《正蓝旗第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《正蓝旗第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、正蓝旗第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列叙述不正确的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D可用溴的四氯化碳溶液区别和2 【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有( )A3种 B6种 C11种 D12 种3 某有机物的结构简式为,下列对其化学性质的判断中,错误的是( )A能被银氨溶液氧化B能使KMnO4酸性溶液褪色C1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应4 下列说
2、法不正确的是( )A在一定条件,苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都能使溴水褪色,其褪色原理相同D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,产生CO2的物质的量不同5 下列说法或表示方法正确的是( )A等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量少B1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量,是H2的燃烧热CHCl与NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1.则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2X(-57.3)kJmol-1D化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关6
3、 下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中,正确的是( )强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4AABBCCDD7 下列说法正确的是A乙醇的沸点低于丙烷B油脂和蛋白质都是高分子化合物CCH2=C(CH3)2的名称是2-甲基-2-丙烯D对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰8 有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中,正确的是( )A锌片为正极,且锌片逐渐溶解B铜片为负极,且铜片上有气泡C溶液中的H+移向铜极D该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变9 某
4、溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32、AlO2、SO32、SO42、Cl中的若干种(忽略水的电离),离子浓度均为0.2molL-1,现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液,过程中无明显现象,取X溶液进行以下实验:X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A,A遇空气变成棕色;过滤,获得溶液A在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B,过滤获得溶液B在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生 则下列说法中正确的是( )A原溶液中存在Fe2+、NH4、AlO2、SO42 B无法确定原溶液中是否含有Cl、Al3+C溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、N
5、H4、H D无法确定沉淀C的成分10在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、OH-、CO32-B在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+C在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO311在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)B(g)xC(g),按不同方式投入反
6、应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间/min58A的浓度/(molL1)c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度/(gL1)12下列说法正确的是( )A若x4,则2c1c2B若w3w1,可断定x4C无论x的值是多少,均有212D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)0.3 molL-1min-112下列表述正确的是A硫离子的结构示意图: B乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式: DH2O分子的比例模型13【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的
7、有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )A汉黄芩素的分子式为C16H13O5B该物质遇FeCl3溶液显色C1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1 mol Br2D与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种14下列各组中的离子能在溶液中大量共存,且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀,加入盐酸时放出气体的一组是AFe3、Cl、Na、NO3 BOH、Ba2、NO3、KCNa、SO42、Cu2、Cl DHCO3、Cl、Na、Ca215向含Fe2+、I、Br的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知ba=5,线段表示一种含氧酸,且
8、和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是 A线段表示Br的变化情况B原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=31C根据图象无法计算a的值D线段表示的变化情况16将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离了积不变、pH不变、呈中性 C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性17已知互为同分异构体,下列说法不正确的是Az的二氯代物有三种Bx、y的一氯代物均只有三种Cx、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色Dx、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面18下列关于胶体的叙述中,不正确的是A用半透膜除去淀粉胶体中的Na
9、、ClB胶体中分散质粒子的直径在1nm100nm之间C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D用滤纸能分离胶体和溶液19250和时, ,该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应2025,已知KSp(AgCl)1.81010,将2105mol/L的AgNO3溶液和2105mol/L的KCl溶液等体积混合,下列说法正确的是( )A恰好形成AgCl饱和溶液 B能析出AgCl沉淀C不能析出AgCl沉淀 D无法确定能否析出AgCl沉淀二、填空题21【2016年高考海南卷】(8分)乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题:(1)B
10、和A为同系物,B的结构简式为_。(2)反应的化学方程式为_,其反应类型为_。(3)反应的反应类型为_。(4)C的结构简式为_。(5)反应的化学方程式为_。22二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向,发展成一项重要的新兴产业。(1)已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJmol1、283kJmol1、285.8kJmol1,计算下列反应的反应热。CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+ 2H2(g)H_kJmol1。(2)利用废气中的CO2为原料制取甲醇,反应方程式为:CO23H2CH3OHH2O其他条件相同,该甲醇合成反应在不同催化剂(、)作用下反应相同时间后,CO
11、2的转化率随反应温度的变化如图所示。该反应的H_0(填“”或“”)d点不同催化剂(、)作用下CO2的转化率相同的原因是_。 (3)用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃,起始时以0.1MPa,n(H2)n(CO2)=31的投料比充入反应器中,发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H,不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示:该反应在_自发进行(填“低温”或“高温”)。b代表的物质是_。T1温度下的平衡转化率为_,相对于起始状态,平衡时气体的平均分子量增大的百分率为_(保留三位有效数字)。23(1)下列五个反应A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B2C
12、l22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OC2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2OD2NaCl2H2O2NaOHCl2H2 EMnO24HClMnCl2Cl22H2O 上述反应中氯元素只被氧化的是_,(填字母,下同)只被还原的是_,部分被氧化的是_,C中被氧化与被还原的物质的量之比为_。(2)在反应4(NH4)2SO4N26NH33SO2SO37H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_,生成56gN2转移的电子_mol。(3)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为
13、N2,其化学方程式为:10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2+2H2O。上述反应中,若产生2mol N2,转移电子数为_(用NA表示阿伏加德罗常数);用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化,反应类型:_。(4)将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中,在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2,求合金中镁、铝的物质的量之比为_。24在400、101 kPa时,NO2(g) CO(g) NO(g) + CO2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。反应过程(1)该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)该反应的热化学方程式为_。(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变,其中通过降低活化能加快反应速率的是_。a浓度 b压强 c温度