《浙江新高考30题--2108年浙江化学选考复习专题复习电子教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江新高考30题--2108年浙江化学选考复习专题复习电子教案（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江新高考30题-2108年浙江化学选考复习专题复习实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：得不同温度下的平衡数据列于下表：温度温度()15.020.025.030.035.0平衡平衡总压强强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体平衡气体总浓度度(103mol/L)2.43.44.86.89.4根据表中数据，列式根据表中数据，列式计算算25.0时的分解平衡常数：的分解平衡常数：_。取一定量的氨基甲酸取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个固体放在一个带活塞的密活塞的密闭真空容器中，在真空容器中，在25下达下达到分解平衡。若在恒温下到分解平衡。若在恒温下压缩容器体容器体积，氨基甲酸，氨基甲
2、酸铵固体的固体的质量量_（填（填“增增加加”、“减小减小”或或“不不变”）。）。氨基甲酸氨基甲酸铵分解反分解反应的的焓变H_0，熵变S_0（填、或）。（填、或）。某研究小某研究小组在在实验室探究氨基甲酸室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反）分解反应平衡常数平衡常数和水解反和水解反应速率的速率的测定。定。（1）将一定量）将一定量纯净的氨基甲酸的氨基甲酸铵置于特制的密置于特制的密闭真空容器中真空容器中(假假设容器体容器体积不不变，固体，固体试样体体积忽略不忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。增加增加练
3、习：练习：工业上利用天然气与工业上利用天然气与CO2进行高温重整制备进行高温重整制备CO。已知已知CH4、H2和和CO的燃烧热分别为的燃烧热分别为-890.3kJmol-1、-285.8 kJmol-1和和-283.0 kJmol-1则则CH4 + CO2 2CO + 2H2 热化学方程式为热化学方程式为 CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=247.3kJmol-1练习：练习：判断下列反应能否自发进行判断下列反应能否自发进行CO2（g）+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) H0 。NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)H0低温自发
4、低温自发任何温度下自发任何温度下自发2：平衡常数及反应速率的求算：平衡常数及反应速率的求算 例：例：2009浙江浙江超音速超音速飞机在平流机在平流层飞行行时，尾气中的，尾气中的NO会破坏臭氧会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的气中的NO和和CO转变成成CO2和和N2， 化学方程式如下：化学方程式如下：为了了测定在某种催化定在某种催化剂作用下的反作用下的反应速率，在某温度速率，在某温度下用气体下用气体传感器感器测得不同得不同时间的的NONO和和COCO浓度如表：度如表：时间/S012345C（NO）mol/L1.0010-34.5010-42.50
5、10-41.5010-41.0010-41.0010-4C（CO）mol/L3.6010-33.0510-32.8510-32.7510-32.7010-32.7010-3时间/S012345C（NO）mol/L1.0010-34.5010-42.5010-41.5010-41.0010-41.0010-4C（CO）mol/L3.6010-33.0510-32.8510-32.7510-32.7010-32.7010-3前前2s内的平均反应速率内的平均反应速率v(N2)=_。1.8810-4mol/(Ls) 在该温度下，反应的平衡常数在该温度下，反应的平衡常数K=。50003：图像分析与条件选
6、择：图像分析与条件选择目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原）原理，其脱硝机理示意图如图理，其脱硝机理示意图如图1脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图图2所示所示该脱硝原理总反应的化学方程式：该脱硝原理总反应的化学方程式：为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是2NO+2O2+C2H4=N2+2CO2+2H2O350,3%例例已知已知：NH2COONH42H2O该研究小研究小组分分别用三份不同初始用三份不同初始浓度的度的氨基
7、甲酸氨基甲酸铵溶液溶液测定水解反定水解反应速率，得到速率，得到c(NH2COO)随随时间变化化趋势如如图所示。所示。NH4HCO3NH3H2O根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：标标与标与标的曲线相比，的曲线相比，c(初始初始)小，但同一时间段小，但同一时间段c大大(即大即大)，说明升温加快反应。，说明升温加快反应。4：利用趋势作图：利用趋势作图为研究温度对为研究温度对(NH4)2CO3捕获捕获CO2效率的影响，在某温度效率的影响，在某温度T1下，下，将一定量的将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的溶液
8、置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中时刻，测得容器中CO2气体气体的浓度。然后分别在温度为的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，气体浓度，得到趋势图（见图得到趋势图（见图1）。则：）。则： 在在T1T2及及T4T5二个温度区间，容器内二个温度区间，容器内CO2气体浓度气体浓度呈现如图呈现如图1所示的变化趋势，其原因是所示的变化趋势，其原因是。T1T2区间，化学反应未达到平衡状态，
9、温度越高，区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度的升被捕获的量随着温度的升高而提高。高而提高。T3T4区间，化学反应已达到平衡状态，区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于移动，所以不利于CO2的捕获。的捕获。反反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2(NH4)HCO3(aq)H3反应反应在温度为在温度为T1时，溶液时，溶液pH随时间变化的趋势曲线随时间变化的趋势曲线如图如图2所示。当时间到达所示。当时间到达t
10、1时，将该反应体系温度上升时，将该反应体系温度上升到到T2，并维持该温度。请在图中画出，并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。变化总趋势曲线。综合练习综合练习丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：备。回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)H1已知：C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H2=-119 kJmol-1H2(g) + O2(g)= H2O(g) H3=-242kJ
