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1、罗城仫佬族自治县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g） + O2（g） 2NO（g）， t时，K = 0.09。起始浓度甲乙丙c（N2）/molL-10.460.460.92c（O2）/molL-10.460.230.92在t下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g） 和 O2（g） 模拟反应，起始浓度如下表所示。 下列判断不正确的是A起始时，反应速率：丙 甲乙B平衡时，c（NO）：甲丙乙 C平衡时，N2的转化率：甲乙D平衡时，甲中c（N2） = 0.4 molL-12 下列比较不正确的是A
2、. 氧化性Cl2Br2 B.还原性NaMgC. 酸性H2SO4H3PO4 D.稳定性HBrHCl3 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属元素，且与R同周期。下列叙述不正确的是（ ）A离子半径大小：Y2-M2-R3+BZ与M组成的某种化合物能形成酸雨CY与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸DX、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应4 下列关于硅的说法不正确的是A高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B自然界硅元素的贮量丰富，
3、并存在大量的单质硅C常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D硅可由二氧化硅还原制得5 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C不锈钢是铁合金，只含金属元素D纯铁的硬度和强度均高于铁合金6 某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是AR的单体之一的分子式为C9H10O2BR完全水解后生成物均为小分子有机物C碱性条件下，1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2molD通过加聚反应和缩聚反应可以生成R7 T时，对于可逆反应：A（g）+B（g）2C（g）+D（g）H0，下列各图中正确的是（ ）ABCD8
4、 下列说法正确的是A葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B室温下，在水中的溶解度：乙醇 苯酚 乙酸乙酯C酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 9 一定温度下，体积均为0.25 L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4 kJmol-1，达到平衡。下列说法正确的是（ ）容器编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molN2H2NH3NH35001300.55000.61.80550002aA容器、中反应的平衡常数不相等B达平衡时，容器中H2的转化率大于25%Ca0.5D起始时向容器中充入1 mol
5、N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，则反应将向逆反应方向进行10全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2+V3+H2OV2+VO2+2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是A电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液B放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+C充电过程中，负极电解液的pH不变D充电时，阳极反应式为VO2+H2O-e-=VO2+2H+11常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）ApH=0的溶液：
6、Fe2+、Mg2+、NO3、SO42B由水电离出的c（H+）=11013mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42、ClCc（OH） /c（H）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、CO32DpH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S212下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（ ）ACH4 C2H2 BC2H6 C3H6 CC2H4 C3H6 DC2H4 C3H413将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ）A盐酸 B饱和氢氧化钠溶液 CFeCl3溶液 DCuSO4溶液14将淀粉和淀粉酶的混合
7、物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A显蓝色、无现象、显黄色 B显蓝色、红色沉淀、无现象C无现象、红色沉淀、无现象 D无现象、变黑色、显黄色 15常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1molL-1的醋酸溶液，其pH为3，甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；乙与等体积、浓度为0.2molL-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。x、y的正确答案组合为A. 3x5、0.2 B. 3x5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、
8、0.216下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C. 纯水中，稀酸和稀碱中D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大17在反应容器中充入1 mol A气体和n mol B气体，在一定条件下发生反应：A（g）+nB（g）mC（g），达平衡时，测得A的转化率为50%，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的，则n和m的数值可能是（ ）An=1m=1Bn=2m=2Cn=3m=3Dn=2m=3 18某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不
9、能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A8种 B9种 C10种 D11种19下列物质属于电解质且又能导电的是（ ）A硝酸钾溶液 B液态的氯化氢C熔融的氯化钠 D金属铜20A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 ， 若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（ ）A氧化性B2C2A2 B还原性X-C-B-CX2与B-能发生反应 DB2与X-能发生反应二、填空题21异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2。完成下列填空：（1）化合物X与异
10、戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_。（2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：A能发生的反应有_。（填反应类型）B的结构简式为_。（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）22实验装置用于验证NaHCO3的稳定性，做了如下下实验。D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_。（2）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。（3）双球干燥管内观察到的实验现象是_。通过上面的实验现象某同学受到启发用如图所示装置制取纯净的氧气试回答下列问题：（4）丙中NaOH溶
11、液的作用是_，丁中浓硫酸的作用是_。（5）若把原装置连接顺序改为甲丙乙丁戊，则在装置戊中能否收集到氧气？_（填“能”或“不能”），原因是_。23合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-92kJmol-1T1时，在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示：请回答：（1）若反应起始时n（N2）为1mol、n（H2）为3mol，则反应达到平衡时，放出的热量_（填“=”或“”）92kJ。（2）表示N2浓度变化的曲线是_（填浓度变化曲线代号“A”或“B”或“C”）。（3）用H2浓度的变化表示该反应在025min末的速率是_molL-1
12、min-1。（4）若该反应在一定条件下于25min末达到平衡状态，则此时平衡常数K=_。保持该反应条件不变至第30min末，将温度由T1升高到T2，则反应在第40min末再次达到平衡，在此过程中H2浓度变化了1.5molL-1，请在图中画出从第25min末45min末NH3浓度的变化曲线。24某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验。实验编号实验操作现象或结论测饱和NaHCO3溶液的pHpH为8.3向2 mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成向2 mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液无明显现象向20 mL 饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体，静置24小时溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解已知常温下：Ksp（CaCO3） 4.96109，Ksp（MgCO3） 6.82106 碳酸的电离常数：H2CO3HCO3 H+ K14.3107 HCO3CO32 H+ K25.61012Mg（OH）2沉淀范围：pH 9.412.4（1）用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因： 。（2）实验中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀。现象
