初三上中段考复习总结

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1、中段考复习总结,第一部分 原子论和分子学说,前言:化学研究物质的 、 、 以及 。,组成 结构,性质 变化规律,原子论由 提出, 分子学说由 建立; . 整理出元素周期表。,道尔顿 阿伏加德罗,门捷列夫,第一部分 原子论和分子学说,一、宏观上说,物质由 组成,例如说水是由 和 组成的。,元素,氢元素,氧元素,1、元素只有 ,没有 。,2、确定元素种类的因素是 。,3、只含一种元素的 ,称为 ;不止一种元素的 ,称为 。,4、元素存在于单质中称为 ,如H2中的氢, 存在于化合物中称为 ,如H2O中的氢。,5、地壳含量最丰富的元素是 ,最丰富的金属元素是 ,丰度前四位的是 ;人体中含量最丰富的物质

2、是 ,元素是 。产量最 大的是 ;标签上标注的符号表示 。,种类,数目,质子数或核电荷数,纯净物,单质,纯净物,化合物,游离态,化合态,氧,铝,O、Si、Al、Fe,水,氧,元素而非原子,铁,6、化学变化中,元素种类 。,没有变化,典例:下列物质一定属于混合物的是(填序号) , 属于化合物的是 ,属于单质的是 , 属于含氧化合物的是 ,属于氧化物的是 。 从空气中分离出来的稀有气体;经过吸附、沉淀、过滤后而得到的矿泉水;磷在氧气中充分燃烧后的生成物;过氧化氢溶液充分反应后的液体;硬水经处理后得到的软水;高锰酸钾加热完全反应后固体剩余物;爆鸣气;冰水混合物;四氧化三铁;澄清的石灰水;氩气;水通电

3、后连接电源负极的试管中产生的气体;氯酸钾;氯化钠。,注意:稀有气体不是一种物质,包括He、Ne、Ar等;吸附过滤除不了可溶性的杂质如钙镁化合物;P充分燃烧只剩P2O5、H2O2充分反应只剩水一种物质;软水可能还有钙镁化合物;KMnO4受热后余下K2MnO4与MnO2组成的固体混合物;爆鸣气是不纯的氢气。,7、重要元素的符号和名称,钡 、锰 、碘 、溴 。,7、重要元素的符号和名称,钡Ba、锰Mn、碘I、溴Br。,8、元素的化学性质与 关系密切, 最外层4个是 元素。例:Mg最外层 电子易 成阳离子 ,表现出 价Mg元素; 氯原子最外层 电子易 成阴离子 ,表现 价Cl元素;阴阳离子通过静电作用

4、成为 的离子化合物化学式为 ,名称 。,常见元素的化合价:,钾钠银铵氢,镁钙钡铜锌,氯硫氮负价,最外层电子数,2,失,1,得,电中性,+2,7,Mg2+,Cl,MgCl2,熟记常见的根的化学式、所带电荷数或化合价:,硫酸根: ,,SO42,碳酸根: ,,CO32,硝酸根: ,,NO3,氢氧根: ,,OH,铵根: 。,NH4+,H2O2中的氧元素较特殊,呈 价;Fe有+3价 和 价,低价铁称为 ,Fe2+称 。,1,+2,亚铁,亚铁离子,+1; +2; 123。,金属,+2,1,氯化镁,化合价的应用:,化合价的求算:,熟记常见元素如 和重要的 化合价!通过 来求。,O、K、Mg、Cl等,根 化合

5、价代数和为零,典例:据下列化学式,判断划线元素的化合价。,KMnO4、K2MnO4、KClO3、(NH4)2SO4,Mn:+1 +X + (2)4=0,+7,+6,+6,典例:亚铁离子化合价 ,硝酸根的化合价为 ,硝酸亚铁的化学式为 。,+2,1,Fe(NO3)2,FeNO3,+2 1,+5,第一部分 原子论和分子学说,二、微观上,物质由 等粒子构成,例如说1个水分子是由 和 构成的分子由 构成!不能说H2O分子中含有氢气 !应说含氢 。,原子、分子、离子,2个氢原子,1个氧原子,1、粒子如分子既有 ,又有 ,描述时要清晰指明;另外,不能混淆宏观与微观说法,例如说水由2个氢原子和1个氧原子构成

6、。错! 混合物不止 种分子,组成单质的原子 。重视下页分子模型的典型例题。,2、分子的特点有 。,种类,数目,一,原子,分子,原子,只有一种,不断运动、有间隔、很小,典例:下图是表示气体分子的示意图,图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子,其中有可能表示混合物的是 ,单质的是 ,氧化物的是 。,分析:混合物不止一种分子,由及组成的两种分子;单质只有一种分子且组成的原子只有一种;氧化物是化合物中的一类,不止一种元素,且由两种元素与组成(其一可能为氧) 可以是H2O,可以是CO。,溶液逐渐变红,溶液不变色(作比较),(1)氨分子(NH3)不断运动,进入 A 烧杯中;(2)使酚酞溶液变红。,(1

