《元宝山区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《元宝山区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、元宝山区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列关于有机化合物的说法正确的是( )A2-甲基丁烷也称异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC4H9Cl有3种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物2 在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强3 在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应,下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是( )A混合气体的密度不再发生变化B反应过程中v(N2):v(H2)=1:3C反应过程中c
2、(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D单位时间内断开a mol H-H键的同时断开2a mol N-H键4 由2个CH3、2个CH2、1个和1个Cl构成的有机分子有(不考虑立体异构)( )A4种 B5种 C6种 D9种5 双选将pH4的酸溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH可能是A等于7B大于7C小于7D无法确定6 常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是( )ApH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3、SO42B由水电离出的c(H+)=11013mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42、ClCc(OH) /c(H)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3
3、、CO32DpH=14的溶液:Na+、K+、Al3+、S27 【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题(一】下列有关有机物的说法正确的是( )A甲烷不能发生氧化反应 B乙烯和苯均能发生加成反应C乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D甲苯中所有原子可能处于同一平面8 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是A. 铁 B. 氯化钠 C. 酒精 D. 蔗糖9 已知:溶液是检验的试剂,若溶液中存在,将产生蓝色沉淀。将的KI溶液和 溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“”的是实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入溶液有黄色
4、沉淀生成滴入溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A. B. 和 C. 和 D. 和10两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变,下列叙述正确的是( )ACxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等B可能是C2H4和C3H6的混合物CCxHy和CaHb一定是同分异构体DCxHy和CaHb的最简式可能不同11【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确的是( )A硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后,加入饱和食盐水,下层析出硬脂酸钠B天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖C鸡蛋清的溶液中加入福尔马林
5、溶液,鸡蛋清凝聚,蛋白质变性D不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物12下列有关实验现象或结论的描述不正确的是( )AFeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀,利用此反应可检验Fe2+B向饱和食盐水中加入少量浓盐酸,看到溶液振荡,溶液变浑浊C某温度下,向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水,AgCl的溶解度、Ksp均增大D处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠,使Hg2+离子转化为HgS沉淀13下列单质或化合物性质的描述正确的是A食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,防止食物受潮和氧化变质B硅酸可以由SiO2和水反应直接制得CSiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和
6、氢氟酸反应,所以是两性氧化物D在水,酸溶液和碱溶液中,硅酸均难溶14下列说法错误的是( )化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似 相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 石墨与金刚石分子式相同,结构不同,互为同分异构体A B只有 C只有 D只有15 某小组以石膏(CaSO42H2O)为主要原料制备(NH4)2SO4的流程如下:下列说法正确的是( )A气体B是NH3,可循环利用B操作中,所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C操
7、作中,可用蒸发结晶的方法得到纯净的(NH4)2SO4D整个过程的总反应方程式为CaSO4CO22NH3H2OCaCO3(NH4)2SO416下列电离方程式中,正确的是A. B. C. D. 17已知还原性IFe2+I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3。向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2,充分反应(不考虑单质与水的反应,)。下列说法不正确的是A当a=2b时,反应后的离子浓度之比:c(Fe2+)c(I) c(Cl)=111B当3a=2b时,发生的离子反应:2Fe2+4I3Cl22Fe3+2I26ClC当13a=2b时,发生的离子反应为:2Fe2+4I+ 13Cl2+ 1
8、2 H2O =4 IO3+26Cl+ 2Fe3+24 H+D若反应后溶液中I2与IO3的物质的量为1:1,则反应中转移电子3.5bmol18下列各组化合物,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,则完全燃烧时,消耗O2的质量和生成水的质量不变的是( )ACH4 C2H2 BC2H6 C3H6 CC2H4 C3H6 DC2H4 C3H419室温下,用相同物质的量浓度的HCl溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1molL-1的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断正确的是 A滴定时,随着盐酸溶液的滴入,水电离出的c(H)始终增大B滴定至P点时,溶液中:c(Cl)c(B)c
9、(BOH)c(OH)c(H)CpH=7时,三种溶液中c(Cl) 相等D当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)c(BOH)c(DOH)c(H)c(OH) 20在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)B(g)xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间/min58A的浓度/(molL1)c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度/(gL1)12下列说法正确的是( )A若x4,则2c1c2B若w3w1,可断定x4C无论x的值是多少
10、,均有212D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)0.3 molL-1min-1二、填空题21硫酸是极其重要的化工原料,在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸,主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段:二氧化硫的制取和净化;二氧化硫转化为三氧化硫;三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用,硫酸厂常用氨水吸收尾气的 SO2、SO3 等气体,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的 SO2 及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为了测定测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,
11、分别 加入相同浓度的 NaOH 溶液 50.00 mL,加热至 120左右,使氨气全部逸出(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于 200,测得有关实验数据如下(标准状况):(1)由 1 组数据直接推测:1.81 g 样品进行同样实验时,生成氨气的体积(标准状况)为 L。(2)试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 。(3)求所用 NaOH 溶液的物质的量浓度 。22萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、溶剂和医药中间体。合成-萜品醇(G)的路线之一如下:其中E的化学式为C8H12O2,请回答下列问题:(1)A中含有的官能团名称是_;C的结构简式为_。(2)由化合
12、物C制取化合物D的反应类型为_;有人提出可以由化合物B直接在浓硫酸中加热也可以获得化合物E,但很快遭到反对,你认为可能原因是_。(3)试写出由化合物E制取化合物F的化学方程式:_。(4)化合物A满足下列条件的同分异构体有_种。a为链状有机物且无支链b能发生银镜反应c能和碳酸氢钠反应生成气体(5)下列说法正确的是_(填写序号)。aA的核磁共振氢谱有4种峰bB可与FeCl3溶液发生显色反应cG中所有原子可能在同一平面上dG可以使溴水褪色23氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应
13、:2N2(g)6H2O(1)4NH3(g)3O2(g) H=1530 kJmol-1,又知:H2O(g) = H2O(1) H=44.0 kJmol-1,则4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H =_kJmol-1。在恒温恒容密闭容器中,当该反应处于平衡状态时,欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,下列措施可行的是_。(填字母)A向平衡混合物中充入Ar B向平衡混合物中充入O2C采用更好的催化剂 D降低反应的温度(2)用氨气制取尿素CO(NH2)的反应为:2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0,某温度下,向容器为1L的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2,该反应进行到40s时,达到平衡,此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂,请在下图中用实线画出c(NH3)随时间的变化曲线。_ 若保持温度和容器体积不变,向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O,此时v正_v逆(填“”、“=”或“”)(3)叠氮酸钠(NaN3)常用于汽车安全