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1、必修2第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表,1.原子序数:,排列原则 :人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这种序号叫做原子序数.,原子序数与组成原子的各种微粒间的关系:,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数,2.元素周期表的编排原则,把具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列成一个横行; 把最外层电子数相同的元素按照核电荷数递增的顺序排成一个纵行.,一、元素周期表的结构,3个短周期 （1、2、3周期）,周期（7个),族（16个）,元素周期表,主族（7个） IAVIIA,1个不完全周期（7周期）,VIII族（1个） 8、9、10三列,零族（1个）最右边一个纵行（稀
2、有气体元素）,七个横排十八列,周期：三短、三长、一未完 族：七主、七副、零 (3),归纳：,3个长周期 （4、5、6周期）,副族（7个） IBVIIB,其它需注意的结构: (1).短周期无过渡元素; (2)从第四周期才出现过渡元素; (3).过渡元素全部是金属元素; (4).从第A主族进入过渡元素的第B副族,从第B副族进入第A主族(简称二三、二三） (5).第六周期的第B副族镧系（5771）和第七周期的第B副族锕系（89103）各15种元素分别占57号位和89号位，为了周期表的排列，把它们单独排在元素周期表的下面两排； （6）.第A主族元素全部是金属元素,第A主族元素全部是非金属元素;,课堂练
3、习,1 周期表中某A族元素原子序数为x， 那么同一周期A族元素原子序数不 可能为 Ax+2 Bx+12 Cx+25 Dx+26,周期的特点,同周期元素的原子结构的特点：,原子半径：,原子序数：,电子层数：,最外层电子数：,相同，且等于周期序数；,从左到右由1个递增到8个；,不同，从左到右依次增多；,不同，从左到右依次减小。,每周期元素的种数分别是:2;8;8;18;18;32;,1、定义：,2、表示方法：,3、原子结构特点：,它们是由短周期和长周期元素共同构成的族所构成的。,在族序数数字后加A表示。,族序数的表示：,用罗马数字（、） 表示族序数；,表示符号：,原子半径：,不同，从上到下依次增大
4、。,电子层数：,不同，且从上到下电子层数依次增多；,核电荷数：,不同，从上到下依次增大；,最外层电子数：,相同，主族序数=最外层电子数=最高正化合价,主族,二.元素的性质与原子结构,1.碱金属元素:,化学性质:,4Li+O2=Li2O 2Na+O2=Na2O2 从上到下与O2反应生成的氧化物越来越复杂 2R+2H2O=2ROH+H2,加热,加热,原子结构示意图,氟 氯 溴 碘,F Cl Br I,9 17 35 53,2.卤族元素:,133,114,099,071,原子半径 （10-10米）,5,4,3,2,电子层数,7,7,7,7,最外层电子数,原子结构示意图,卤素原子的半径比较:,光,50
5、0,光,500,卤素单质与氢气的反应,高温,高温,核素,质量数,定义：,质量数（ ）=_（ ） +_（ ）,表示什么？,A,Z,N,质子数,中子数,元素、核素、同位素,元素：具有相同_的_原子的总称。 核素：具有一定数目的_和一定数目的_的_原子。 同位素：_相同而_不同的同一元素的_原子，互称同位素。,质子数,一类,质子,中子,一种,质子数,中子数,不同,概念,关系,元素,核素,核素,同位素,(2) 同位素的性质：,同位素的各核素的质子数相同，在元素周期表中占,相同的位置,天然同位素相互间保持,一定的比率,（3）同位素的应用：,同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时
6、利用,测定一些文物的年代，,用于制造氢弹，利用,育种，治疗癌症和肿瘤,思考,同位素的各核素的质子数相同，则核外电子数相同，他们的化学性质如何？,放射性元素,课堂练习 1、元素周期表中的族序数（除族外），表示原子中的（ ）（A）价电子数 （B）电子数 （C）质子数 （D）中子数 2、假设X是B族中元素的原子序数，那么原子序数为（x+1）的元素是（ ） （A）B族 （B）B族 （C）A族 （D）B族 3、除一、二、三周期外，主族元素的原子的次外层上（ ） （A）都是8个电子 （B）有的是8个电子，有的是18个电子 （C）都是18个电子 （D）可以是8至18个电子 4、A、A、A主族金属元素的原子失
7、去电子后生成的阳离子电子层结构特点是（ ） （A）与它同周期的稀有气体元素的原子的电子层结构相同 （B）与它上一周期稀有气体元素的原子的电子层结构相同 （C）与它下周期的稀有气体元素的原子的电子层结构相同 （D）以上说法都不全面,5、某元素x，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则x在周期表中位于（ ） （A）第一周期（B）第三周期 （C）A族 （D）A族 6、元素周期表中前七周期的元素种数如下：,请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为（ ） （A）18 （B）32 （C）50 （D）60,7.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子
