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1、,请回忆：纯净物混合物单质化合物和氧化物的概念,偶里民族初级中学,王昌振,单元1 构成物质的微粒,第二课时：原子,偶里民族初级中学 ：王昌振,一、复习： 物质由微粒构成,1.物质都是由微粒构成的,人类认识物质结构,微粒的特点；体积小，有间隔，不停运动）,构成物质的微粒,原子，分子和离子,构成物质的基本微粒之一：原子,由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、碳、硅、磷等由原子构成。,这是通过移走硅原子构成的文字。,中国，我为你骄傲！我为你自豪！中国也因为你们将更加强大！,人类对原子的认识,原子学说创始人道尔顿,原子的特点：,原子之间有间隙 原子在不断运动 体积小，质量小,原子的质量很小,一个铝原子
2、：4.4821026kg 一个氟原子：3.1561026kg 一个钠原子：3.8191026kg,用这样小的数量来表示原子的质量使用起来极不方便，谁能想出一种化繁为简的办法，用这种方法表示的原子质量方便？,以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量 跟它相比较所得的比值。,注意点:,相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值 相对原子质量的单位是1,相对原子质量=,该原子的实际质量 标准碳原子质量的1/12,二、相对原子质量,（Ar）,1、试根据相对原子质量的定义计算：铝原子的相对原子质量。 （mc=1.99310-26kg， mAl=4.48210-26kg ，,活动与探究,有关原子的
3、认识 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,1897年，英国物理学家汤姆生发现了电子。,最终人们认识到：原子是有一定结构的,原子,原子核,核外电子 每个带个单位负电荷,质子 每个带个单位正电荷,中子 不显电性,二、原子的构成,（带正电）,（带负电）,不显 电性,核电荷数（Z）,=质子数,= 核外电子数,观察表格，思考下列问题,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、不同种原子之间有哪些区别？,1、质子数与中子数相等吗？,1、由于核内的 数与核外的 数相等， 所以原子不显电性。 2、不同种类的原子，核内 数不同， 核外的 数也不同。,核内
4、的质子数不一定等于核内的中子数,质子,电子,质子,电子,核电荷数=核内质子数=核外电子数,找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系,规律:(近似)相对原子质量=质子数+中子数,三、本节小结：,相对原子质量 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。 相对原子质量=该原子的实际质量/标准碳原子质量的1/12,原子,原子核,核外电子 每个带个单位负电荷,质子 每个带个单位正电荷,中子 不显电性,二、原子的构成,（带正电）,（带负电）,不显 电性,核电荷数（Z）,=质子数,= 核外电子数,练 习,1、下列有关相对原子质量的说法正确的是:（ ） A、相对原子质量就是原子的质量 B、相对原子质量是一个比值 C、相对原子质量都是一个整数 D、相对原子质量的单位是克,2、决定相对原子质量大小的主要粒子是 :（ ） A、中子 、质子 、质子和中子 、电子和质子,、已知某原子的相对原子质量为a，一个碳原子的质量 为b，试求该原子的质量？,(ab/12),谢谢大家的光临与指导！ 再见！,谢谢大家的光临与指导！ 再见！,南京代怀孕 http:/ 南京代怀孕 尘鬻搋,
