《微山县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《微山县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、微山县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列变化过程,属于放热反应的是( )工业合成氨 酸碱中和反应 水蒸气变成液态水 固体NaOH溶于水 Na在Cl2中燃烧 食物腐败 浓H2SO4稀释A B C D2 25时,用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液,其滴定曲线入下图,(已知25时,AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.810-10、5.010-13、8.310-17),下列说法正确的是AV0= 45.00B滴定曲线表示KCl的滴定曲线C
2、滴定KCl时,可加入少量的KI作指示剂D当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时,溶液中 c(I-)-)-)3 下列物质属于电解质且又能导电的是( )A硝酸钾溶液 B液态的氯化氢C熔融的氯化钠 D金属铜4 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示,下列说法中不正确的是A青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C青蒿素分子含三种官能团,分子结构稳定,受热不易分解D青蒿素难溶于水,可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取5 有容积不同的X、Y两密闭容器,X中充满CO气体,Y中充满CH4、O2、N2的混合气体,同温同压下测得两容器中气体密度
3、相同。下列叙述中不正确的是( )AY容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为163BY容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为136C两容器中所含气体分子数一定不同D两容器中所含气体的质量一定不同6 下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )A乙烷和乙烯 B乙酸和四氯化碳 C苯和聚乙烯 D丙烯和乙炔7 北京大学教授,著名的化学家和教育家徐光宪教授,是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一,2008年获得“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应并产生气体。已知:铈常见的化合价为3和4,且Ce
4、4Fe2=Ce3Fe3。下列说法正确的是 A用Pt作阴极,Fe作阳极,电解熔融CeO2,可在阳极获得铈 B将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中,离子方程式为:Ce4Fe2=Ce3Fe3 C金属铈着火,可采用普通的泡沫灭火器灭火 D金属铈可浸于煤油中保存,储存在阴凉、通风的地方,要远离火种和热源8 分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时,生成C5H9O3Na;而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2,则该有机物的同分异构体有( )种(不考虑立体异构)A10 B11 C12 D139 某同学在实验室制备氨气,下列说法正确的是A. 可以用NH4Cl制备氨气B. 试管口放一小团
5、棉花的目的是防止氨气与空气形成对流C. 氨气可使湿润的石蕊试纸变红D. 氨气收集满后可将导管直接通入水中进行尾气处理10仪器名称为“蒸发皿”的是 A B C D11下列实验操作不能达到实验目的的是海水淡化酒精萃取碘水中的I2MgCl2溶液中加入NaOH溶液后,提取Mg(OH)2用排空气法收集NOA. B. C. D. 12下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )AH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B加入催化剂有利于合成NH3的反应C高压有利于合成NH3的反应 D500左右比室温更有利于合成NH3的反应13苯环结构中不存在碳碳双键,而是一种介于单键和双键之间的结构,下列不可以作为事实依据
6、的是A苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷 D邻二氯苯只有一种结构14下列反应中,不属于取代反应的是( )A苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应15【2017新课标3卷】下列说法正确的是( )A植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D水可以用来分离溴苯和苯的混合物16常温下,H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数(平衡时该粒子的浓
7、度与各含砷粒子浓度之和的比)与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数Ka10.01B. pH=7.0时溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0C. 0.1molL-1H3AsO4溶液的pH”、“” “=”)达到平衡后,在两容器中分别通入等量的氦气,则A中H2O的转化率_(填“增大” “减小”、“不变”);B中化学平衡_移动(填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”)。(2)某温度下,测得0.01molL-1 NaOH溶液的pH=10,则在该温度下Kw=_;在此温度下,将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合,若所得溶液为中性,则
8、a:b=_(假设混合时体积不变)。22实验室里常用的干燥剂有: 生石灰,固体氢氧化钠,变色硅胶主要成分是二氧化硅,在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂,五氧化二磷, 无水氯化钙,浓硫酸,碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。(1)上述物质中,属于纯净物的是_(填序号)。A B C D全部(2)上述、四种干燥剂中,其主要化学成分所属的类别依次为_、_、_、_(填序号)。A酸 B碱 C盐 D氧化物(3)硅胶中无水氯化钴(CoC12)呈蓝色,吸水后变为粉红色的CoCl26H2O,该变化过程属于_ (填“物理变化”或“化学变化”)。(4)下列气体中,能用固体氢氧化钠干燥的是_ACO2 B
9、HCl CNO2 DNH3 E.NO(5)生石灰常用作食品干燥剂,久置后易失去干燥能力,其原因为_(用化学方程式表示)。23一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X,发生反应:pX(g) Y(g)+Z(g),相关数据如下表所示:容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)X(g)Y(g)Z(g)3870.200.0800.0803870.400.1600.160T0.200.0900.090回答下列问题:(1)若容器中反应经10min达到平衡,则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=_。容器和容器中起始时X的反应速率v(X)_v(X)(填“大于”“
10、小于”或“等于”)。(2)已知该正反应为放热反应,则T_387(填“大于”或“小于”),判断理由是_。(3)反应方程式中X的化学计量数p的取值为_,容器中X的平衡转化率为_。若起始时向容器中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ,则反应将向_ (填“正”或“逆”)反应方向进行,判断理由是_。24“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如:CO2、CO、CH4、CH3OH等)为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:反应I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)H1反应II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol总反应:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98kJ/mol请回答下列问题:反应I的H1=_ kJ/mol反应II一般在_(填“高温”或“低温”)情况下有利于该反应的进行。一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是_(填序号)。A.混合气体的平均相对分子质量不再变化