《柳河县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《柳河县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、柳河县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 某有机物的结构简式为,下列对其化学性质的判断中,错误的是( )A能被银氨溶液氧化B能使KMnO4酸性溶液褪色C1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应2 已知反应:101kPa时,2C(s) + O2(g) = 2CO(g);H = -221 kJ/mol稀溶液中,H+(aq) + OH(aq) = H2O(l);H = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是 A碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol B的反应热为221 kJ/m
2、ol C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H为-57.3 kJ/mol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量3 【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中,错误的是( )A由于乙醇能溶解许多有机物和无机物,所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B由于乙醇的密度比水小,所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C由于乙醇能够以任意比溶解在水中,所以酒厂可以调制各种浓度的酒D由于乙醇易挥发,所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法4 下列说法中有明显错误的是 A对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大
3、 B升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大 C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率5 下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维6 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看,不
4、能进行的实验项目是( )A配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 B萃取 分液C测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D蒸发7 下列说法正确的是( )AAl2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应8 下列说法不符合事实的是( )A苯酚的水溶液呈酸性,说明苯环对羟基有影响,使得羟基变得活泼B甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,说明苯环活化了侧链上的甲基C苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀,说明苯环对酚羟基产生影响D甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应,说明侧链上的甲基
5、活化了苯环的邻、对位9 将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应,加水溶解后过滤,向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A当a=01时,发生的反应为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B当a=045时,发生的反应为:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C若溶液中Br-有一半被氧化时,c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3D当0a015时,溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)10【2017新课标3卷】下列说法正确的是( )A植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互
6、为同分异构体C环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D水可以用来分离溴苯和苯的混合物11反应A+BC(H0)分两步进行:A+BX(H0),XC(H0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是12 下列说法正确的是A酸雨是指PHc(C1-)=c(I-) CCO2的水溶液:c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-) D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)18下列说法不正确的是( )A在一定条件,苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都
7、能使溴水褪色,其褪色原理相同D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,产生CO2的物质的量不同19在恒温恒容容器中,不能说明反应:C(s) +CO2(g)2CO(g)已达到平衡状态的是A每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB混合气体的平均相对分子质量不再改变C容器中气体的压强不再改变D容器中气体的密度不再改变20乙醇分子中不同的化学键如下图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是( )A和金属钠作用时,键断裂B在Cu的催化作用下和O2反应时,键和断裂C与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键断裂D与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键断裂二、填空题21各地对食品非法添加和滥
8、用添加剂进行了多项整治活动。其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰()也被禁用。下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程:已知:请回答下列问题:(1)工业上物质B主要来源于_,物质D的名称是_;每个C分子中最多有_个原子共平面。(2)结合过氧化苯甲酰结构分析,过氧化苯甲酰可以作为增白剂的原因是_。(3)写出反应的化学方程式_,反应类型为_。(4)某物质F为过氧化苯甲酰的同分异构体,同时符合下列条件的F的同分异构体有_种,请写出其中有三种不同化学环境的氢原子的结构简式:_。 含有联苯()结构单元.无其他环状结构在一定条件下能发生银镜反应 1mol F最多可消耗4mol NaOH(5)请写出以苯乙烯为
9、原料,合成的流程,无机试剂任选,注明反应条件。_示例如下:22AB为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系,设计了如右图所示的装置。(1)装置A的名称是 。(2)该实验装置检查气密性的方法是 。(3)如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热,充分反应后收集到的氯气少于0.06mol,其可能原因有 c烧瓶中残留有氯气 d装置B中液面高于A a加热使浓盐酸挥发出大量HCl b盐酸变稀后不发生该反应23一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X,发生反应:pX(g) Y(g)+Z(g),相关数据如下表所示:容器编号温度()起始物质的量(mol
10、)平衡物质的量(mol)X(g)Y(g)Z(g)3870.200.0800.0803870.400.1600.160T0.200.0900.090回答下列问题:(1)若容器中反应经10min达到平衡,则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=_。容器和容器中起始时X的反应速率v(X)_v(X)(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)已知该正反应为放热反应,则T_387(填“大于”或“小于”),判断理由是_。(3)反应方程式中X的化学计量数p的取值为_,容器中X的平衡转化率为_。若起始时向容器中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ,则反应将向_ (填“正”或“逆”)反应方向进行
11、,判断理由是_。24氨为重要化工原料,有广泛用途。(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.2kJ/mol则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=_。(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是_(填序号);A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变C. 比值保持不变 D. =2P1_P2(填“”、“”、“=”、“不确定”,下同);反应平衡常数:B点_D点;C点H2的转化率_;在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v(A)_v(B)。