶法（结晶和重结晶）:欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。7分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。8分液法:欲将密度不同且又互不相
7、溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。9渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。6.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是()A. SO2和H2S B. Cl2 和CO2 C. NH3和CO2 D. SO2 和Cl2【答案】B【解析】试题分析：A硫化氢与二氧化硫反应生成单质硫，单质硫不溶于水，可以产生沉淀，故A不选；B氯化钡与二氧化氮、二氧化碳均不反应，不会产生沉淀，故选B；C氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀
8、，故C不选；Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，故D不选。考点：二氧化硫的性质视频7.某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A. 一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B. 一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C. 一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2D. 一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe3【答案】D【解析】试题分析：加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该变化为亚铁离子与氢氧根离子反应的
9、现象，据此判断一定存在Fe2+；氢氧化铁为红褐色，颜色比白色深，若有Fe3+存在，不会看到溶液中白色沉淀，所以一定不存在Fe3+；Mg2+与氢氧根离子反应生成白色的氢氧化镁沉淀，所以不能确定是否有Mg2+，故各种离子存在情况是：一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+，选项D正确。考点：考查常见Mg2+、Fe2+、Fe3+离子的检验方法的知识。8.通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是( )A. CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C. 过
10、氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D. 由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%【答案】B【解析】试题分析：A、该反应应为吸热反应，A错误；B、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法，B正确；C、过氧化尿素使品红溶液褪色是利用它的强氧化性，而二氧化硫使品红溶液褪色是利用它与品红试剂化合生成不稳定的无色物质，原理不相同，C错误；D、由图示可知，二氧化碳与氢气合成甲醇的原子利用率不是100%，D错误，答案选B。考点：考查二氧化碳参与转化反应的有关判断9.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()中的
11、物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B正确；C浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条
12、褪色，故D正确；故答案为A。视频10. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A. Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+= Fe2+2Fe3+4H2OB. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO3-+Na+ OH-=CO32-+ H2OC. 将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3-D. 将0.2molL-1KAl(SO4)2溶液与0.3 molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+ 3BaSO4【答案】D【解析】试题分析：AFe3O4溶于足量稀HNO3中，硝酸要氧
13、化Fe2+，故A错误；BNH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合时NH4+与OH-也要发生离子反应，故B错误；CHClO有强氧化性，要氧化HSO3-，故C错误；D将0.2molL-1KAl(SO4)2溶液与0.3 molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合发生的离子反应为2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+ 3BaSO4，故D正确；答案为D。考点：考查离子方程式正误判断11.下列对氯及其化合物的说法正确的是()A. 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B. 用pH试纸测得氯水的pH4C. 溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层
14、颜色变橙红色D. 由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO【答案】C【解析】【分析】A.氯气具有强氧化性；B.氯水中含HClO，具有漂白性；C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水，发生氧化还原反应生成溴，萃取后在下层；D.Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3+2HClO为强酸制取弱酸的反应，而Ca(ClO)2SO2H2O应发生氧化还原反应。【详解】A.氯气具有强氧化性，则过量的铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故A错误；B.氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测定氯水的pH，应利用pH计，故B错误；C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水，发生氧化还原反应生成溴，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，所以C选项是正确的；D.Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3+2HClO为强酸制取弱酸的反应，而Ca(ClO)2SO2H2O应发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸，故D错误。所以C选项是正确的。Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO12.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液碘单质下列有关叙述正确的是()A. 碘元素在海水中也有游离态存在
