过控复习思考题

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1、复习与思考题一、判断题：1 （ ）两种湿空气的相对湿度相等，则吸收水蒸汽的能力也相等。 2 （ ）状态方程是描述状态参数之间关系的方程。3 （ ）平衡状态是指在没有外界作用的条件下，热力系宏观性质不随时间变化的状态。4 （ ）平衡状态是热力系宏观性质不随时间变化的状态。5 （ ）若从某一初态经可逆与不可逆两条途径到达同一终态，则不可逆途径的 S 必大于可逆途径的 S。6 （ ）湿空气的含湿量表示 1kg 湿空气中水蒸气的含量。7 （ ）任何动力循环，循环净功 w0 总等于循环净热量 q0，即总有 w0= q0。8 （ ）热力系破坏平衡的速度要比恢复平衡的速度快得多。 9 （ ）任何气体经过绝热

2、节流后，温度必然降低。 10 （ ）容器中气体的压力不变，则压力表的读数也绝对不会改变。 11 （ ）稳定流动系统与外界交换的功和热量相等且不随时间而变。 12 （ ）焓是开口系统中流入系统工质所携带的取决于热力学状态的总能量。 13 （ ）不可能从单一热源取热使之完全变为功。 14 （ ）概括性卡诺循环的热效率小于卡诺循环的热效率。 15 （ ）对于渐缩喷管，若气流的初参数一定，那么随着背压的降低，流量将增大，但最多增大到临界流量。 16 （ ）膨胀功、流动功和技术功都是与过程的路径有关的过程量。 17 （ ）理想气体的热力学能、焓和熵都仅仅是温度的单值函数。18 （ ）理想气体绝热节流后温

3、度不变。19 （ ）对任何温度的气体加压都能使其液化。 20 （ ）已知露点温度 td、含湿量 d 即能确定湿空气的状态。 21 （ ）对所研究的各种热力现象都可以按闭口系统、开口系统或孤立系统进行分析，其结果与所取系统的形式无关。 22 （ ）由饱和水定压加热为干饱和蒸汽的过程，温度不变。 23 （ ）对气体加热其温度一定升高。24 （ ）工程上要求气体从 M1，则应采用拉伐尔喷管。 25 （ ）热力系是具体指定的热力学的研究对象。26 （ ）工质在相同的初、终态之间进行可逆与不可逆过程，则工质熵的变化相同。 27 （ ）对于过热水蒸气，干度 。 1x28 （ ）闭口系统进行一放热过程，其熵

4、一定减少。 29 （ ）绝热闭口系就是孤立系。30 （ ）状态方程是描述 p、 V、 T 三个基本状态参数之间关系的方程。31 （ ）若容器中气体的压力没有改变，则压力表上的读数就一定不会改变。 。32 （ ）绝热闭口系的熵增就是孤立系的熵增。33 （ ）技术功为轴功和流动功之和。 34 （ ）通用气体常数对理想气体都是一个不变的常数。35 （ ）工质经过不可逆过程的熵变必然大于经历可逆过程的熵变。36 （ ）理想气体的热力学能和焓都仅仅是温度的单值函数。37.（ ）一台制冷机，只需要使工质在管道内的流动方向与制冷运行时相反，就可以在冬季改作热泵供热。38.（ ）定温、定容的化学反应热力过程中

5、，其压力必定保持恒定。39.（ ） 沸腾状态的水总是烫手的。40.（ ）水蒸气在等温过程前后温度不变（ T0）,则其热力学能也不变（ U=0） 。41.（ ）理想气体任意两个状态参数确定后，气体的状态就一定确定了。42.（ ）孤立系的热力状态不能发生变化。43.（ ）热力系统放热后，系统的熵一定减少。44.（ ）活塞式压气机采用多级压缩和级间冷却方法可以提高它的容积效率。45.（ ）湿空气的相对湿度越大，空气中水蒸气的含量就越大。46.（ ）因为不可逆过程不可能在 TS 图上表示，所以也不能计算过程的熵变量。47 （ ）任何气体经过绝热节流后，温度必然降低。48 （ ）在 tw td。49 （

6、 ）只有动力循环是可逆的，没有损失的，其循环净功 w0 才等于循环净热量 q0。50.（ ）工质经过一个不可逆循环后，其 S0。51.（ ）可逆绝热过程即等熵过程；反之，等熵过程必为可逆绝热过程。52.（ ）用压力表可以直接读出绝对压力。53.（ ）封闭系统发生放热反应，系统熵必减少。54.（ ）理想气体的 CP 与 CV 值与气体的温度有关，则它们的差值也与温度有关。55.（ ）热力学没有通过边界与外界交换能量，系统的热力学状态也可能变化。56.（ ）任意可逆循环的热效率都是 t=1-T2/T1 。57.（ ）定压过程的热量 q=CpdT 只适用于理想气体而不适用于实际气体。58.（ ）实际

7、蒸汽动力装置与外界交换能量，系统的热力状态也可能变化。59.（ ）实际蒸汽动力装置与燃气轮机装置，采用回热后每公斤工质作功量均减少。60.（ ）湿空气的相对湿度越大，空气中水蒸气的分压力就越大。61.（ ）绝热节流的温度效应可用一个偏导数来表征，这个量称为焦耳汤姆逊系数。它是一个状态的单值函数。实际气体节流后温度可能升高、降低或不变。62.（ ）系统工质经历一个可逆定温过程，由于温度没有变化，故该系统工质不能与外界交换热量。63.（ ）循环净功越大，则环境热效率越大。64.（ ）工质完成部可逆过程，其初、终态熵的变化无法计算。65.（ ）实际气体的压缩因子 Z 可能等于 1。66.（ ）熵增过

