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1、第2节 电解质 离子反应,课程目标： 1、掌握电解质、非电解质、强弱电解质的概念， 2、会判断区分常见的电解质与非电解质、强电解质与弱电解质。 3、理解电解质的电离过程和导电过程的实质。 4、会书写强、弱电解质的电离方程式。,一、电离 1、定义：化合物溶解于水或受热熔化时，离解成能够 自由移动的离子的过程。 2、表示方式：用电离方程式表示。,向装置中分别加入： 干燥的NaCl 固体 NaOH 固体 稀盐酸 NaOH溶液 酒精溶液 蔗糖溶液 NaCl 溶液 蔗糖固体 熔化的NaOH 连接低压直流电源后，能使灯泡发光的是, ,物质导电性实验,知识回顾,上述物质，属于电解质的是 非电解质的是 .,
2、,二、电解质和非电解质,化合物,电解质,非电解质,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物,酸、碱、盐都属于电解质。 蔗糖和乙醇是常见的非电解质。,知识反馈：,根据定义，判断下列说法是否正确？ 铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。 SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。 CaCO3难溶于水，是非电解质。 MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是电解质。 盐酸能导电，是电解质。,电解质和非电解质都是针对化合物而言,电解质一定是自身能够发生电离,判断化合物是电解质还是非电解质，与其溶解性无关。,要注意区分电解质和电解质溶液,按要求对下列
3、物质分类，总结说明电解质、非电解质与氧化物、酸、碱、盐、非金属氢化物、有机物有何关系？,类别1：酸、碱、盐、非金属氢化物、氧化物、有机物 类别2：电解质、非电解质,Ba(OH)2,酸,碱,盐,非金属氢化物,非金属氢化物,非金属氧化物,有机物,有机物,非金属氢化物,金属氧化物,电解质、非电解质与酸、碱、盐、氧化物、非金属氢化物、有机物以及离子化合物与共价化合物的关系：,离子化合物 共价化合物,共价化合物,在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物,化合物,有些可溶于水，有些难溶于水,一定条件下能电离,不能电离,通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等
4、,通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等,离子化合物和部分共价化合物,全是共价化合物,1、下列物质：Cu SO2 NH3 NaCl 溶液 NaOH HCl气体 酒精 AgCl 属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） A. B. C. D. ,课堂检测1,A,C,思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？,实验：体积相同条件下，0.1mol/L 盐酸和醋酸溶液的导电性情况比较。,弱电解质：,电 解 质,强电解质：,HCl = H+ + Cl-,溶液中，只存在H+和Cl-，不存在HCl分子,溶液中，既存在H+和CH3COO- ，也存在CH3COO
5、H分子,三、强电解质和弱电解质,很稀的盐酸和比较浓的醋酸溶液，哪一个的导电性较强？,电解质溶液导电能力取决于什么因素？ 与电解质的强弱有关吗？,电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下（温度、外电压等）溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少 与电解质的强弱没有直接关系 弱电解质溶液的导电能力不一定弱（例较浓的醋酸溶液），强电解质溶液的导电能力不一定强（如很稀的盐酸）,BaSO4、CaCO3是难溶于水的物质，他们是强电解质还是弱电解质？,判断电解质强弱的关键是： 看溶于水的部分是否完全电离， 而不是看其溶解了多少。 关注的是其电离程度，而不是其溶解性,完全电离,部分电离,阴、阳离子
6、,离子、电解质分子,不可逆,可逆,强酸： H2SO4 HCl 强碱： NaOH Ba(OH)2 大多数盐： NaCl AgNO3,弱酸：H2S H2SO3 CH3COOH 弱碱：Al(OH)3 NH3H2O 少数盐、水 Pb(CH3COO)2,强弱电解质的区别,有的可溶有的难溶,有的可溶有的难溶,1、在下列物质中： CH3COOH HCl Fe H2O NaOH CO2 Na2CO3 C2H5OH 1属于强电解质的是_ 2属于弱电解质的是_ 3属于非电解质的是_ 4既不属于电解质也不属于非电解质 ., , , ,课堂检测2,2、下列说法正确的是（ ） A、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能
7、力强 B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价 化合物 C、强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子 D、不同电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电 能力就相同,C,综合练习,1、实验表明，BaSO4在熔融状态下能够导电，其导电的实质原因是（ ） A、是电解质 B、存在离子 C、存在电子 D、存在自由移动的离子 2、下列说法正确的是（ ) A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl- B、固体硫酸钠不能导电，所以它是非电解质 C、水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 D、蔗糖在水溶液或熔化时都不导电，它是非电解质,D,D,5、强电解质和弱电解质的本质区别是（ ） A、强电解质易溶于
8、水，弱电解质难溶于水 B、水溶液的导电能力不同 C、水溶液里的电解质是否完全电离 D、是离子化合物还是共价化合物,3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A、CH3COOH B、Cl2 C、NaHCO3 D、NH3,4、下列物质中，能导电又是强电解质的是（ ） A、氯化钾溶液 B、氨水 C、熔融的硝酸钠 D、氢氧化钡晶体,D,C,C,6、下列物质， NaCl 晶体 CO2 H2SO4溶液 石墨 H2SO3 熔融KCl 蔗糖 CaCO3固体 新制氯水 1、能导电的是 . 2、属于强电解质的是 . 属于弱电解质的是 . 属于非电解质的是 . 3、水溶液能导电的是 . 4、水溶液中溶质全部以离子形式存在的是 ., , , , , ,7、写出下列物质在水中的电离方程式,H2SO4 、CaCO3、NH3H2O、Al(OH)3、 NaHCO3、 NaHSO4 、H2CO3,多元弱电解质,
