《德昌县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《德昌县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、德昌县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 室温下，向20.00 mL 0.8molL1一元酸HA溶液中滴入0.8 molL1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（ ）A常温下，1.0 molL1HA的溶液的pH=0Ba、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大Ca、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）Dc点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL2 下列反应的离子方程正确的是（ ）A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2BFe Cl3溶液中加入足量的氨水：
2、Fe3+3OH=Fe （OH）3C钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2O3 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 AHCl BCH3COONa CFeCl3DNaCl4 在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s） +CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是A每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB混合气体的平均相对分子质量不再改变C容器中气体的压强不再改变D容器中气体的密度不再改变5 【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的
3、是（ ）A分子中含有两种官能团Blmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应6 化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1223，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（ ）A1molA在碱性条件下水解消耗2molNaOHBA在一定条件下可与4molH2发生加成反应C符合题中A分子结构特征的有机物只有1种D与A属于同类化合物的同分异构体只
4、有2种7 【新课标卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O58 有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（ ）A锌片为正极，且锌片逐渐溶解B铜片为负极，且铜片上有气泡C溶液中的H+移向铜极D该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变9 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）10用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为B2.3g金属钠被氧化成，转移电子数为0.1C5.6g铁与
5、足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3D2L 0.1 mol/L 溶液中含有的的数为0.211【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备： 下列叙述错误的是（ ）AX、Y和Z均能使溴水褪色BX和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2CY既能发生取代反应，也能发生加成反应DY可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体12CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1。现在容积均为1 L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300
6、、500的密闭容器中，甲醇的物质的量；图2：温度分别为T1T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是（ ）A该反应的H10，且K1K2B将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压C300时，向平衡后的容器中再充0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3 OH，平衡正向移动D500时，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大13下列物质属于电解质且又能导电的是（ ）A硝酸钾溶液 B液态的氯化氢C熔融的氯化钠 D金属铜14在一定温度下，溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体
7、积（已折算为标准状况）如下表。t/min02468100.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A. 的平均反应速率：B. 的平均反应速率：C. 反应到时，D. 反应到时，分解了50%15哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H22NH3。下列说法正确的是（ ）A一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2B达到化学平衡时，N2完全转化为NH3C达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零D单位时间内消
8、耗a mol N2同时消耗2a mol NH3，说明该反应已达到平衡状态16某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ）A该有机物与溴水发生加成反应B该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD该有机物经催化氧化后能发生银镜反应17混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示： 其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是A充电时，阴极附近pH降低B电动机工作时溶液中OH向甲移动充电放电C放电时正极反应式为： NiOOHH2Oe Ni
9、（OH）2OH D电极总反应式为：MNi（OH）2 MHNiOOH 18分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异构）A10 B11 C12 D1319常温下能发生反应的一组气体是 ANH3、HCl BN2、O2 CH2、CO DCO2、O220水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）Aa=4BS2O32是还原剂C将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D每有3
10、mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol二、填空题21异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2。完成下列填空：（1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_。（2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：A能发生的反应有_。（填反应类型）B的结构简式为_。（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）22化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：已知：（1）A所含官能团的名称是_。（2）B生成C反应的化学方程式是_。（3）
11、G的结构简式是_。（4）F的结构简式是。D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。D的结构简式是_。 （5）X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是_。（6）E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_23H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：（1）下列说法正确的是：_（填字母序号）A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢B图乙表明，其
12、他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大（2）催化剂Mn2+在反应中，改变了_（填字母序号）A反应速率 B反应限度C反应焓变 D反应路径 E.反应活化能 F.活化分子百分数H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验设计】控制p-CP的初始浓度相
13、同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。（3）电中性的羟基自由基的电子式为：_（4）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的T/KpHc/10-3molL-1H2O2Fe2+为以下实验作参考29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响_298106.00.30（5）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在50150s内的反应速率：v（p-CP）=_ （6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：_。24某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱（制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O）
