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1、,溶液的配制及分析 （第二课时）,复习回顾,物质的量浓度的含义 以单位体积溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。 单位 mol/L。,二、物质的量浓度溶液的配制,想一想？ 怎样配制0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL？,九字方针：,计,量,溶,（冷）,洗,定,摇,（转）,保,步骤,计算：Na2CO3物质的量=0.1mol/L0.5L=0.05mol 则Na2CO3质量=0.05mol106g/mol=5.3克 称量：（复习天平的使用）调零和左物右码及托盘的防腐。 溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 洗涤：移入500mL
2、容量瓶，洗涤烧杯两次 定容：加水到接近刻度2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶.,实验所需仪器,烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,可能影响溶液浓度的操作,误差分析： 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,演 示 文 稿 1 2 3 后 等, http:/ 美人如玉最新章节 光圵夻,俯视,
3、仰视,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,随堂检测一,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移
4、入 mL的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,随堂检测二,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,23,低,23厘米,胶头滴管,低,重新配制,混匀,小结,物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。 配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、保存。 物质的量浓度=,