8、程即为不可逆过程。67、 （ ）环境温度不变，若放置在恒温环境中的压力容器的压力表读数也不变，则说明容器中所装工质的质量也不变。68.（ ）系统熵增加的过程必为不可逆过程。69.（ ）绝热过程必为等熵过程。70.（ ）湿空气的含湿量表示 1kg 湿空气中水蒸气的含量。二、单项选择题：1提高内燃机定容加热理想循环的压缩比，循环的热效率将（ ） 。 ( a ) 增大 （ b ） 减小 （ c ）不变 2理想气体从初态 1 经历一绝热压缩过程到达终态 2 ，该过程的热力学能变化量为（） 。( a ) CPT （ b ） CVT （ c ） h Pv （ d ） q - wt 3不可逆机与可逆机相比，

9、其热效率（） 。 ( a ) 一定高 （ b ）相等 （ c ）一定低 （ d ）不一定4._过程是可逆过程。( )( a ) 可以从终态回复到初态的 （ b ）没有摩擦的（ c ）没有摩擦的准平衡 （ d ）没有温差的5闭口系能量方程为( )。 （ a ）Q+U+W=0 （ b ）Q+U-W=0（ c ）Q-U+W=0 （ d ）Q- U-W=06准静态过程满足下列哪一个条件时为可逆过程（ ） 。 （ a ）做功无压差 （ b ）传热无温差 （ c ）移动无摩擦 7在压力为 p 时,饱和水的熵为 s;干饱和蒸汽的熵为 s。当湿蒸汽的干度 0ss（ b ）sss （ c ）sss8同一理想气体

10、从同一初态分别经定温压缩、绝热压缩和多变压缩（ 1 k 12以下（ ）措施，不能提高蒸汽朗肯循环的热效率。 （ a ）提高新汽温度 （ b ）提高新汽压力 （ c ）提高乏汽压力 13氢气钢瓶外表油漆颜色是( ) 。( a ) 天蓝色 （ b ）黄色 （ c ）深绿色14理想气体绝热流经节流阀，节流后稳定截面处的焓值为（ ） 。 (a) 升高 （ b ） 降低 （ c ） 不变 d ） 无法确定 15q =h + w t 适用于（） 。 ( a ) 稳流开口系统 ( b ) 闭口系统 ( c ) 任意系统 (d) 非稳流开口系统 16工作在 100和 25的两个大热源间的卡诺机其效率是：（ ）

11、( a ) 100% ( b )75% ( c ) 25% (d) 20%17理想气体 1kg 经历一不可逆过程，对外做功 20kJ 放热 20kJ ，则温度变化（ ） 。 ( a ) 提高 （ b ）下降 （ c ）不变 18同一理想气体从同一初态分别经定温膨胀、绝热膨胀和多变膨胀（ 10，Pss （ b ）sss （ c ）sss48.可逆绝热稳定流动过程中,气流焓的变化与压力变化的关系为( )( a ) dh=vdp （ b ） dh=vdp （ c ）dh=pdv （ d ）dh=pdv49.已知燃气轮机理想定压加热循环压气机进,出口空气的温度为 T1、T 2;燃烧室出口燃气温度为 T

12、3,则其理想循环热效率为( )( a ) 1 T2/T1 （ b ） 1 T1/T2 （ c ） C.1 T3/T2 （ d ）1 T2/T350饱和湿空气的相对湿度（ ）( a ) 1 （ b ） =1 （ c ） 1 （ d ）0 1三、填空题：1只有 过程且过程中无任何 效应的过程是可逆过程。2饱和水线和饱和蒸汽线将压容图和温熵图分成三个区域，位于三区和二线上的水和水蒸气呈现五种状态：未饱和水 、 、 湿蒸气 、 、和过热蒸汽 。3双原子理想气体的定值比热容 。Vc4理想气体音速的计算式：C = 。5在饱和蒸汽压测定实验中，装置主要由 U 型等位计、缓冲储气罐和超级恒温水浴组成。 6在测

13、定煤的燃烧热实验中，充氧气和放置样品的部件称作 ，测定温差的仪器1 24 3TS称作 。 7已知氮气在 100时 Cp.m=29.144 J/(molK)，则该气体的 Cv.m= J/(molK) 8未饱和湿空气的相对湿度值在_ _之间。9水在定压加热过程中吸收热量成为过热蒸汽必需要经历五种状态的变化，即 、饱和水、湿蒸汽、干饱和蒸汽及 。10空气压缩制冷装置主要由四个热力设备组成： 、 、 和冷库。11在饱和蒸汽压测定的实验中，装置主要由 、 和超级恒温水浴等组成。12单位质量的广延量参数具有 参数的性质，称为比参数。13测得容器的真空度 AkPa，大气压力 BMPa，则容器内的绝对压力为 kPa 。14工作于两个恒温热源（ AK ， BK ）间的可逆机，其热效率为 。 15当湿蒸汽的干度 x 1 时，工质为 状态。 16在饱和蒸汽压实验中，储气罐中的压力的 大气压力。17卡诺循环是由两个 和两个 可逆过程所构成。18相对湿度越 ，湿空气越干燥，吸收水分的能力越 。19根据麦克斯韦关系式：（P/T ） V =