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1、山西省实验中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题1.下列物质与危险化学品标志的对应关系中不正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A、金属钾在反应中作还原剂,不能作氧化剂,图中所示标志是氧化剂标志,危险化学品标志的对应关系错误,故A符合题意；B、天然气具有可燃性,属于易燃气体,图中所示标志是易燃气体标志,危险化学品标志的对应关系正确,故B不符合题意；C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,图中所示标志是腐蚀品标志,危险化学品标志的对应关系正确,故C不符合题意；D、乙醇具有可燃性,属于易燃液体,图中所示标志是易燃液体标志,危险化学品标志的对应关系正确,故D不
2、符合题意；综上所述，本题应选A。2.能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A. 四氯化碳和碘 B. 汽油和植物油C. 酒精和水 D. 四氯化碳和水【答案】D【解析】【详解】A、四氯化碳和碘互溶,不能用分液漏斗进行分离,故A错误;B、汽油和植物油互溶,不能用分液漏斗进行分离,故B错误;C、酒精和水互溶,不能用分液漏斗进行分离,故C错误;D、四氯化碳和水不互溶,能用分液漏斗进行分离,所以D选项是正确的;综上所述，本题应选D。【点睛】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开,则分析选项中物质的溶解性即可.3.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B. 给试管里的液体
3、加热时，试管应与桌面垂直C. 配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%5%的小苏打溶液【答案】D【解析】A、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易造成酒精着火，容易发生火灾，应该用火柴点燃，选项A错误；B、若给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的，试管跟桌面成45角，先使试管均匀受热，然后小心地在试管里液体的底部加热，试管不能与桌面垂直，选项B错误；C、定容后不能再加水，这样会使配制的溶液浓度偏低，选项C错误；D、浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用
4、水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液，选项D正确。答案选D。4.下列实验操作中，不能用于物质分离的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A. 为过滤装置，可以分离液体和固体的混合物，故A不选；B. 为蒸馏装置，可以分离沸点不同的液体混合物，故B不选；C. 为配制一定物质的量浓度溶液中向容量瓶中转移溶液的操作，不能用于物质的分离，故C选；D. 为分液的装置，可以用于分离互不相溶的液体混合物，故D不选，故选C。5.现有烧杯、试管、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，用这些仪器不能完成的实验是 制取氧气粗盐提纯制取氢气配制100mL 1m
5、ol/L的氯化钠溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时,要用到的仪器是:酒精灯、铁架台、试管、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片、水槽.这些仪器都具有,可以完成实验.故不选;粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发,溶解中要用的烧杯、玻璃棒,过滤中还要用的漏斗、铁架台、玻璃棒、烧杯;蒸发中还要用到蒸发皿、酒精灯、玻璃棒;故所用到的仪器是:烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台.提供的仪器中缺少玻璃棒、漏斗、蒸发皿,故实验不能完成,故选;制取氢气可用试管、铁架台、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片,这些仪器都有,故能完成.故不可选;用固体物质配制一定质量分
6、数溶液的步骤是计算、称量、溶解.称量中要用的托盘天平没有.故可选.此题中不能完成的实验是，综上所述，本题应选B。6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. NA个CO2分子占有的体积一定为22.4LB. 标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAC. 常温常压下，1.06Na2CO含有的Na数为0.02NAD. 物质的量浓度为0.5molL的MgCl2溶液中，含Cl数为NA【答案】C【解析】试题分析：ANA个CO2分子是1mol，所占有的体积不一定为224L，需要考虑温度和压强，A错误；B标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体的摩尔体积计算分子数，B错误；C常温常压下,106g
7、Na2CO3是106g106g/mol001mol，含有的Na+数为002NA，C正确；D不能确定物质的量浓度为05mol/L的MgCl2溶液的体积，则不能计算含有的Cl-离子个数，D错误，答案选C。【考点定位】考查阿伏加德罗常数及有关计算。【名师点睛】物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。7.相同物质的量的 Na+、OH、F
8、离子具有相同的A. 质量 B. 质子数C. 电子数 D. 中子数【答案】C【解析】试题分析：Na+的质子数为11，电子数为10，质量数为23，中子数为23-11=12；OH的质子数为8+1=9，电子数为10，质量数为17，中子数为8；F-的质子数为9，电子数为10，质量数为19，中子数为19-9=10；故一定含有相同的是电子数，故选C。考点：微粒的组成8.下列对实验过程的评价正确的是A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO2-B. 某溶液中滴加BaCl溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱
