《大祥区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《大祥区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、大祥区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ANaCl BCa（OH）2 CH2O DCH42 向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。以下结论错误的是（ ）AX是盐酸，Y是NaOH溶液，且c（Y）2c（X）B原混合液中，c（Al3）c（Mg2）c（Cl）115CX是NaOH溶液，Y是盐酸，且c（NaOH）c（HCl）21D从7至9相应的离子方程式为HOH=H2O3 联苯的结构简式：，下列有关联苯
2、的说法中正确的是（ ）A分子中含有 6 个碳碳双键B它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C联苯的一硝基取代产物的 3 种D它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物4 下列有关物质性质说法不正确的是（ ）A热稳定性：HClHIB原子半径：NaKC元素的最高正价：SSiD氧化性：Br2Cl25 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g） H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高图II研究的是温度对反应的影响
3、，且乙的温度较高图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A B C D6 已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是A. ；B. ；C. ；D. ；7 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移B通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1C通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4D负极区发生的电极反应为2H
4、2O +2e2OH+H2，负极区溶液pH增大8 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知:在溶液中.FeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是A装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D装置J收集的气体中一定不含NO9 下列单质或化合物性质的描述正确的是A食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B硅酸可以由SiO2和水反应直接制得
5、CSiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶10下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（ ）选项现象原因或结论A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B向5mL0.005molL-1FeCl3溶液中加入5mL0.015L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1molL-1KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度、平衡向正反应方向移动C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深该反应H0，平衡向生成NO2方向移动D在密闭容器中有反应：A+xB（g）2C（g）。达到平衡时测得c
6、（A）为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c（A）为0.4mol/L-1A非气体、x=111下列说法正确的是（ ）A放热反应不需加热就能发生B反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强12【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）A苯、己烷、四氯化碳 B乙酸、乙醇、四氯化碳C苯、乙醇、四氯化碳 D溴苯、乙醇、乙酸13下列说法中正确的是（ ）。A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B物质发生化学反应都伴随着能量变化C反应热的单位kJm
7、ol1表示1 mol物质参加反应时的能量变化D在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同14下列离子方程式正确的是（ ）A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC氧化铜与稀硫酸反应：2H+O2H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32+2H+CO2+H2O15在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）混合气体的密度不变混合气体的压强不变C（g）的物质的量浓度不变容器内A、C、D三
8、种气体的浓度之比为2:1:1单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AABCD16下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4AABBCCDD17下列图示与对应的叙述正确的是（ ）A图所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化B图所示曲线，表示该反应是吸热反应C图所示曲线的阴影部分面积，表示正反应速率改变值D图所示曲线，
9、甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反应18下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）A钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程19【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（ ）ACH4和C3H6，体积比21 BC3H8和C2H4，体积比21CC2H6和C2H2，体积
10、比11 DC2H6和C2H2，体积比2120【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）A化学式为C6H6O6B乌头酸能发生水解反应和加成反应C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH二、填空题21为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中。实验目的实验方法鉴别甲烷和乙烯除去NO气体中的少量NO2除去FeCl2溶液中的少量FeCl3鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液供选择的实验方法：A.通入水中，排水收集B.加入足量铁粉，过滤C.通入酸性KMnO4溶液中，观察
11、现象D.加入氯化钡溶液和盐酸，观察现象22写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1）_。 （2）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3_。（3）2,4,6三甲基5乙基辛烷_。（4）3甲基1戊炔_。（5）_。（6）2甲基2丁烯_。23为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：实验一：利用如图装置测定化学反应速率（已知：S2O32-+2H+H2O+S+SO2）（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是_。A温度计 B秒表 C酒精灯（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏
12、小，其原因是_。实验二：为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。（已知I2+2S2O32-S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vxt3（3）表中Vx=_mL，t1、t2、t3的大小关系是_。实验三：取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1 molL1 FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应：2Fe32I=2Fe2I2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验：取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发
13、现有少量黄色（AgI）沉淀；再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色.根据的现象,他们得出结论：该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.（4）指导老师指出他们上述实验中不合理,你认为其原因是_ ；改进的方法是_ 。（5）有人认为步骤适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是_ 。24ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。试回答下列问题。（1）该反应中氧化产物的化学式是_；被还原的元素是_。（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况_。2KClO3+
