《化学必修1第2章第2节教学课件3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学必修1第2章第2节教学课件3（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、必修1第二章第二节第1课时,离子反应,林妙嫦（番禺区石北中学）,下列哪些物质的水溶液容易导电 哪些物质的水溶液不易导电 某些物质在水溶液中容易导电的原因是,盐酸 乙醇 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水硫酸 蔗糖溶液 氯化钠溶液,有自由移动的离子,（1）定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,条件：溶于水或熔融,结果：产生自由移动的离子,二、电解质,范 围：酸 碱 盐 水,（2）电离（电解质溶于水或受热熔化产生自由移动的离子的过程）,【注意】电解质不等同于导电物质，电解质首先是化合物，然后在水溶液或熔融状态下能导电；而导电物质不一定是化合物，它可以是所有金属单质、部分非金属单质（如石墨
2、、硅等）、电解质溶液和熔融的电解质。,思考：金属也能够导电，金属是电解质吗？电解质溶液导电与金属导电有什么不同？,根据是否电离的角度给化合物分类,思考：盐酸、氯化钠溶液是不是电解质？,不是，是电解质溶液,三电离方程式（表示电解质电离过程的式子）,电离方程式的书写规则及注意事项：,1、电解质的化学式写在左边，离子写在右边，用等号表示电离过程。NaCl = Na+ + Cl,2、原子团在电离过程中保持不变 HNO3 = H+ + NO3,3、电离过程中，元素或原子团的化合价不变,4、检查电离方程式书写正确：要质量守恒和电荷守恒,FeCl3=Fe3+3Cl,1、下列电离方程式正确的是( ) A.KC
3、lO3=K+Cl-+O3- B.Ba(OH)2=Ba2+(OH)2- C.Na2SO4=Na2+SO42- D.Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-,练习：,D,HCl= NaOH= HNO3= KOH= H2SO4 = Ca(OH)2= FeSO4 = Ba(OH)2= CuSO4 = NH4Cl = AgNO3= CaCl2= Na2CO3 = NaHCO3=,2、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：,四、酸、碱、盐,盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。,电离方程式：,HNO3 = H+ + NO3-,HCl = H+ + Cl-,H2SO4 =
4、2H+ + SO42-,电离时生成的阳离子 全部 是氢离子的化合物叫做酸。,全部,氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。,电离方程式：,KOH = K+ + OH-,Ba(OH)2=Ba2+ +2 OH-,NaOH = Na+ + OH-,电离时生成的阴离子 全部 是氢氧根离子的化合物叫做碱。,全部,同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。,电离方程式：,Na2CO3 = 2Na+ + CO32-,CuSO4 = Cu2+ + SO42-,CaCl2 = Ca+ + 2Cl-,电离时生成金属离子（或铵
5、根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。,NH4Cl = NH4+ + Cl,NaCl晶体 NaCl溶液 熔融NaCl HCl 盐酸 Cl2 SO3 CH4 酒精 Cu (11)NH4Cl (12)NaOH (13)KNO3 (14)蔗糖 (15)浓硫酸 (16)H2O,找出下列物质是属于电解质的是,五、思考：,1、电解质在水溶液中是以离子的形式存在还是以其它形式存在？,2、如果把不同的电解质溶液混合在一起，这些电解质是通过什么形式接触？如果这些电解质之间能发生反应，实际上是什么微粒在进行反应？,一般以离子的形式存在，如CuSO4在水溶液中是以Cu2+、SO42的形式存在,以离子的形式接触,是离子在
6、进行反应,3、列出CuSO4溶液和NaCl溶液混合前、后的微粒；列出CuSO4溶液和NaOH溶液混合前、后的微粒,CuSO4溶液和NaCl溶液混合前微粒：,CuSO4溶液和NaOH溶液混合前微粒：,Cu2+、SO42、Na+、Cl,CuSO4溶液和NaCl溶液混合后微粒：,Cu2+、SO42、Na+、Cl,Cu2+、SO42、Na+、OH,CuSO4溶液和NaOH溶液混合后微粒：,Cu(OH)2、SO42、Na+,电解质之间不能反应，混合前后微粒相同,电解质之间能反应，混合前后微粒不同,必修1第二章第二节第2课时,离子反应,林妙嫦（番禺区石北中学）,实验探究,无明显变化，溶液仍为蓝色,有白色沉
7、淀生成，溶液颜色仍为蓝色,有蓝色沉淀生成，溶液颜色接近无色,Cu2+、SO42、Na+、Cl,Cu2+、SO42、Na+、Cl,Cu2+、SO42、Ba2+、Cl,Cu2+、Cl、 BaSO4,Cu2+、SO42、Na+、OH,SO42、OH、Cu(OH)2,Ba2+SO42-=BaSO4,Cu2+2OH=Cu(OH)2,无明显现象,溶液变红色，滴入盐酸后溶液红色变浅至无色,有大量气泡生成,Na+、OH、H+、Cl,Na+、 Cl H2O,Na+、OH、H+、Cl,Na+、 Cl H2O,Na+、CO32H+、Cl,Na+、 Cl H2O、CO2,H+OHH2O,2H+CO32=H2O+CO2
