《桃城区一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《桃城区一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、桃城区一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列离子方程式正确的是( )A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC氧化铜与稀硫酸反应:2H+O2H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO32+2H+CO2+H2O2 下列说法正确的是( )有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,先生成白色沉淀,后沉淀消失向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉
2、淀生成向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体,先生成白色沉淀,后沉淀消失101kPa、150时,agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧,将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后,Na2O2增重ag为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在刚玉(主要成分是Al2O3) 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量碱性氧化物一定是金属氧化物22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A B C D3 一定温度下,体积均为0.25 L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,达到平衡。下列说法正确的是( )容器编号温度/起始时物质的量/mol平衡时
3、物质的量/molN2H2NH3NH35001300.55000.61.80550002aA容器、中反应的平衡常数不相等B达平衡时,容器中H2的转化率大于25%Ca0.5D起始时向容器中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3,则反应将向逆反应方向进行4 一定温度下,将一定质量的纯醋酸加水稀释,经实验测定溶液的导电能力变化如图所示,下列说法中正确的是A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度:C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH,测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各,用氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:5 下列说法正确的
4、是:A葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物6 石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池,其工作原理如图所示,电池反应为2Li+nSLi2Sn。下列说法错误的是A. 放电时,Li+向正极移动B. 充电时,a电极连接直流电源的正极C. 充电时,每生成nmolS,外电路中流过2nmol电子D. 放电时,正极上可发生反应2Li+Li2S4+2e-=2Li2S27 下列关于硅的说法不正确的是A高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B自然界硅元素的贮量丰富,并存在大
5、量的单质硅C常温时硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应D硅可由二氧化硅还原制得8 下列说法中正确的是A水是极弱的电解质,能微弱电离出H+,故严格来说纯水有微弱的酸性B纯水中c(H+)c(OH)=Kw,Kw是常数,不随任何条件改变C25时,纯水中c(H+)c(OH)=1014,稀酸和稀碱溶液中Kw=c(H+)c(OH)1014D水的电离吸热,故温度升高,平衡向电离方向移动,Kw增大9 关于a:0.1mol/L NH4Cl溶液和b:0.1mol/L NH3H2O溶液,下列说法不正确的是A两溶液中存在的微粒种类:ab Bc(NH4+):ab Cc(OH-):abD水电离出的c(H+):ab10仪
6、器名称为“蒸发皿”的是 A B C D11将适量金属钠投入下列溶液中,有气体放出,但无沉淀生成的是( )A盐酸 B饱和氢氧化钠溶液 CFeCl3溶液 DCuSO4溶液12已知在酸性溶液中易被还原成,且、的氧化性依次减弱。下列叙述中,正确的是A通入溶液中,可存在反应3+6=2+4B每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 mol C溶液能将KI溶液中的I-氧化DI2具有较强的氧化性,可以将氧化成13某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后,仍能大量存在的离子是ACH3COO-、SO42-、HCO3- BSO42-、
7、SO32-、CO32-CSO32-、HCO3-、SO42- DCH3COO-、SO42-、CO32-14下列各组元素中,属于同一周期的是A. Na、K B.Mg、O C.F、Cl D. Al、S15已知:(1) Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s)H=-348.3kJmol-1(2)2Ag(s)+ O2(g)=Ag2O(s)H=-31.0kJmol-1则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的H等于( )A. -379.3kJmol-1 B. -317.3kJmol-1C. -332.8kJmol-1 D. +317.3kJmol-116【2017届浙江省名校协作体高三上学期
8、联考】下列说法正确的是( )A我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B生物质在一定条件下发生化学反应,产生热值较高的可燃气体,该过程属于生物化学转化C煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油等产品1722钛有很强的耐酸碱腐蚀能力,可作为潜艇、航天飞船的外衣,下列关于48Ti的说法正确的是A. 质子数为22 B. 中子数为48 C.质量数为70 D. 核外电子数为2618【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是( )A在一定条件,苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都能使
9、溴水褪色,其褪色原理相同D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,产生CO2的物质的量不同19用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子,能得到的有机物共有(不含立体异构)( )A8种 B16种 C24种 D36种202017年春节期间,一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈,其结构简式如下:(-CHO,一种官能团,其名称为醛基),该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有( )A4种 B6种 C7种 D9种二、填空题21资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因,实验如下。 I探究体现漂白性的主要微粒
10、实验一:将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中,观察到前者褪色而后者不褪色。实验二:1滴品红2 mL溶液试管中的液体现象a0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)溶液逐渐变浅,约90s后完全褪色b0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5)溶液立即变浅,约15s后完全褪色c0.1 mol/L Na2SO 3溶液(pH=10)溶液立即褪色dpH=10 Na2CO3溶液红色溶液不变色epH=2 H2SO4溶液红色溶液不变色(1)SO2水溶液中含的微粒有_。(2)NaHSO3溶液显酸性的原因是_(用化学平衡原理解释)。(3)实验d的目的是_。(4)由实验一、二可知:该实验条
11、件下,SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是_。II探究褪色过程的可逆(5)甲同学:向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时,溶液颜色不变。 乙同学:向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时,生成白色沉淀,溶液变红。 实验方案合理的是 (填“甲”或“乙”),结合离子方程式说明其原因是 。 (6)丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验,得出结论:该褪色过程可逆。 步骤一: 步骤二:步骤一,中反应的离子方程式是 。将步骤二中的实验方案补充完整(按步骤一的形式呈现)。22某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论:运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否像
12、H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究:(一)制取氨气(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_;(2)在实验室中,还可以用浓氨水与_(填写一种试剂)快速制取少量氨气;(3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的?_(填“能”或“否”),理由是_ 。(4)检验铵盐中的阳离子时,取少量铵盐于试管中,_则证明铵盐中有该NH4+离子。反应的离子方程式_。23碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。一定条件下,氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2Cl
13、),己知部分化学键的键能:化学键NHClClNClHCl键能/ KJmol-1391.3243.0191.2431.8则上述反应的热化学方程式为: 。氯胺(g)是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,可以杀死H7N9禽流感病毒,其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质,该反应的化学方程式为: 。、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。(1)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g) H,CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。请回答下列问题:该反应的H 0,氢碳比 ,Q点v(正) v(逆)(填“大于”或“小于”)若起始时,CO2的浓度分别为0.5molL-1,则P点对应温度的平衡常数的值为