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1、第一篇 物质结构基础第 1 章 原子结构与元素周期系1-2 相对原子质量（原子量）1-2-1 元素，原子序数 元素- 具有相同核电荷数同一类原子的总称。 原子序数-按元素的核电荷数进行排序所得的序号。 1-2-2 核素，同位素和同位素丰度1. 核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。表示成：16O 核素、17O 核素、18O 核素单核素元素 23Na、19F稳定核素核素分为多核素元素放射性核素2.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。同一元素可以有许多种同位素，它们的化学性质基本相同，但核性质却差异较大。如氢的三种同位素：H(P)、 H(D)、 H(
2、T)。 前两种同位素是稳定的，称为稳定同位素。后者不稳定：H He + e (电子流，称为 射线) 3.同位素丰度:某元素的各种天然同位素的分数组成（原子百分比） 。4. 同量素(同重异序素): 质子数和中子数不同,质量数相同,分属于不同元素的几种原子,互称为同量素. Cu 与 Zn K 与 Ca5. 同中素:中子数相同,质子数、质量数均不同 ,分属于不同元素的几种原子.Si 与 S 某核素一个原子的质量称为该核素的原子质量，简称原子质量。 一个原子的质量很小，但是不等于构成它的质子和中子质量的简单加和。 原子质量：某核素一个原子的质量称为该核素的原子质量。单位 u u 等于 12核素的原子质
3、量的。A(16O)=15.994915u A(17O)=16.999133u A(18O)=17.99916u通过质谱仪可以测定各核素的原子质量及其在自然界的丰度，据此就可以计算出元素的平均原子质量平均原子质量：A(O)=15.99491599.759%+16.9991330.037%+17.999160.204%=15.9994u1-2-4 元素的相对原子质量（原子量）原子量：指一种元素的 1 摩尔质量对核素 12C 的 1 摩尔质量的 1/12 的比值. Ar(O)=15.9994u/12u1/12=15.99941）元素的相对原子质量是纯数。 2）单核素的相对原子质量等于该元素的核素的相
4、对原子质量。 3）多核素元素的相对原子质量等于该元素的天然同位素相对原子质量的加权平均值。Ar= fiM 13 原子的起源和演化太阳光(白光)通过玻璃棱镜被折射成一条连续的色带：红、橙、黄、绿、青、兰、紫结论：白光是由不同波长的各色光波组成。光谱：光波所排成的光带。连续光谱。焰色实验。 1883 年 巴尔麦 提出了氢原子光谱可见光区各谱线波长间的关系式： 式中：B 称为 巴尔麦 常数=364.56nm ；n=3、4、5、正整数。巴尔麦公式计算值与实验值十分相似。如下： n 谱线名称 计算值（nm） 实验值（nm）3 H 656.208 656.2814 H 486.08 486.1335 H
5、434.00 434.0476 H 410.13 410.174在氢原子光谱的紫外线区、红外光区、远红外光区，也发现了一系列的谱线： 1913 年 里德堡 提出适合各谱线之间普遍关系的公式：式中 n1、n2 为正整数，且 n2n1。 以 n1=1，n2=2 、3、4、5，可计算赖曼线系；以 n1=2，n2=3 、4、5、6，可计算 巴尔麦 线系；以 n1=3，n2=4 、5、6、7、8，可计算 帕邢 线系；以 n1=4，n2=5 、6、7、8，可计算 布喇 线系。1215s)(0289.3nv15-123.890()sn15-123.890()snBalmer如计算可见光区的 H、H：H：n1=2、n2=3 ，求出：=656.1 nm H：n1=2、n2=4 ，求出：=486.0 nm巴尔麦 公式和 里德堡 公式都是经验公式。氢原子光谱的规律性需要有理论上的说明。 氢原子光谱特征： 不连续光谱,即线状光谱 其频率具有一定的规律式中 2, n，3.2891015 各代表什么意义？1221n=RH