9、溶液中是否含有Cl，先滴加稀盐酸除去OH，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含有Cl【答案】C【解析】【详解】A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体可能是CaCO3，也可能是BaCO3、Na2CO3、Zn等物质，不一定是CaCO3，故A错误；B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag+，故B错误；C、某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，说明溶液中含有大量的OH-，因此该溶液一定显碱性，故C正确；D验证溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl；若加入盐酸，则盐酸也会引入Cl-，不能鉴定原
10、溶液中是否含Cl-，故D错误；综上所述，本题应选C。9.等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是A. 它们的分子数目之比是 11B. 它们的氧原子数目之比为 23C. 它们的质量之比为 11D. 它们所含原子数目之比为 34【答案】C【解析】试题分析：A等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确；B等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为(12)：(13)=2：3，故B正确；C等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：
11、80=4：5，故C错误；D等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为(13)：(14)=3：4，故D正确；故选C。考点：考查有关物质的量的计算。10.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是A. 容量瓶中原有少量的蒸馏水B. 移液时，不慎将液体流到瓶外C. 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D. 定容时俯视刻度线和液面【答案】B【解析】试题分析：根据进行误差分析，A项无影响；B项溶质损失了，浓度偏低；C项溶质增多，浓度偏大；D项定容时俯视液面低于刻度线，浓度偏高。故选B项考点：
12、考查溶液配制中的误差分析点评：在配制溶液过程中，分析误差的思路：c(B)m/MV ，主要看溶质的实际质量、溶液体积与计算数据相比较，m值偏大则浓度变大，V偏大则浓度变小。本题属于难度一般。11.设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是A. 2L溶液中含有0.6NA个SO42离子B. 2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/LC. 1L溶液中含K+离子0.6molD. 1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA 【答案】B【解析】【详解】A.2L 0.3mol/L的K2SO4溶液含有0.6mol K2SO4，含有0.6mol硫酸根离子，含有硫酸根离子数为
13、0.6NA个，A正确；B硫酸钾溶液的浓度为0.3mol/L，根据K2SO4的组成，钾离子的浓度是K2SO4浓度2倍，即溶液中K+离子浓度为0.6mol/L，B错误；C.1L 0.3mol/L的K2SO4溶液含有0.3mol K2SO4，含有0.6mol钾离子，C正确；D.1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中硫酸根离子的物质的量0.3mol，钾离子物质的量为0.6mol，1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个，D正确；答案选B。【点睛】明确物质的量与阿伏加德罗常数、物质的量浓度之间的关系为解答的关键，注意掌握物质的量浓度的计算方法。12.将1L0.2mol/L NaCl的溶液和1L0.
14、2mol/L的硫酸钠溶液混合，若溶液的体积约为两体积之和，则混合溶液中钠离子浓度约为A. 0.2mol/L B. 0.3mol/LC. 0.6mol/L D. 0.8mol/L【答案】B【解析】试题分析：在混合溶液中元素的原子个数不变。n(Na+)=n(NaCl)+2n(Na2SO4)= 1L02mol/L +21L 02 moL/L=06mol；则混合溶液中钠离子浓度为c(Na+)=06mol2L=03mol/L。故选项是B。考点：考查电解质浓度与电离产生的离子浓度的关系的知识。13.已知3.011023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A. 8g /mol B. 32gC. 6
15、4g /mol D. 16g /mol【答案】D【解析】【详解】根据公式n=N/NA，可知3.011023个X气体的物质的量3.0110236.021023mol-1=0.5 mol，根据公式M=m/n可知X的摩尔质量为8g0.5 mol=16g /mol。综上所述，本题应选D。【点睛】本题应注意相对分子质量的单位为1，摩尔质量的单位为g/mol，而1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。14.除去粗盐溶液中的Ca2、Mg2、SO42- 等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤，向滤液中滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是A. Na2 CO3 Ba(NO3)2 B. Ba(NO3)2 Na2 CO3C. Na2 CO3 BaCl2 D. BaCl2 Na2 CO3【答案】D【解析】
