《神农架林区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《神农架林区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、神农架林区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强2 500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6.0mol/L用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极都收集到22.4L气体(标准状况),假设电解后溶液的体积仍为500mL下列说法正确的是( )A原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB上述电解过程中共转移4mol电子C加入CuO可使溶液
2、恢复到原来的成分和浓度D电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L3 下列关于有机化合物的说法正确的是( )A2-甲基丁烷也称异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC4H9Cl有3种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物4 下列离子方程式中正确的是( )A氧化铁可溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应: NH4+OH-=NH3+H2OC硫酸铜溶液中通入硫化氢:Cu2+H2S=CuS+2H+DFeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-5 下列物质互为同素异形体的是A、612C和613C B、金
3、刚石和石墨C、CH4和C2H6 D、CH3CH2CH2CH3和6 下列解释事实的方程式,书写不正确的是A. 铁与水蒸汽反应:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2B. 铝与足量NaOH溶液反应:2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀:Ba2+ SO42- BaSO4D. 用Cl2制漂白液:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O7 常温下,下列说法正确的是A0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H+)+2c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)B0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN的等体积混合溶液中:c(HCN)c(Na+
4、)c(CN-)c(H+)c(OH-)C0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):3c(H2C2O4)c(OH-)+c(Cl-)D0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3H2O)c(SO42-)8 下列四个试管中,CaCO3与稀盐酸反应产生CO2的反应速率最大的是( )试管温度盐酸浓度碳酸钙状态A200.5molL-1块状B400.5molL-1粉末状C403molL-1粉末状D203molL-1块状9 用表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A在常温常压下,11.2L氯气所含的
5、原子数为B2.3g金属钠被氧化成,转移电子数为0.1C5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3D2L 0.1 mol/L 溶液中含有的的数为0.210下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:C(Na)c(CO32 )c(HCO3 )c(OH) BCH3COOH溶液加水稀释,溶液中不变 C室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl)+c(H)c(NH4 )c(OH) D0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(O
6、H)c(H)+c(CH3COOH)112017年春节期间,一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈,其结构简式如下:(-CHO,一种官能团,其名称为醛基),该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有( )A4种 B6种 C7种 D9种12下列说法不正确的是:A. Fe的摩尔质量为56g/molB. 通常状况下,18g水中含有1mol水分子C. 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+的物质的量为0.1molD. 标准状况下,11.2L O2与N2的混合气中含有的分子个数为3.01102313下列图示与对应的叙述正确的是( )A图所示柱形图,纵坐标表示第二周期
7、元素最高正价随原子序数的变化B图所示曲线,表示该反应是吸热反应C图所示曲线的阴影部分面积,表示正反应速率改变值D图所示曲线,甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反应14山西博物院是太原市地标性建筑之一,下列相关说法正确的是A展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2B墙体使用的砖瓦、水泥,是硅酸盐材料C陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al2Si2O5(OH)4,也可以表示为Al2O3SiO2H20D展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜,此绿色物质不溶于盐酸15Cl2有毒,常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰(SCN)2的化学性质与Cl2的类似,被称为“拟卤素”,例如(SCN)22NaOH
8、=NaSCNNaSCNOH2O,阴离子的还原性顺序为ISCNBrCl。下列说法中不正确的是( )A若Cl2、(SCN)2发生泄漏,均可喷洒石灰水进行处理BKSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应CCl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl22SCN=(SCN)22ClD(SCN)2可以与KBr溶液发生反应:(SCN)22KBr=2KSCNBr216下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. C. D. 17重水(2H2O)是重要的核工业原料,下列说法不正确的是( )A氘()原子核内有1个质子B与是不同的核素C1H2O与2H2O是同一种物质D1H218O与2H216O的相对分子质
9、量相同18NA为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最多的是 A08 mol二氧化碳 B标准状况下224L氨气 C36g水(水的摩尔质量为18gmol-1) D含NA个氢分子的氢气19下列实验现象描述正确的是( )A.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈蓝色B.新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热,产生砖红色沉淀C.NaOH溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D.品红溶液中通入SO2气体,溶液呈紫色20 下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中,漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B向容量瓶转移液体时,引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸
10、馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线二、填空题21 燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关,SO2CO、CO2也是对环境影响较大的气体,对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。(1)工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25C、101 kPa下:H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H1=242kJ/molCH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O H2=676kJ/mol写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学
11、方程式_。(2)工业上还可以通过下列反应制备甲醇:CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。a H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍bH2的体积分数不再改变c体系中H2的转化率和CO的转化率相等d体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压强大小PA_PB(填“”“”或“=)。若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2,则在平衡状态B时容器的体积V
12、(B)=_L。(3)SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图: 该电池的负极反应:_;当甲中消耗2.24LO2(标准状况)时,乙中a极增重_g。22现有下列4种物质:NO;SiO2;Cl2;FeCl3,能与O2反应生成红棕色气体的是 (填序号,下同);其水溶液具有漂白性的是 ;能与强碱反应的氧化物是 ;遇KSCN溶液变红色的是 。23有一瓶无色气体,可能含有CO2,HCl ,HBr ,SO2 中的一种或几种气体,将气体通入足量氯水中,得到无色透明的溶液,继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸,有白色沉淀产生。则原气体中一定含有_,肯定不含有_,可能含
13、有_。24碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。一定条件下,氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2Cl),己知部分化学键的键能:化学键NHClClNClHCl键能/ KJmol-1391.3243.0191.2431.8则上述反应的热化学方程式为: 。氯胺(g)是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,可以杀死H7N9禽流感病毒,其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质,该反应的化学方程式为: 。、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。(1)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g) H,CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。请回答下列问题:该反应的H 0,氢碳比 ,Q点v(正) v(逆)(填“大于”或“小于”)若起始时,CO2的浓度分别为0.5molL-1,则P点对应温度的平衡常数的值为 。(2)已知:碳酸H2CO3,K14.310-7、K