《人教版就年级上册单元1《构成物质的微粒》（核外电子的排布）ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版就年级上册单元1《构成物质的微粒》（核外电子的排布）ppt课件（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、单元1 构成物质的微粒,核外电子的排布,（第4课时）,学习目标,1、了解元素原子核外电子排布的初步知识。 2、能熟练画出常见原子的结构示意图 3、初步学会利用图表分析问题和总结规律 4、能利用核外电子排布的知识推断元素。,核外电子的运动规律,1、电子是在电子层上分层排布的 2、电子层从内向外分别为第一层、第二层、第三层-第七层。 3、第一层最多排2个电子， 4、第二层最多排8个电子， 5、每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）,原子核和核内质子数,电子层,电子层上的电子数,原子结构示意图,你会了吗,练习：画出下列原子结构示意图,1、 C N 2、 O
2、 Na 3、Mg 硫 4、 氩 钙,2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？,1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？,3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？,探究：原子结构示意图排布规律,原子结构与元素性质的关系,一般小于4,易失去电子，达稳定结构,一般大于3 （氢为1),易得到电子，达稳定结构,易发生化学反应，化学性质不稳定,等于8（氦等于2）,难于得失电子（为稳定构）,极难发生化学反应，化学性质稳定,元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到(8电子)稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,下面以氯化钠的形成 为例,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,本节课小节,1、原子核外电子的排布原子结构示意图,2、元素的化学性质与最外层电子数的关系,判断下列原子结构示意图是否正确？,+16 2 6 8,+12 2 8 2,作业：画出下列原子结构示意图。,硫原子,氧原子,镁原子,C N O Ne Al Cl S P Mg Si K Ca,爱生活 爱化学,谢谢大家！,