8、,离子反应： 电解质在溶液中的反应实质是 之间的反应。,离子,离子反应的类型及其发生的条件是： （1）在水溶液中的复分解反应，其发生的条件是具备以下三个条件之一，即 、 、 。 （2）在溶液中进行的置换反应： 这类反应主要取决于是否符合它们之间的活动顺序。,离子反应的本质是：使反应的离子浓度 。,生成沉淀,放出气体,生成水,发生改变,按有没有离子参与反应的角度对化学反应分类,化学反应,离子反应 非离子反应,3、离子方程式的书写,离子方程式：用实际参加反应的 来表示反应的式子。,离子符号,写,检查方程式两边 和 是否相等。,CuSO4 + BaCl2 = BaSO4+ CuCl2,拆,把易溶、易
9、电离的物质（强酸 、强碱、 ） 拆成离子形式。 强酸： 、 、 。 强碱： 、 、 、 。,可溶性盐,盐酸 硝酸 硫酸,NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2,Cu2+SO42-+Ba2+2Cl=BaSO4+Cu2+2Cl,非电解质、难电离的物质（弱酸、弱碱 、 水）、 、 、 、 等仍用化学式表示。,单质 气体 氧化物 难溶性物质,（澄清石灰水）,删,删去方程式两边 的离子。,不参加反应,Cu2+SO42-+Ba2+2Cl=BaSO4+Cu2+2Cl,查,各元素的原子个数电荷总数,SO42- + Ba2+ = BaSO4,3、练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式（将“写、拆、
10、删”的过程写出）。,（1）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应（实验）,（2）碳酸钠溶液和盐酸反应（实验）,（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应（实验）,（4）氢氧化钠溶液与硫酸反应,离子反应不仅表示了某一个具体的反应，而且表示 的离子反应。,阅读课本P32 实验2-2 表,酸与碱发生中和反应的实质是：,由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH结合生成了H2O,同一类型,例如：H+ + OH= H2O 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐这一类型的反应,部分酸、碱、盐的溶解性口诀 钾钠铵硝盐全溶 溶碱只有钾钙钠钡 碳酸盐只溶钾钠氨 氯化银（AgCl）、硫酸钡（BaSO4）不溶 碳酸镁（MgCO3）、硫酸钙（CaSO4
11、）、硫酸银（Ag2SO4）微溶,Ca(OH)2是微溶物，在实验中经常是取澄清石灰水 如果反应物是澄清石灰水写成离子形式， 如果是生成物一般是沉淀，写化学式。 强酸 拆写成离子形式的物质有： 强碱 可溶性盐 难溶的物质 单质 仍用化学式表示的物质：气体 氧化物 水,必修1第二章第二节第3课时,离子反应,林妙嫦（番禺区石北中学）,Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ + H2O + CO2,离子方程式正误的判断,（1）看离子反应是否符合客观事实：,2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2,Fe2+,（2）要遵守质量守恒和电荷守恒：,Fe2O3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O,Cu
12、+ Ag+ = Cu2+ + Ag,2,6,2,2,（3）物质是否拆写正确：,CO32,练习： 1、课本P34 6 9 2、基础训练P 29 7 8,离子共存,离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。 判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存，若不反应，则大量共存。,1生成难溶物质的离子不能大量共存 如生成难溶性盐：Ca2+ 与CO32、Ba2+ 与SO42、CO32，Ag+ 与Cl、CO32 生成难溶性碱：OH 与Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+,3、生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存 如：H+ 与OH,2、生成气体的离子不能大量共存 如：H+与
13、CO32- 、HCO3,练习：课本P34 7,4、其他隐含条件,(1)看题目是否给出溶液的酸碱性:（若溶液为酸性或碱性时，做题时每个选项后面补充H+或OH）,A: 在强酸性（PH 7）溶液中除题给离子外，还有大量H+,H+一般只能与Cl、NO3、SO42等这些阴离子共存，而其它阴离子一般不能与H+共存,OH一般只能与Na+、K+、Ba2+这些阳离子共存，而其它阳离子一般不能与OH共存,B: 在强碱性（PH 7 ）溶液中除题给离子外，还有大量OH,(2) 是否给定溶液是无色的（透明不一定是无色的） 若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+ （蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4（紫红色）,练习：基础训练P29 912,
