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1、2010 年高考福建卷理综化学详解与评析 2010 年高考已落下帷幕,作为一线教师认真做了一下今年我省的高考理综化学试题,有些个人想法,比较随意写了下来。不妥之处请多多批评。6. 下列关于有机物的正确说法是A、聚乙烯可发生加成反应 B、石油干馏可得到汽油、煤油等C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D.乙酸乙酯、油脂与 NaOH 溶液反应均有醇生成【解析】答案:D本题考查必修 2 中有机化学方面有关的知识点,涉及的知识点较细,较广。目前在“福建必修考有机化学” 框架下此题是无奈的设计。7 NA 表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是A在 18 g18O2 中含有 NA 个氧原子 B标准状
2、况下,22.4L 空气含有 NA 个单质分子C1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2 NAD含 NA 个 Na+的 Na2O 溶解于 1L 水中,Na +的物质的量浓度为molL1【解析】答案:A本题是有关 NA 的常规考题,选项 B 设计有点新意,空气这一混合物这样来设问以前没见过。8. 下列有关化学研究的正确说法是A同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律B对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D从 HF、HCl 、HBr、HI 酸性递增的事 实,推出F、 Cl、Br、I 的非金属递增的规律
3、【解析】答案:B本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律等,这题大多是纯文字表述。A 选项“ 同时改变两个变量来研究反应速率的变化”是有当前“ 科学探究 ”的大环境影响,比较新颖,但有许多模拟题有出现,D 选项切合一线教学,许多教师在比较 HX 性质时肯定会补充它们酸性比较,这样对学生头脑中“判断元素非金属性非金属性强弱依据时,是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据”产生干扰,此项设问甚好!9.下列各组物质中,满足下图物质一步转 化关系的选项是选项 X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4 Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2 H2SiO
4、3【解析】答案:C本题涉及常见元素化合物知识考点,涉及的化学方程式知识面也比较广,转化图形式比较新。但是二氧化碳转化为碳这知识点对有些学生不公平,4Na+3CO 2=2Na2CO3+3C 这个方程式对老师来说也是比较陌生的。其中 2Mg+CO2=2MgO+C 也能实现二氧化碳转化为碳。10下列关于电解质溶 液的正确判断是A 在 pH = 12 的溶液中, K+、Cl 、HCO 3、Na +可以常量共存B在 pH 0 的溶液中,Na +、NO 3、SO 32、K +可以常量共存C 由 0.1 molL1 一元碱 BOH 溶液的 pH10,可推知 BOH 溶液存在 BOHB +OHD 由 0.1
5、molL1 一元碱 HA 溶液的 pH3, 可推知 NaA 溶液存在A + H2O HA + OH【解析】答案:D本题考查有关电解质溶液知识,涉及常见离子 共存、弱电解质溶液的电离和水解。考查知识点与解题方法都比较常规。此题提出了“常量共存 ”而不是“大量共存”,两者有没有区别?厦门 2010 届期末考有一试题也是提“常量共存” 。我觉得两者还有一定差别的,但在这一题设问中两者含意可认为一致。我想查找了“常量共存 ”究竟浓度是多少,但没找到。有一个“常 量 元 素 是 指 在 有 机 体 内 含 量 占 体 重 0 . 01 %以 上的 元 素 ”可 供 参 考 , 或 者 是 不 是 与 分
6、 析 化 学 中 的 “常 量 分析 ”有 联 系 。11铅蓄电池的工作原理为: Pb+ PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 研读右图,下列判断不正确的是A K 闭合时,d 电极反应式:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-B 当电路中转移 0.2mol 电子时,I 中消耗的 H2SO4 为0.2 molC K 闭合时, II 中 SO42-向 c 电极迁移D K 闭合一段时间后,II 可单独作为原电池,d 电极为正极【解析】答案:C本题考查电化学(原电池、电解池)的相关知识、 。通过观察杯中中电极是 Pb, PbO2,中电极是 Pb
7、SO4 ,可知K 闭合时为原电池,为 电解池,中发生充电反应,d电极为阳极发生氧化反应,其反应式为 PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以 A 正确。在上述总反应式中,得失电子总数为 2e-,当电路中转移 0.2mol 电子时,可以计算出中消耗的硫酸的量为 0.2mol,所以 B 对。K 闭合一段时间,也就是充电一段时间后可以作为原电池,由于 c 表面生成 Pb,放电时做电源的负极,d 表面生成 PbO2,做电源的正极,所以 D 也正确。K 闭合时 d 是阳极,阴离子向阳极移动,II 中 SO42-向 d 电极迁移所以 C 错。此题设计新颖,是选择题
8、中的一个亮点,将两个铅蓄电池串联在一起,一个放电,一个充电,考查电化学知识全面。有网友提出此题的“情景不够真实” ,这点要求可能太高。12化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如右图所示,计算反应 48min 间的平均反应速率和推测反应 16min时反应物的浓度,结果应是A2.5 umolL -1min-1 和 2.0 umolL-1 B2.5 umolL -1min-1 和 2.5 umolL-1C3.0 umolL -1min-1 和 3.0 umolL-1D5.0 umolL -1min-1 和 3.0 umolL-1【解析】答案:B本题考
