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1、【考纲下载】 1了解电解质、电离、强电解质和弱电解质的概念 2了解离子反应的概念、离子反应发生的条件 3能正确书写离子反应方程式 4了解常见离子的检验方法,【考情上线】 1熟悉常见物质的电离情况，判断是否属于电解质 2判断指定条件下离子方程式的正误 3理解离子反应的实质与计算 4判断限定条件下的离子共存问题,一、电解质及其电离 1分类,2电离 强电解质用“ ”表示，弱电解质用“ ”表示,【注意】 电解质导电需要一定的条件，如NaCl固体不导电，但在熔融状态或水溶液中导电；导电的物质不一定属于电解质，如金属单质、氨水,二、离子反应发生的条件 1复分解反应 (1)生成 的物质，如BaSO4、AgC
2、l等 (2)生成 的物质，如CH3COOH、NH3H2O、H2O等 (3)生成 的物质，如CO2、NH3等,难溶性,难电离,易挥发性,3配合反应，如：向FeCl3溶液中加入KSCN的反应： .,2氧化还原反应，如：向FeCl2溶液中加入氯水的反应： .,2FeCl2Cl2 = 2FeCl3,FeCl33KSCN = Fe(SCN)33KCl,三、离子方程式 1定义：用实际参加反应的 来表示离子反应的 式子,离子符号,2书写步骤 (1)写：写出正确的 ，并配平 (2)拆：把 且完全电离的物质写成离子形式 (3)删：删去方程式两边 的离子,化学方程式,易溶,不参加反应,(4)查：检查方程式两边是否
3、 守恒和 守恒，是氧化 还原反应的还要保证 守恒 如：MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为： .,质量,电荷,得失电子,MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O,3意义：离子方程式不仅可以表示 的化学反应， 而且还可以表示 的离子反应 例如，离子方程式HOH= H2O表示 和 在水 溶液中反应，并生成 盐，如： 2NaOHH2SO4 = Na2SO42H2O Ba(OH)22HNO3= Ba(NO3)22H2O,某一个具体,同一类型,强酸,强碱,可溶性,判断下列离子方程式是否正确或离子能否大量共存 1(2009广东高考T12C)铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO = 3Cu22NO4H2O. ( )
4、 2(2009广东高考T12A)向盐酸中滴加氨水：HOH = H2O. ( ),3(2009临沂模拟)向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH：Ca2 2HCO 2OH= CaCO32H2OCO . ( ) 4(2009江苏高考T7B)含有0.1 mol/L Fe3的溶液：K、 Mg2、I、NO . ( ) 5(2010佛山模拟T4D)水溶液中含有大量的：NH 、Fe2、 NO 、H. ( ),提示：1. 2. 3. 4. 5.,- 3,2- 3,- 3,+ 4,- 3,1.离子方程式中物质的拆分原则 (1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式 (2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学
5、式 表示 (3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液 (如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示,(4)对于微溶物的处理有三种情况： 在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示例 如，Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2AgSO = Ag2SO4. 当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形 式例如，CO2气体通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH = CaCO3H2O.,2- 4,当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学 式例如，在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2CO = CaCO32OH. (5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开
6、写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开 写例如，NaHCO3溶液和NaOH溶液反应：HCO OH = CO H2O，NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：H OH=H2O.,2- 3,- 3,2- 3,2离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实 钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2 = 2NaCu(错误)， 2Na2H2O = 2Na2OHH2，2OHCu2 = Cu(OH)2(正确) (2)看“=”“ ”“”“”及必要条件是否正确、 齐全 如CH3COOH2O = CH3COOHOH(错误)，CH3COO H2OCH3COOHOH(正确),(3)看是否符合质量守恒、电荷
7、守恒 如Fe2Cl2 = Fe32Cl(错误)， 2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl(正确) (4)看各物质的化学式是否正确 强酸的酸式酸根离子拆开如NaHSO4与NaOH反应： HOH = H2O. 弱酸的酸式酸根离子不拆开如NaHCO3与NaOH反应： HCO OH = CO H2O.,- 3,2- 3,(5)看是否漏掉了离子反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO 反应 生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2与OH反应生成Cu(OH)2 沉淀 (6)看反应物或生成物的配比是否正确 如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSO Ba2= BaSO4H2O