8、所形成的有气体元素原子的电子层结构相同化合物肯定不是（） （A） （B） （C） KCl D）KF,8.由短周期金属X和非金属元素Y组成的化合物，X2Y3 已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（ ） （A）n-6 （B）n+3 （C）n+4 （D）n-5 9、元素a、b、c的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是（ ） （A）abc （B）bac （C）cba （D）acb 10.某金属氧化物的化学式为X2O3式量为102 ，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，则X原子核内中子数为（
9、 ） A10 B12 C14 D21,元素性质递变规律: 1.同主族元素:(从上到下) 原子半径依次增大,失电子能力逐渐增强;获电子能力逐渐减弱;金属性逐渐增强;非金属性逐渐减弱;金属单质还原能力逐渐增强;非金属单质氧化能力逐渐减弱;金属阳离子氧化能力逐渐减弱,非金属阴离子还原能力逐渐增强;最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强;最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱;气态氢化物的水溶液的酸性(无氧酸)逐渐增强. 2.同周期元素:(从左到右) 原子半径依次减小,失电子能力逐渐减弱;获电子能力逐渐增强;金属性逐渐减弱;非金属性逐渐增强;金属单质还原能力逐渐减弱;非金属单质氧化
10、能力逐渐增强;金属阳离子氧化能力逐渐增强,非金属阴离子还原能力逐渐减弱;最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱;最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强;气态氢化物的水溶液的酸性(无氧酸)逐渐增强.,课堂练习： 1、下列递变情况不正确的是 A、Na、Mg、Al最外层电子数依此增多其单质的 还原性依此减弱 B、P、S、Cl最高正价依此升高对应气态氢化物 稳定性依此增强 C、 C、N、O原子半径依此增大 D、 N a、K、Rb的氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强 2、下列四种元素中，单质氧化性最强的是 A、原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 B、第三周期A族元素 C、原子核外L层
11、电子数为K、M层电子数之和 D、第17号元素 3、X、Y是同周期的非金属元素，如果X原子半径比 Y原子半径大则 A、X的非金属性比Y强 B、X的阴离子比Y的阴离子还原性强 C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D、X的原子序数比Y的原子序数大,4下列递变情况中不正确的是 A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多 B.Si、P、S、Cl的最高正价依次升高 C.C、N、O、F原子半径依次增大 D.Li、Na、K、Rb金属性依次增强,5.某主族元素R的最高价氧化物的化学式为ROX，则它的气态氢化物的化学式为 A.RH（8-X） B.RH（8+X） C.RH（8-2X） D.RH（8-X/2）
12、,6、（2006全国高考试题）下列叙述正确的是（ ） A、同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B、同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C、同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D、稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 7、 （2006全国高考试题四川卷）已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A.质子数cb B.离子的还原性Y2- Z-、 C.氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径XW 8、（ 2006全国高考试题北京卷）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( ) A.若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱 B.若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6 D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素,9、（ 2006全国高考试题江苏卷）关于Na元素和F元素的叙述正确的是 A原子序数NaF B原子半径NaF,
