《儋州市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《儋州市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、儋州市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 将过量CO2通入下列溶液中,最终不会出现浑浊的是ANaAlO2溶液 BCaCl2溶液C饱和Na2CO3溶液 D水玻璃2 向甲、乙两个容积约为1 L的恒容容器中,分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同温度下发生反应:A(g)+B(g)xC(g)H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是( )Ax不可能等于1B甲、乙两容器中反应达平衡时,平衡常数K甲K乙C将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D若向甲容器中再充入2 mol
2、A、2 mol B,则平衡时甲容器中0.78 molL-1c(A)0t时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:时间/s050010001500c(N2O5)/molL-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是( )A500s内N2O5分解速率为2.9610-3molL-1s-1B达平衡时,N2O5的转化率为50%C达平衡后,升高温度平衡常数减小D达平衡后,其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的一半,c(N2O5)5.00molL-112亚硝酸钠(NaNO3)是工业盐的主要成分,在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下,2NO+Na2O2= =2NaNO2,以木炭、浓硝
3、酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(部分夹持装置已略去)下列说法正确的是A实验开始前先向装置中通入N2,实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯B可以将B中药品换成NaOH 溶液C应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管DD装置用于尾气处理,标况下,每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾13电石安全技术说明书中对电石的描述为“遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体,应与氧化剂类物质分开存放”。下列说法不合理的是A盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为:B电石与硝酸分开存放C运输电石的铁桶内可充入氮气D电石着火可用泡沫灭火器扑灭14 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法
4、正确的是A常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAB1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子C已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体,0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒D7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA15下列离子方程式中正确的是( )A氧化铁可溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应: NH4+OH-=NH3+H2OC硫酸铜溶液中通入硫化氢:Cu2+H2S=CuS+2H+DFeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe
5、3+Br2+4Cl-16某原电池装置如右图所示,下列有关说法不正确的是 A锌是该电池的负极 B锌电极上发生氧化反应 C铜电极的电极反应式为:2H+2e-=H2 D若将电解质溶液换成AgNO3溶液,两电极的反应式均发生改变17已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )AH2O2BIO3CMnO4DHNO218某实验小组选用CaCO3固体与盐酸的反应来探究化学反应速率的影响因素,下列条件下产生气体速率最快的是选项酸的浓度固体状态温度A1mol/L HCl
6、块状CaCO320B1mol/L HCl粉状CaCO325C2 mol/L HCl块状CaCO320D2 mol/L HCl粉状CaCO325 19向含Fe2+、I、Br的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知ba=5,线段表示一种含氧酸,且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是 A线段表示Br的变化情况B原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=31C根据图象无法计算a的值D线段表示的变化情况20下列物质中,其主要成分不属于烃的是( )A汽油 B甘油 C煤油 D柴油二、填空题21甲醇是一种重要的有机化工原料。(1)已知:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH
7、(g)H1=-45.5 kJ/mol2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23.9 kJ/molC2H5OH(g)CH3OCH3(g)H3=+50.7 kJ/mol请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式:_。(2)合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H。相同条件下,向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H2的混合气体,改变温度进行实验,测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。温度升高甲醇的体积分数增大的原因是_根据图像判断H_(填“”、“”或“=”)0。(3)为了研究甲醇转化为二甲
8、醚的反应条件,某研究与小组在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23.9 kJ/mol。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)T10.200.0800.080T10.40AaT20.200.0900.090T1温度下该反应的平衡常数K=_;反应温度T1_T2(填“大于”或“小于”。)容器中a=_。下列说法能说明反应达到平衡状态的是_(填字母)。A容器中气体压强不再变化B用CH3OH和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:1C混合气体的密度不变D容器内CH3OH
9、和CH3OCH3的浓度之比为2:122一氯甲烷也叫甲基氯,常温下是无色气体,密度为0.9159 g/cm3,熔点为97.73,沸点为24.2,18时在水中的溶解度为280毫升/毫升水,与乙醚、丙酮或苯互溶,能溶于乙醇。在实验室里可用如图装置制取一氯甲烷,制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。试填写下列空白:(1)制备一氯甲烷的化学方程式_。(2)装置b的作用是_。(3)已知,卤代烃能发生碱性水解,转化为醇,装置e中可能发生的反应方程式为_。(4)检验气体产物CH3Cl的方法是:在e的逸出口点燃CH3Cl气体,火焰呈蓝绿色(与其它烃燃烧现象有明显区别),CH3Cl燃烧的化学方程式为_。(5)实验结束后,d中收集到的液体中含有_。