计算基础(附答案)

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1、 高三化学补缺纠错专题训练（化学计算） 关于物质的量的计算一、由公式计算n= = = =物质的量浓度(mol/L)溶液的体积(L)Mm阿 伏 加 德 罗 常 数微 粒 数 气 体 摩 尔 体 积气 体 体 积1.某固体仅由一种元素组成，其密度为 5g/cm3 ，该固体在边长为 110-7cm 的立方体中含有 20 个原子，则该元素的相对原子质量最接近A. 32 B. 65 C. 120 D. 1502.标准状况下，1.12 LA 气体的物质的量为 mol ；25、1.0110 5Pa 时气体摩尔体积（Vm）为 24.5 g/L，则 1.12 LA 气体的物质的量为 mol 。二、由差量计算可表

2、示为：n=物质的质量差物质的式量差3.同温同压下，某瓶盛 CO2 重 ag, 盛 O2 重 bg,则该瓶所盛气体的物质的量为 mol。4.青霉素是一元酸，它的钠盐的 1 国际单位的质量为 6.0010-7 克，它的钾盐 1 国际单位的质量为 6.2710-7 克，(1 国际单位的 2 种盐的物质的量相等).则青霉素的钠盐的物质的量为 mol; 式量为 ；青霉素的相对分子质量为 。三、由部分和整体之间量的关系计算5. ag 超导材料 Y Ba2Cu3OX 中，Cu 元素的物质的量为 0.6 mol，则超导材料的式量可表示为。四、由化学方程式计算69.85gRCO 3 充分加热得到 7.65gRO

3、2,则 9.85gRCO3 的物质的量为 ;R 的式量为 .7. 用氢气还原 m1 克金属 R 的氧化物(R 2O3)，已知消耗 V mL 氢气(标准状况) ，生成 m2 克水和 m3 克 R，下列数据中不可能计算出 R 的相对原子质量的是Am 1、m 2 Bm 1、m 3 CV mL 、m 2 Dm 2、m 3 关于气体的计算 (1).同 T 同 P 下 = = 21Vn21M密 度密 度(2) 同 T 同 V 下 =(3)M=密度（g/L）气体摩尔体积（L / mol） （标准状况下 M=22.4密度(4)混合气体平均式量= 或 混合气体平均式量=Mini(ni 为体积分数)总 物 质 的

4、 量总 质 量1.决定一定分子数的气体体积的因素是A式量 B分子的大小 C分子间的间隔 D分子间作用力的大小2. 标准状况下，若 a L A 气体含有 b 个分子，则 NA 可表示为 。3. .氧气的式量为 32，标准状况下，氧气的密度为 g/L。4.某含 CO2、CO、H 2 的混合气体，体积分数：CO 2 40%；CO 40% ；H 2 20%，该气体的平均式量为 ；STP 下，该混合气体密度为 g/L5 .某含 CO2、CO、H 2 的混合气体，质量分数：CO 2 40%；CO 40% ；H 2 20%，该气体的平均式量为 。6.已知(NH 4)2CO32NH3CO 2H 2O (g)

5、将一定质量的(NH 4)2CO3 固体加热，所得混合气体的平均式量为 。7.a 克金属镁与足量稀硫酸反应，收集到 b L 氢气(标准状况 )，则标准状况下，气体的摩尔体积为 L/mol。 8.空气的体积分数：O 2 0.2、 N2 0.8. (1) 空气的平均式量 ; (2) O2 的质量分数 %.关于溶液的计算（1）不饱和溶液蒸发溶剂的量和析出的量不呈简单线性关系，可用差量法计算；（2）定义式：c(M)( mol/L)=溶质的物质的量（mol）溶液的体积（L）（3）换算公式：c(M)= （W 为溶液的质量分数；M 为溶质的式量）10（4）稀释公式：c(浓)V(浓)= c(稀)V(稀) （稀释

6、前后溶液的物质的量不变，但加水发生化学反应不能用此公式，要用元素守恒列式）1.25时，KCl 的溶解度为 50 g/100g 水，则该温度下 KCl 饱和溶液的溶质的质量分数为 。2.20 mL 密度为 1.19 克/毫升的 37%的浓盐酸，其物质的量浓度为 ;其中溶质的物质的量为 ;要用该盐酸配制 100 mL1.000mol/L 的稀盐酸，需量取浓盐酸 毫升。3.某温度下，甲、乙两烧杯中各盛有 100 克同浓度的 KCl 溶液，将甲蒸发 35 克水，析出 5克晶体；乙蒸发 45 克水，析出晶体 10 克，则原溶液的质量分数为A10% B15% C20% D25%4.25时，往饱和石灰水中加

7、入一定量生石灰，一段时间后恢复到原温度，则以下叙述正确的是A溶液的 pH 不变 B溶液中 Ca2 数目不变C溶液的质量不变 DCa 2 的浓度不变5.在 100g18 mol/L、g/cm 3 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 mol/L 的溶液，则加入水的体积为A小于 100 mL B. 大于 100 mL C.等于 100 mL D.等于 100/mL6. vmL 密度为 g/mL 的某溶液中，含有相对分子质量为 M 的溶质 mg，该溶液中溶质的质量分数为 W，物质的量浓度为 cmol/L，那么下列关系式正确的是AC= BC= CW = Dm=10mVM1010p10VW根据化学方程式的

