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1、,第一节 化学键,第三章 探索原子构建物质的奥秘,为什么仅仅一百多种元素的原子能够形成这么多种形形色色的物质？ 原子是怎样互相结合的？ 为什么两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子不能结合在一起？ 为什么原子间按一定个数比互相结合？ ,问题：,水加热到100会变成水蒸气；而将水加热到1000以上只有极少量水分解成氢气和氧气。 这说明任何微粒之间存在相互作用，有的微粒之间的相互作用比较微弱，如水分子之间存在的相互作用；有的微粒之间的相互作用比较强烈，如水分子内的氢氧原子之间存在的相互作用。 这种物质中相邻原子之间的强烈相互作用称为化学键。,钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟,定义： 阴、阳离子间通
2、过静电作用形成的化学键称为离子键。,成键微粒：阴、阳离子,相互作用：静电作用（静电引力和斥力）,成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,含有离子键的化合物就是离子化合物。,一、离子键,哪些物质能形成离子键？,活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。,活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,铵盐和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。,在元素符号周围用“ ”或“”来表示 原子最外层电子的式子，叫电子式。,H ,Na ,1. 原子的电子式：,2.离子的电子式：,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,(1)原子的电子式：把最外
3、层电子用小黑点“.”或小叉“”来表示。,(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,电子式,练习: 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子,用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,用电子式表示离子化合物的形成过程,1.用电子式表示氯化钠的形成过程,2.用电子式表示氯化钙的形成过程,注意点,1. 离子须注明电荷数；
4、,2. 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；,3.阴离子要用方括号括起；,4.不能把 “”写成 “ =”,5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）,练习 用电子式表示氧化镁的形成过程, 用电子式表示硫化钾的形成过程,箭头左方相同的微粒可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。,注 意,小结,阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键称为离子键。,含有离子键的化合物一定是离子化合物,区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程,某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成 离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。,X2+,钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请 用电子式表示氧化钠的形成过程。,2Na,
5、Na+,Na+,练习：用电子式表示下列物质的形成过程,KF Na2S MgBr2 Na3P,练习：下列说法中正确的是 ( ) （A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 （B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 （C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键,应指相邻的两个或多个原子强烈的相互作用,静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力,铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可 形成离子键,正确,D,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非
6、金属元素的原子均有获得电 子的倾向。,非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。,定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学 键叫做共价键。,成键微粒：原子,相互作用：共用电子对,成键元素：同种或不同种非金属元素,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,种 类：非极性键及极性键,二、共价键,氢分子的形成：,氯化氢分子的形成：,极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。,非极性共价键：共用电子对不偏移，成键原子不显电性,HH（结构式）,HCl（结构式）,碘,用电子式表示下列共价分子的形成过程,水,二氧化碳,氨,2 H ,硫化氢,2 H
7、,3 H ,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。, ,+,练习:下列说法中正确的是 ( ) （A）含有共价键的分子一定是共价分子 （B）只含有共价键的物质一定是共价化合物 （C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 （D）氦分子中含有共价键,也可能是单质分子，如氯气，氮气。,正确,氦气是单原子分子，不存在化学健。,C,也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2,小结：,同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）,共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也 存在于多原子的离子化合物中。,用电子式表示共
8、价分子时，不标 和电荷。,原子间通过共用电子对所形成的化学键称为共价键。,不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）,定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。,化学键,离子键,金属键,共价键,非极性键,极性键,由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键,原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键,化学键,复习题1 关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ) （A）离子化合物可以含共价键 （B）共价化合物可能含离子键 （C）离子化合物中只含离子键 （D）共价化合物中不含离子键,正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。,含离子键的化合物就是离子化合物,多元素离
9、子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。,正确。若含离子键，应属离子化合物。,A D,复习题2 下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原 子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极 性共价键 ( ) （A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O,能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。,NaCl HCl ClCl,C D,Na2O HOH O2,氯气,写出下列物质的电子式和结构式,溴化氢,过氧化氢,甲烷,氮气,ClCl,HBr,NN,HOOH,（单键）,（叁键）,二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ ）,OCO,OCO,（A）,（B）,（C）,（D）,A C,碳氧双键,次氯酸的电子
10、式或结构式错误的是（ ）,HOCl,（A）,（B）,（C）,（D）,A D,含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。,阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键,原子间通过共用电子对而形成的化学键,阴、阳离子,原子,静电作用,共用电子对,活泼的金属元素（含铵根离子）和活泼的非金属元素（含酸根离子）,同种或不同种非金属元素或非金属和活泼性不强的金属元素,离子键与共价键的比较,离子化合物,离子化合物、共价化合物、非金属单质,1、共价化合物中只含有共价键 2、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键,用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？,化学反应的本质：就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。,
11、学生活动1、写出下列分子的电子式和结构式,以下物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？,上一页,判断下列电子式的书写是否正确，若不正确请改正。,在氯化钾、氧化钠、氢氧化钠、氯气、 氯化氢、二氧化碳、硝酸中， 若从化合物分类的角度看，属于氧化物的有_；属于酸的有_；属于碱的有_ 属于盐的有_；属于气态氢化物的有_。若从所含化学键的类型看，属于离子化合物的有_；属于共价化合物的有_；不属于上述两种类型，但分子内含有共价键的有_；既含有离子键又含有共价键的有_。,【问题一】,干冰气化现象是物理变化还是化学变化？,干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？,那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？,分子间存
12、在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力又称为范德华力。,三、分子间作用力,干冰气化后化学性质是否发生变化？,分子间作用力对物质化学性质有没有影响？,【问题二】,分子间作用力的特点,1.广泛存在（由分子构成的物质）,2.作用范围小,3.作用力弱,4.主要影响物质的物理性质（熔沸点）,相邻的原子间强烈的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,分子内原子间,分子之间,较强,与化学键相比弱的多,主要影响化学性质,主要影响物理性质（如熔沸点）,化学键与分子间作用力的比较,离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是 （ ） A.干冰 B.NaCl C.NaOH D.I2 E.H2SO4,B,分子间作用力如何影响物质的物理性质？,【问题三】,卤族元素单质物理性质差异,一般情况下，相同类型的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高,第二节 晶体,第三章 探索原子构建物质的奥秘,
