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1、- 1 -第 2 课时 氧化剂和还原剂一、氧化剂和还原剂1 （1）氧化剂：是指 电子（或电子对 ）的物质，具有 ，在反应中元素化合价 ，本身被 ，发生 反应。（2）还原剂：是指 电子（或电子对 ）的物质，具有 ，在反应中元素化合价 ，本身被 ，发生 反应。2常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂： O2、Cl 2、浓硫酸、HNO 3、KMnO 4、FeCl 3等。(2)还原剂：活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe，以及 C、H 2、CO 等；【思考 2】：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，为什么？S SO 2 H 2SO3 H 2O2 FeCl23氧化产物和还原产物氧化产物是 被 后的
2、产物；还原产物是 被 后的产物.4氧化还原反应中概念之间的关系:氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物即：5电子转移的表示方式（1 ）双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。步骤:找出变价元素，标明化合价。在反应前、后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等(根据要求还可表示出化合价升高还是降低、被氧化还是被还原等，项目间用逗号隔开)。例：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 注意桥上标：得（失）电子数，化合价降低（升高） ，发生还原（氧化）反应化合价 , 电子, 发生 反应化合价 , 电子, 发生 反应
3、 还 原 剂 氧 化 剂e-电子(电子对 ) 电子(电子对 )- 2 -化合价升高为失去，发生氧化反应（被氧化） ；化合价降低为得到，发生还原反应（被还原） ；氧化剂得到电子数还原剂失去电子数（即得失电子守恒） ，又称转移电子数电子数化合价发生变化的原子数化合价变化数（2 ）单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。步骤：1找出反应中的变价元素，标明化合价。2在变价元素之间画线桥，箭头指向得电子的变价元素。3在桥上或桥下写上电子转移的数目。例：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 注意箭头线由还原剂中
4、化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素；桥上只标电子数，不写“得” 、 “失”等。【思考 3】：找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，并用双线桥和单线桥表示电子转移 C+CO 2 =2CO 2H 2S+SO2=3S+2H 2O Cl 2+H2O=HCl+HClO 2KMnO 4 = K2MnO4+MnO2+ O2二、氧化性或还原性强弱比较与判断1.概念（1）氧化性：得电子的能力（难易程度，而不是数目的多少）（2 ）还原性：失电子的能力（难易程度，而不是数目的多少）2.判断（1）根据元素的化合价练 习下列微粒：H +、Cu 2+、Ag +、Fe 2+、Fe 3+、Cl -、S
5、 2-、I -、MnO 4-、ClO 3-、NO 3-、SO 32-、S、Cl 2、Na、H 2；其中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 ；思考如果物质中某元素具有最高价，该元素只有 性；物质中元素具有最低价，该元素只有 性；物质中元素具有中间价态，该元素既有 又有 性。对于同2e- 3 -一种元素，价态越高，则 性越强，价态越低，则 性越强。（2）根据氧化还原反应方程式强还原剂（A）强氧化剂（B）氧化产物（a）还原产物（b）则氧化性：Ba，还原性：Ab 即：氧化剂的氧化性越强，则其对应的 产物的还原性则越 ；还原剂的还原性越强，则其对应的 产物的氧化性则越 。（3）
6、根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越 ，其阳离子的氧化性就越 。（4）根据反应条件：反应条件越低，反应越剧烈，对应的物质的氧化性或还原性越强。【例】已知： 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H 2OMnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O氧化性：KMnO 4 MnO2 （5）根据氧化还原反应的程度【例】 2Fe 3Cl 2 2FeCl3 Cu Cl 2 CuCl2Fe S FeS 2Cu S Cu2S 氧化性： Cl 2 S（6）其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还
7、原性就越 ，反之则越弱。（7 ）对于同一元素来说，一般价态越高其氧化性越强 (HClO、HClO 4 除外)【例】 Fe3+ + Fe = 3Fe2+氧化性：Fe 3+ Fe2+ Fe注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的 ，与得失电子的 1无关。如：Na、Mg、Al 的还原性强弱依次为 NaMgAl；浓 HNO3、 稀 HNO3的氧化性强弱依次为：浓 HNO3 稀 HNO3；同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 2三、氧化还原反应中的主要规律1守恒规律(1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。(2)电子守恒：氧化剂获得的电子总数还原剂失去的电子总数。这是配平氧化还原反
8、应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。2.价态归中规律同种元素不同价态之间的反应，遵循以下规律：- 4 -若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。3. “强易弱难，先强后弱”规律在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。四、化学方程式的配平1、依据原则：在氧化还原反应中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数或化合价升高的总数=化合价降低的总数2、配平方法：一标二列三求四配五观六查具体地说，就是(1)标
9、出反应前后元素的化合价、(2)列出化合价的升降情况、(3)求化合价升降的最小公倍数、(4)根据所求的最小公倍数配出化合价发生变化的物质的系数、(5)用观察法配出所含元素化合价未发生变化的物质的系数、(6)用质量守恒和电荷守恒检查所配结果是否正确。例： KMnO 4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H 2O练习:已知下列 6 个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。(1) 2Na+2H2O =2NaOH+H2 (2) 2F2+2H2O =4HF+O2(3) Na2O+H2O =2NaOH (4) 2H2O = 2H2+ O2 (5)Cl2+H2OHCl+HClO (6)C+H2OCO+H 2（1）水只作氧化剂的是。（填序号，下同）（2）水只作还原剂的是 。（3）水既作氧化剂，又作还原剂的是。（4）水既不作氧化剂，又不作还原剂的是。
