p氯气的生产原理

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1、专题 2,从海水中获得的化学物质之氯气的生原理,21世纪,向海洋进军!,自主阅读P40,思考下列问题: 海水中存在的元素主要有哪些? 海洋元素是什么?为什么? 海水中碘元素的含量如何? 海水中氯化物的含量?,Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、I,Br,因为地球上99%以上的溴蕴藏在大海中,总储量丰富。,总储量很丰富,每千克海水中几种氯化物的含量,含量/g,0.712,1.11,5.11,27.2,2,2,你知道吗?,人们是如何从海水中获得氯化钠的?,海水晒盐,蒸发,结晶,NaCl俗名“食盐”,它有哪些用途呢?,医学:配成浓度为.的“生理食盐水”,日常生活: 是我们日常生活中的必需调味品.,

2、公路上的积雪可以用氯化钠来消除。,你知道吗?,工业:用来制纯碱、烧碱、氯气 等,氯碱工业以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业,它是目前化学工业的重要支柱之一。,思考 :通过了解实验现象,从中你能得出哪些产物?,工业制氯-电解饱和食盐水,实验 接通电源,观察两个管内的变化。,两极均产生气泡,通电后有新的气体物质生成,现象:,结论:,a管和b管分别是什么气体?,预测:,氢气,氧气,氯气,带火星的小木条复燃,使湿润的KI淀粉试纸变蓝,探究,a,b,-,+,铁棒,碳棒,现象:,结论:,有轻微的爆鸣声。,有氢气生成,现象:,结论:,湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,有氯气生成,a管,b管,实验爆鸣实验检验a管

3、内气体?,实验用湿润的淀粉碘化钾试纸检验b管产生的气体。,实验关闭电源,打开U型管的两端的橡皮塞分别注入滴加12滴酚酞溶液的试管中,观察现象。,现象:,结论:,a管内溶液使酚酞变红,a管有碱性物质(NaOH)生成,根据上述现象和结论,你能写出电解氯化钠溶液的化学方程式。,假如溶液中Cl-全部转化为Cl2逸出,此时溶液中大量存在的溶质微粒是什么?,阳离子交换膜电解槽,阳离子交换膜,性质:阳离子交换膜具有很好的选择性,它只允许阳离子通过,而阻止阴离子和气体通过,即只允许Na+、H+通过,而Cl-、OH-和气体则不能通过。 作用:能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸; 能避免Cl2

4、和NaOH溶液反应而影响烧碱的质量。,1774年,瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热,意外发现生成了一种黄绿色气体。他发现这种气体的水溶液略显酸性,并且还能使花朵、纸张、叶子等物质褪色,还能与金属物质发生化学反应。,戴维,1810年,英国化学家戴维研究后得出这种气体仅由一种元素组成。我国早年译文将其译成“绿气”,后改为氯气。,氯的发现,二氧化锰(固体)、浓盐酸 (液体),氯气的实验室制法,原料:,发生装置选择:根据制取氯气原料的状态和反应条 件,固液不加热型,固固加热型,固液加热型,条件:,加热,反应原理:,气体净化装置,收集方法,向上排空气法或排饱和食盐水法,尾气处理,NaOH溶液

5、(2NaOHCl2 = NaClNaClOH2O),可以用碱石灰干燥吗?,除HCl,除H2O,发生装置,收集装置,除杂装置,尾气吸收,干燥装置,思考,1、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制氯气,实际产生的氯气总比理论值低,其主要原因什么? 2、实验室用高锰酸钾制氧气,可采用什么试剂除去粘附在试管壁上的MnO2?,稀盐酸与MnO2不反应,随着反应的进行,浓盐酸的浓度逐渐变小,可用热的浓盐酸除去,1、工业上利用电解饱和食盐水的方法制取 、 和 。在电源正极上方收集到的气体能使_变蓝色,证明是 ;在电源负极上方收集到的气体是 ,在电极附近的水溶液中滴几滴酚酞溶液,则溶液 ,证明有 生成。若电解一段时间后,电源正极上方收集到的气体在标准状况下为4.48L,则在电源负极上方将收集到 L 气体。停止通电后,待溶液混合均匀,溶液的pH会 。,NaOH,H2,Cl2,Cl2,H2,变红,NaOH,4.48,H2,增大,湿润的淀粉碘化钾试纸,2、某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气,装置中有六处错误,请指出。,

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