8、计算类型一：多步反应，一步计算1. 1 吨 FeS2 质量分数为 75%的硫铁矿(杂质不含硫),在一定条件下反应可制得 吨98%的浓硫酸(设第一步反应损失 S 1%，第二步反应转化率为 95%).类型二：过量问题2. 2.7g 铝加入 300 mL1 mol/L 的稀硫酸中.(1)可制得 H2 L(STP);(2)往反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液,可得沉淀 g.类型三：关于混合物的计算3. 8.3 g 铝和铁的混合物粉末溶于足量的稀硫酸,产生氢气 5.6L(STP),则混合物中铁的质量分数为 %.4.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭

9、氧： 233O 放 电（1）若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol（保留一位小数） 。（2）将 8L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体 6.5L，其中臭氧为_L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体 0.896L（标准状况）通入盛有 20.0g 铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为 21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。类型四:连续反应和平行反应5.工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矾NH 4Al(SO4)212H2O和硫酸铝: Al2O3 + 3H2SO4 Al 2(SO4)3 + 3H2OAl2(SO4)3 + H2SO4

10、+ 2NH3 2NH4Al(SO4)2 以含 a mol 氧化铝的高岭土为原料，设制得的产物中硫酸铝的物质的量分数为 x，试导出消耗硫酸的物质的量 y 与 a、x 的函数关系关于质量分数和体积分数的计算1.将 6.62g 铁矿石样品投入适量的盐酸中充分反应后，过滤。然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得 4.80g Fe2O3。求铁矿石中铁的质量分数。2 某蛋白质分子中只含有一个 Fe 原子，且 Fe 的质量分数为 0.34%，求该蛋白质的相对分子质量为 。3. 已知牛奶中氮的质量分数为 0.0438,蛋白质的平均含氮量为 15.7%,则牛奶中蛋白质的质量分数为 %

11、.4.设空气中 N2、O 2 的体积分数分别为 0.8 和 0.2，有反应：4FeS211O 2 2Fe2O38SO 2 (1)1 摩尔 FeS2 完全氧化，需要空气的体积为 升( 标准状况)；(2)用空气氧化 FeS2 产生的混合气体中， SO2 的体积分数不超过 %；(3)若反应后的混合气体中 O2 的体积分数为 0.08，则 SO2 的体积分数为 %。(4)若空气过量 20%,则反应后的混合气体中 SO2 的体积分数为 %。平均值法1现有 A、B、C 三种一元碱，它们的式量之比为 3：5：7，若把 7mol A，5mol B、3mol C 混合均匀，取混合碱 5.36g 恰好能与含 0.

12、15mol HCl 的盐碱反应，则式量为：A 、B 、C 。2将甲烷和乙炔的混合气体 8L 在 20L 足量的 O2 中充分燃烧，产物通过浓 H2SO4 ，再恢复到原来的温度，剩余气体的体积为 13L，则原混合气体中 CH4 的体积分数为（ ）A. 75 B. 33.3 C. 25 D. 503将 NaCl 和另一氧化物 1.17g 溶于水，然后跟足量的 AgNO3 溶液反应，可生成沉淀3.12g。若另一种氧化物为下列四种之一，则不可能是（ ）A.AlCl3 B. MgCl2 C. CaCl2 D. KCl 45.5g 含杂质的 Na2CO3 ，加入足量盐酸，产生气体 1.12L（STP） ，

13、该气体平均 M=55，则杂质可能是（ ）A.Na2SO3 B. NaHSO3 C. Na2SO3 和 NaHSO3 D. Na2SO4 和 NaHSO35.某粗盐中含有 NaCl 和少量泥沙，可能还有其他盐酸盐。取 1.200g 粗盐配成溶液,过滤去除泥沙，将滤液与洗涤液合并，加入足量的 AgNO3 溶液充分反应,得到 3.120gAgCl. 则该粗盐可能的组成是ANaCl、KCl B NaCl、KCl 、MgCl 2 C. NaCl、KCl 、CaCl 2 D. NaCl、KCl 、MgCl 2、CaCl 26将 1.3g A、B 二种饱和一元醛的混合物与足量银氨溶液在一定条件下充分反应后得

14、到0.1mol 银，则 A、B 二种醛可能是A甲醛和乙醛 B甲醛和丙醛 C乙醛和丙醛 D乙醛和丁醛十字交叉法、差值法1. 1g 含脉石的黄铁矿石样品在氧气中燃烧，反应后得固体残渣 0.78g，则此黄铁矿石含FeS2 的质量分数为（ ）A. 33% B. 66% C. 78% D. 88%2 空气的密度是同温同压下氢气的 14.4 倍,将 4 g 黄铁矿(主要成分 FeS2),在 0.5mol 空气中煅烧,所得气体的平均相对分子质量为 32,则反应后所得固体质量为 g.可能性的思路10.03molCu 完全溶于 HNO3 中，产生 NO、NO 2 、N 2O4 混合气体共 0.05mol，则该混合气体的平均 M 可能是（ ）A. 30 B. 46 C. 50 D. 662在 HF、 （HF) 2、 （HF )3 的混合气体中， （HF) 3 的体积分数可能为（设平均式量为 40）（ ）A. 51 B. 49 C. 10 D. 753在 HF、 （HF) 2、 （HF )3 的混合气体中