11、mol-1 反应的H1为_kJmol-1图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x0.1(填“大于”或“小于”)，欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是（填标号）A升高温度B降低温度C增大压强D降低压强+43AD（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590之前随温度升高而增大的原因可能是_；59
12、0之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。原料中过量原料中过量H2会使反应会使反应平衡逆向移动，平衡逆向移动，所以丁烯转化率下降所以丁烯转化率下降590前升高温度，反应前升高温度，反应平衡正向移动平衡正向移动升高温度时，反应速率加快，单位时间产生丁烯更多升高温度时，反应速率加快，单位时间产生丁烯更多更高温度则有更多的更高温度则有更多的C4H10裂解导致产率降低裂解导致产率降低乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：化学键CHCCCCHH键能/kJmol1412348612436（1）已知： 计算上述反应的H_ kJmol1。124（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生
13、催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K_ (用等符号表示)。（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19)，控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 。_。正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果控制反应温度为600的理由是_。600时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下
14、降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2H2COH2O，CO2C2CO。新工艺的特点有_(填编号)。 CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 不用高温水蒸气，可降低能量消耗 有利于减少积炭 有利于CO2资源利用某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：2016浙江理综催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，
15、CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+ H2（g）H H1 1=-53.7kJmol=-53.7kJmol-1-1 I I CO（g）+H2O（g） H2 II【备注】注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇米片；甲醇选择性：性：转化的化的CO2中生成甲醇的百分比中生成甲醇的百分比已知：CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1H2O（l） H2O（g） H3=44.0kJmol-1请回答（不考虑温度
16、对H的影响）：（1）反应I的平衡常数表达式K= ；反应II的H2= kJmol-1。+41.2（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 。A使用催化剂Cat.1 B使用催化剂Cat.2 C降低反应温度 D投料比不变，增加反应物的浓度 E增大CO2和H2的初始投料比CO2（g）+ H2（g）H H1 1=-53.7kJmol=-53.7kJmol-1-1 I I CO（g）+H2O（g） H2 IICO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是 。CDCD表中数据表
17、明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应的催的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。（4）在右图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图。（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在 极，该电极反应式是 。阴 CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O2017.11十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘（十氢萘（C10H18）四四氢萘（氢萘（C10H12）萘（萘（C1
18、0H8）”的脱氢过程释放氢气。已知：的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18(l) C10H12(l)3H2(g) H1C10H12(l) C10H8(l)H2(g) H2H1H20；C10H18C10H12的活化能为Ea1，C10H12C10H8的活化能为Ea2，十氢萘的常压沸点为192；在192，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9。请回答：（1）有利于提高上述）有利于提高上述反应反应平衡转化率的条件是平衡转化率的条件是_。A高温高压高温高压B低温低压低温低压C高温低压高温低压D低温高压低温高压（2）研究表明，将适量的十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高）研究表明，将适量的十氢萘置于
19、恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是压，该条件下也可显著释氢，理由是_。C升高温度，十氢萘挥发增加，浓度增大，会使容器内压强增大，化学反应速升高温度，十氢萘挥发增加，浓度增大，会使容器内压强增大，化学反应速率加快，由于上述转化的两个反应都是吸热反应也会使平衡转化率升高，所率加快，由于上述转化的两个反应都是吸热反应也会使平衡转化率升高，所以可显著释氢。以可显著释氢。（3）温度）温度335，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00mol）催化脱氢实验，测得）催化脱氢实验，测得C10H12和和C10H8的产率的产率x1和和x2（
20、以物质的量分数计）随时间变化关系，如图（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图1所示。所示。在在8h时，时，反应反应体系内氢气的量为体系内氢气的量为_mol（忽略其他副反应）。（忽略其他副反应）。x1显著低于显著低于x2的原因是的原因是_。在图在图2中绘制中绘制“C10H18C10H12C10H8”的的“能量反能量反应过程应过程”示意图示意图1.95催化剂显著降低了催化剂显著降低了C10H12C10H8的活化能，反应生的活化能，反应生成的成的C10H12很快很快转变为C10H8， C10H12不能累不能累积科学家发现，以科学家发现，以H2O和和N2为原料，熔融为原料，熔融NaOHKOH为电为电解质，纳米解质，纳米Fe2O3作催化剂，在作催化剂，在250和常压下可实现电化学合和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。（4）电极反极反应式：式：_和和2FeH2ON2Fe2O32NH3。Fe2O3+3H2O+6e-=2Fe+6OH-此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢
