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1、专题 2,从海水中获得的化学物质之氯气的生原理,21世纪，向海洋进军！,自主阅读P40,思考下列问题： 海水中存在的元素主要有哪些？ 海洋元素是什么？为什么？ 海水中碘元素的含量如何？ 海水中氯化物的含量？,Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、I,Br，因为地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，总储量丰富。,总储量很丰富,每千克海水中几种氯化物的含量,含量/g,0.712,1.11,5.11,27.2,2,2,你知道吗？,人们是如何从海水中获得氯化钠的？,海水晒盐,蒸发，结晶,NaCl俗名“食盐”，它有哪些用途呢？,医学：配成浓度为.的“生理食盐水”,日常生活: 是我们日常生活中的必需调味品.,
2、公路上的积雪可以用氯化钠来消除。,你知道吗？,工业：用来制纯碱、烧碱、氯气 等,氯碱工业以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业，它是目前化学工业的重要支柱之一。,思考 :通过了解实验现象，从中你能得出哪些产物？,工业制氯-电解饱和食盐水,实验 接通电源，观察两个管内的变化。,两极均产生气泡,通电后有新的气体物质生成,现象：,结论：,a管和b管分别是什么气体？,预测：,氢气,氧气,氯气,带火星的小木条复燃,使湿润的KI淀粉试纸变蓝,探究,a,b,-,+,铁棒,碳棒,现象：,结论：,有轻微的爆鸣声。,有氢气生成,现象：,结论：,湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,有氯气生成,a管,b管,实验爆鸣实验检验a管
3、内气体？,实验用湿润的淀粉碘化钾试纸检验b管产生的气体。,实验关闭电源，打开U型管的两端的橡皮塞分别注入滴加12滴酚酞溶液的试管中，观察现象。,现象：,结论：,a管内溶液使酚酞变红,a管有碱性物质（NaOH）生成,根据上述现象和结论，你能写出电解氯化钠溶液的化学方程式。,假如溶液中Cl-全部转化为Cl2逸出，此时溶液中大量存在的溶质微粒是什么？,阳离子交换膜电解槽,阳离子交换膜,性质：阳离子交换膜具有很好的选择性，它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，即只允许Na+、H+通过，而Cl-、OH-和气体则不能通过。 作用：能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸； 能避免Cl2
4、和NaOH溶液反应而影响烧碱的质量。,1774年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，意外发现生成了一种黄绿色气体。他发现这种气体的水溶液略显酸性，并且还能使花朵、纸张、叶子等物质褪色，还能与金属物质发生化学反应。,戴维,1810年，英国化学家戴维研究后得出这种气体仅由一种元素组成。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。,氯的发现,二氧化锰（固体）、浓盐酸 （液体）,氯气的实验室制法,原料：,发生装置选择：根据制取氯气原料的状态和反应条 件,固液不加热型,固固加热型,固液加热型,条件：,加热,反应原理：,气体净化装置,收集方法,向上排空气法或排饱和食盐水法,尾气处理,NaOH溶液
5、（2NaOHCl2 = NaClNaClOH2O）,可以用碱石灰干燥吗？,除HCl,除H2O,发生装置,收集装置,除杂装置,尾气吸收,干燥装置,思考,1、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制氯气，实际产生的氯气总比理论值低，其主要原因什么？ 2、实验室用高锰酸钾制氧气，可采用什么试剂除去粘附在试管壁上的MnO2？,稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小,可用热的浓盐酸除去,1、工业上利用电解饱和食盐水的方法制取 、 和 。在电源正极上方收集到的气体能使_变蓝色，证明是 ；在电源负极上方收集到的气体是 ，在电极附近的水溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液 ，证明有 生成。若电解一段时间后，电源正极上方收集到的气体在标准状况下为4.48L，则在电源负极上方将收集到 L 气体。停止通电后，待溶液混合均匀，溶液的pH会 。,NaOH,H2,Cl2,Cl2,H2,变红,NaOH,4.48,H2,增大,湿润的淀粉碘化钾试纸,2、某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气，装置中有六处错误，请指出。,
