《万宁市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《万宁市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、万宁市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 标准状况下VL氨气溶解在1L水中,所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为,物质浓度为c mol/L,则下列关系中正确的是( )Ac=B=C=D=2 下列热化学方程式中,的值能表示可燃物的燃烧热的是A. B. C. D. 3 常温下,已知:Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=l.110-12以及KspCu(OH)2 =210-20。下列说法错误的是( )A常温下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较: c(AgCl)c(Ag2CrO4)B常温下,
2、在0.010molL-1的AgNO3溶液中,AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较: c(AgCl)0,向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是( )容器甲乙丙容积0.5 L0.5 LV温度T1T2T1起始量2 molC 1 molH2O1 molCO 1 molH24 molC 2molH2OA甲容器中,反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1molL1min1B丙容器的体积V0.5 LC当温度为T1时,反应的平衡常数K=4.5D乙容器中,若平衡时n(H2O)
3、=0.4 mol,则T2 T115已知: i. 4KI + O2 + 2H2O = 4KOH + 2I2 ii. 3I2 + 6OH- = IO3- + 5I- + 3H2O 某同学进行如下实验: 取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液; 立即向上述溶液中滴加淀粉溶液,溶液无明显变化;滴加酚酞后,溶液变红; 继续向溶液中滴加硫酸,溶液立即变蓝。 下列分析合理的是 A. 说明久置的KI固体中不含有I2 B. 中溶液变蓝的可能原因:IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O C. 碱性条件下,I2与淀粉显色的速率快于其与OH-反应的速率 D. 若向淀粉KI试纸上滴加硫酸,一段时间
4、后试纸变蓝,则证实该试纸上存在IO3-16某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应: 。下列分析正确的是A. 平衡后加入,该反应的增大B. 平衡后升高温度,平衡常数K变大C. 平衡后再充入,达到新平衡时,的百分含量变大D. 若反应前充入的与物质的量相等,达平衡时的转化率比的高17【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应:甲烷与氯气光照反应 乙醛制乙酸 乙烯使溴水褪色 乙醇制乙烯 乙醛制乙醇 乙酸制乙酸乙酯 乙酸乙酯与NaOH溶液共热 液态植物油制人造脂肪 乙烯制乙醇的说法正确的是( )A的反应类型相同 B的反应类型不同C与其他8个反应的类型都不同 D属于同一种反应类型18下列叙述正确的
5、是( )A常温下由水电离的 c(H+)=10-4 mol/L 的溶液,有可能是稀盐酸BpH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大CpH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中,c(H+)不相等DNH4Cl 溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和 Kw 均减小19在恒温恒容容器中,不能说明反应:C(s) +CO2(g)2CO(g)已达到平衡状态的是A每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB混合气体的平均相对分子质量不再改变C容器中气体的压强不再改变D容器中气体的密度不再改变20氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既
6、是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32F2+2H2O=4HF+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2ABCD二、填空题21一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如Fe+Cu2+=Fe2+Cu,可拆写为氧化反应式:Fe-2e=Fe2+,还原反应式:Cu2+2e-=Cu。据此,回答下列问题:(1)将反应Zn+2H+=Zn2+H2拆写
7、为两个“半反应式”:氧化反应式:_,还原反应式:_。(2)将反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆写为两个“半反应式”:氧化反应式:_,还原反应式:_。(3)已知某反应的两个“半反应式”为:氧化反应式CH4+10OH-8e-=+7H2O,还原反应式O22H2O+4e-=4OH-,则氧化还原反应方程式为_。22某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:【实验原理】_【实验内容及记录】实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min溶液溶液稀硫酸13.02.01.02.04.022.03.01.02.05.231.04.01.02.06.4
8、请回答:(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是_。(2)利用实验1中数据计算,用的浓度变化表示的平均反应速率为:_(3)该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min溶液溶液稀硫酸430201020_t若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是_。23向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是(填序号)A向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