8、，应写成2H2OHSO Ba2= BaSO42H2O.,2- 4,2- 4,2- 4,(2009江苏高考)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( ) A漂白粉溶液在空气中失效： ClOCO2H2O = HClOHCO B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO22H2Cl Mn2Cl22H2O C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： AlO CO22H2O = Al(OH)3HCO D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3 = 2FeO 3ClH2O4H,- 3,- 2,2- 4,- 3,解析 A项不正确，生成物中应有CaC
9、O3沉淀；B项，未配平，正确的离子方程式为MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O；C项，正确；D项，碱性条件下不 可能生成H，正确的离子方程式为3ClO4OH2Fe(OH)3 = 2FeO 3Cl5H2O.,答案 C,2- 4,常见的与量有关的离子方程式的考查有哪些组合？,提示：(1)酸性氧化物与碱的反应，如少量或过量SO2、CO2通入到NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O溶液中 (2)盐与碱(或酸)的反应，如NaHCO3与Ca(OH)2、NaOH与Ca(HCO3)2、AlCl3与NaOH、NaHSO4与Ba(OH)2、Na2CO3(或Na2SO3)与盐酸等，上述组合因反应物的量不同而发生
10、不同的离子反应 (3)氧化还原反应中的常考组合，如FeBr2与Cl2的反应,对于反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐 酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反 应物的用量，不能用同一个离子方程式表示的是 ( ) A B C D,.,解析：当石灰水过量时生成的可溶物是KOH，当KHCO3过量时，生成的可溶物是K2CO3符合题意；当Na2SO3与HCl以物质的量比为11反应时，生成NaHSO3.当二者以12 反应时，生成NaCl和SO2、H2O；NaOH与Si反应无论谁过量都生成Na2SiO3和H2；Fe与稀HNO3反应，当Fe过量时生成Fe2，当HNO3过量时生成F
11、e3.,答案：B,多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应 1一色溶液颜色 若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO 等有 色离子不能存在,- 4,2二性溶液的酸、碱性 (1)在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO 、SO 、 S2、CH3COO等)均不能大量存在； (2)在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH 、Al3、Fe3 等) 均不能大量存在； (3)酸式弱酸根离子(如HCO 、HSO 、HS等)在强酸性或 强碱性溶液中均不能大量存在,2- 3,2- 3,+ 4,- 3,- 3,3三特殊三种特殊情况 (1)AlO 与HCO 不能大量共存：
12、AlO HCO H2O = Al(OH)3CO ； (2)“NO H”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、 SO 等因发生氧化还原反应而不能大量共存； (3)NH 与CH3COO、CO ，Mg2与HCO 等组合中，虽然 两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍 很小，它们在溶液中能大量共存,- 2,- 3,- 2,- 3,2- 3,- 3,2- 3,+ 4,2- 3,- 3,4四反应四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存 (1)复分解反应 如Ba2与SO 、NH 与OH、H与CH3COO等； (2)氧化还原反应 如Fe3与I、NO (H)
13、与Fe2、MnO (H)与Br等；,2- 4,+ 4,- 3,- 4,(3)相互促进的水解反应 如Al3与HCO 、Al3与AlO 等； (4)配合反应 如Fe3与SCN等,- 3,- 2,(1)与Al反应能放出H2的溶液中可能含有H或OH. (2)常温下由水电离出的c(H)或c(OH)小于1107 mol/L 时， 溶液可能呈酸性，也可能呈碱性,(2009四川高考)在下列给定条件的溶液中， 一定能大量共存的离子组是 ( ) A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO B能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH 、I、NO CFeCl2溶液：K、Na、SO 、AlO D. 0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO 、NO,- 3,+ 4,- 3,2- 4,- 2,2- 3,- 3,将给定条件具体化,结合具体条件判断离子间能否反应,反应则不共存，反之共存,听课记录 A项，H和HSO 不能大量共存；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，在酸性环境中NO 可将I氧化；C项，Fe2与AlO 发生双水解反应；D项， c(OH)0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下所给四种离子能大量存在,答案 D,- 3,- 2,- 3,(1)熟记各种指示剂及pH试纸变色情况，以便确定溶液的酸碱性 (2)“透明溶液”意味着无难溶物，但并不
