黄龙县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

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1、黄龙县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )AK+、Na+、NO3、MnO4BK+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Br、Cu2+DNa+、Ba2+、OH、SO422 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷,该烃的名称可能是( )A3,3-二甲基-3-丁炔 B2,2-二甲基-2-丁烯C2,2-二甲基-1-丁烯 D3,3-二甲基-1-丁烯3 下列各组中的离子能在溶液中大量共存,且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀,加入盐酸时放出气体的一组是AFe3、Cl、Na、NO3 BOH、Ba

2、2、NO3、KCNa、SO42、Cu2、Cl DHCO3、Cl、Na、Ca24 常温下,H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数(平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比)与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数Ka10.01B. pH=7.0时溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0C. 0.1molL-1H3AsO4溶液的pH”、“” “=”)达到平衡后,在两容器中分别通入等量的氦气,则A中H2O的转化率_(填“增大” “减小”、“不变”);B中化学平衡_移动(填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”)。(2)某温度下,测得0.01molL-1 Na

3、OH溶液的pH=10,则在该温度下Kw=_;在此温度下,将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合,若所得溶液为中性,则a:b=_(假设混合时体积不变)。22铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染:完成下列填空:(1)含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理,反应的离子方程式如下,配平该离子反应方程式:_Cr2O72-+Fe3O4+H+Cr3+Fe3+H2O(2)工业上处理含Cr2O72-的废水时,一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极,铁作阳极,电解处理含NaCl、Cr

4、2O72-的酸性废水。写出电极反应:阳极_阴极_;用铁做阳极的目的是:_(3)反应是可逆反应,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式:_(4)已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.01012、1.561010,向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,首先生成的沉淀是_(5)向上述反应后的溶液中加入碱溶液,让废水的pH升至810,控制适当的温度,使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3,经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度,方法如下

5、: Cr2O72- +6I- + 14H+ 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O 2S2O32- + I2S4O62- + 2I- ,准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ,配成溶液,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_(保留四位有效数字)。23A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图:根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式:A_, B_, 乙_, 丁_;(2)写出下列变化的化学方程式:A与NaOH溶液反应的化学方程式_;甲与NaOH溶液反应的离子方程式_;(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中,产生的C在标准状况下的体积为3.36 L,则消耗的A的物质的量为_,转移电子数目为_。24用系统命名法命名或写出结构简式:(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为_。(2)名称为_。(3)名称为:_。(4)名称为:_。(5) 名称为:_。黄龙县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)一、选择题题号12345678910答案BDDCCBCCBC题

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