7、)不断运动。,分子的特点:,酚酞溶液变红,应用:湿衣服为何日晒风吹下容易晾干?,答:日晒升温使分子运动加快,风吹空气流通同样使水分子运动加快,所以易干。,(2)物质从固体液体气体,是 变大,并非 变大。,分子间隔,分子本身,(3)1滴水约有1.671021个水分子,说明 。,分子很小,第一部分 原子论和分子学说,3、化学变化过程中,分子 ,再重组为 ,因而分子的种类一定 ,数目可能也变化,所以若物质由分子构成,则分子是保持物质 的 粒子;若物质由原子构成,则原子也是 。同理,化学变化的微观过程中,原子的种类和数目 ,因而,在 中,原子是 粒子,不可分。,分裂成原子,新分子,最小,均不变,保持化

8、学性质的最小粒子,化学性质,变化,化学变化,最小,4、原子的构成:,P70表41:构成原子的粒子的电性和质量,可忽略,接近,电量相等电性相反,(1)原子核带 ,质子数= ,某种氢原子没 ,原子的质量集中在 。,(2)电子带 。 质子与电子带相等 ,电性 。因此原子 。,原子由 和 构成。,原子核,电子,正电荷,负电荷,核电荷数,中子,原子核,电量,相反,不显电性,原子核、质子数(判断元素种类),电子层、电子数(判断粒子种类),含义:这是氖的原子结构示意图。,5、粒子的结构示意图及其判断,12个质子,是镁元素。,10个电子,质子数,并非镁原子,是镁离子Mg2+。,含义:这是镁的离子结构示意图。,

9、典例:下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析,然后回答问题: 上述粒子中,属于同一种元素的是 (填序号,下同),属于原子的是 ,属于阳离子的是 ,属于阴离子的是 。 电子层数相同,最外层电子数也相同的粒子有 。 能与形成AB4型分子的是 。 (4)化学性质相似的粒子有 。,和、,和,分析:元素种类由质子数决定,判断粒子种类看质子数与电子总数的相对大小,元素的化学性质与最外层电子数关系密切。,6、离子、离子化合物的形成及命名,金属原子失最外层电子,达8电子稳定。,e_,2e_,Na原子结构,Na+,Mg原子结构,Mg2+,S原子结构,Cl原子结构,+2e_,+e_,S2,Cl,

10、非金属原子得电子,使最外层达8电子稳定。,Na+,Mg2+,S2,Cl,Na2S硫化钠,NaCl氯化钠,电中性,MgS硫化镁,MgCl2氯化镁,小结:原子得失电子达最外层8电子稳定形成阴阳离子,通过静电作用形成电中性化合物。,阴离子,阳离子,Mg(NO3)2,Fe2(SO4)3,KCl,Cu(OH)2,Al2(CO3)3,Al2(SO4)3,Al(NO3)3,Al(OH)3,氢离子:H+ 镁离子:Mg2+ 铁离子:Fe3+ 钾离子:K+ 铜离子:Cu2+ 铝离子:Al3+,碳酸根:CO32 硝酸根:NO3 硫酸根:SO42 氯离子:Cl 氢氧根:OH,H2CO3,AlCl3,碳酸铝 硝酸铝 硫

11、酸铝,氯化铝 氢氧化铝,碳酸 硝酸镁 硫酸铁,氯化钾 氢氧化铜,7、离子化合物的形成及命名,原子构成的物质: (1)所有 (如Hg、Au、Fe、Cu); (2)部分非金属单质的固体如 。,注意:稀有气体(He、Ne、Ar等)是单原子分子,元素符号就是稀有气体的化学式,不要错写成 !,离子构成的物质:含 或铵根离子(Na+、Mg2+、Ca2+、NH4+等)的化合物(MgCl2、NaOH、CaCO3、(NH4)2SO4)。,分子构成的物质:以上物质以外的许多化合物(CO2、H2O2、HCl、H2SO4)。,8、三类粒子构成的物质,金属单质,金刚石,金属元素,He2等,1个水分子,1个水分子由2个氢

12、原子和1个氧原子构成,水由氢元素和氧元素组成,水这种物质,2、化学式的意义:,宏观:物质及其元素组成,微观:分子及其原子构成,两种元素,3个原子,三、宏观与微观的联系。,1、元素是 的原子的 。,相同核电荷数,总称或集合,物质的化学式一般均有4含义,2H的意义 ,,2H2的意义 。,前面加上数字后,只剩微观的含义!,典例:符合下列叙述的物质的化学式为,表示一种化合物 表示一种物质有三种元素组成 表示1个分子 表示1个分子由3个原子构成,A、O3 B、H2SO4 C、MgCl2 D、HClO,D,小结:硫酸是7原子构成的分子、氯化镁是由镁离子和氯离子构成的。注意:氯化镁由离子构成因此,2个氢原子,2个氢分子,3、常见物质的化学式的书写和命名(P84),(1)书写: 在前, 或 在后。,(2)命名:2种元素组成 读 。,如Na2S硫化钠、MgCl2氯化镁,又如Fe3O4四氧化三铁、MnO2二氧化锰,如Na2S、MgCl2、Al2O3,易混淆的化合物读出原子个数。,如SO2二氧化硫、SO3三氧化硫,离子所带电荷不同时“ ”区分少的。,如Fe3+ FeCl3 , Fe2+ FeCl2 。,金属 非金属 氧元素,从右往左 某化某,亚,铁离子 氯化铁 亚铁离子 氯化亚铁,3、常见物质的化学式的书写和命名(补充),(3)

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