9、查反应速率计算,依据反应速率定义,运用图中数据比较容易计算 48min 间的平均反应速率。但是要求得反应在 16min 时的反应物浓度,则要求比较高。这题第二问是老师争论最多的,化合物 Bilirubin 是医学上的胆红素,它在一定波长的光照射下发生分解反应,我们从题意中很难看出这个反应是不是可逆反应。只能依据图像分析数据,认为 08min 浓度由 40 umolL-1 降到10umolL-1 ,816min 浓度浓度由 10 umolL-1 降到2.5umolL-1,这样解答我个人认为有些牵强。23.(15 分)J、 L、M、 R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、 R 在周期表中
10、的相对位置如右表; J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M 是地壳中含量最多的金属元素。JR(1)M 的离子结构示意图为_;元素 T 在周期表中位于第_族。 (2)J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子,其结构简式为_。(3)M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为_。(4)L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为_。一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(H0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件 x,该平衡体系中随 x 递增 y 递减的是_
11、(选填序号) 。选项 a b c dx 温度 温度加入 H2 的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数 K甲的转化率生成物物质的量总和(5)由 J、R 形成的液态化合物 JR2 0.2mol 在 O2 中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K 时放出热量 215kJ。 该反应的热化学方程式为_。【解析】答案:(1) ;VA(2)CH 2CH 2(3)AlCl 3+3H2OAl(OH) 3+3HCl(或 AlCl3+H2OAl(OH)Cl2+HCl其他合理答案)(4)2NH 3H2O+3H2O2N 2+8H2O 或2NH3+3H2O2N 2+6H2O a 和 c;a 或 c(5)CS 2
12、(l)3O 2(g)CO 2(g)2SO 2(g) H1075kJ/mol本题是常规元素推断题,结合元素位置,元素性质,元素特性可以很快推出为 C,N ,Al,S,Cl。其中 N, Cl 两种元素要结合下面小题题干才能推出。这点也是近年来推断题的变化之处。设计问题进行“拼盘式 ”考查,一考查化学用语,其中氯化铝在潮湿的空气中冒白色烟雾涉及铝离子的水解,学生根据冒白色烟雾可以推出。氨气与 H2O2 反应涉及氧化还原反应知识,学生根据反应的产物不污染环境可以推出产物为氮气,再配平方程式。二是考查化学平衡移动知识,比较基础。三是考查热化学方程式书写,学生可以根据题意可顺利写出来。建议第(5)小问标准
13、答案改成 CS2(l)3O 2(g)CO 2(g) 2SO2(g) H1075kJ/mol 可能更恰当。24. 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是 ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO 3 MgO、CaO 等,生产工艺流程示意如下:(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_。(2)完成“氧化除铁 ”步骤中反应的离子方程式:Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Go ethe)名字命名的,组成元素是 Fe、O 和 H,化学式量为 89,化学式是_。(4)根据下表数据,调节“滤液 2”的 pH 时,
14、理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3开始沉淀的 pH10.4 6.4 沉淀完全的 pH12.4 8.0 开始溶解的 pH 10.5 Ksp 5.6 120 6.8 6102.8 910(5)工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中,合适的反应物是_(选填序号) 。a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液(6) “滤液 4”之后的操作依次为 _、_、过滤,洗涤,干燥。(7)分析图中数据,菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于_。【解析】答案:(1)增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分(2)2Fe(OH) 2+ClO +H2O=
15、2Fe(OH)3+Cl(3)FeO(OH)(或其它合理答案)(4)8.0pH10.4(或其它合理答案)(5)b 或(b 和 d) ;d(6)蒸发浓缩、冷却结晶(或其它合理答案)(7) 125m2/81m1(或其它合理答案)本题是流行的化工工艺流程题,主要依据流程图中涉及的化学知识、化学原理来设计问题。第(2)小问涉及也是氧化还原反应方程式配平,流程中“氧化除铁”是加入漂白粉,方程式后面产物中又有氯离子,可知氧化剂是 ClO,观察方程式前后可以推出还要加入水分子。最后配平。第(4)小问调节“滤液 2”的 pH 想要产生 Zn(OH)2, 而 不产 生 Mg(OH)2 观 察 表 格 数 据 可 以 推 出 pH 范围是8.0pH10.4。第(5)小问从“滤液 3”制取 MgO 过程中,说明要产 生Mg(OH)2, 溶 液 的 碱 性 要 增 强 , 所 以 加 入 石灰乳或烧碱溶液。第(6)小问觉得设计的不好,考生做化学试题进行应试时都会背“蒸发浓缩、冷却结晶” 这几个字,纯属送分。第(7)小问要计算菱锌矿粉中 Z