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1、课时2 物质的量 物质的聚集 状态,1.物质的量 物质的量是国际单位制中7个基本 之一。 (1)符号： 。 (2)单位： ，简称 ，用 表示。 2阿伏加德罗常数 (1)概念：把含有 个粒子的任何粒子集体计量为1 mol, 称为阿伏加德罗常数。,物理量,n,摩尔,mol,6.021023,0.012_kg_C12中所含的原子数,摩,(2)符号： 。 (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)间 的关系为：n 。,NA,3摩尔质量 (1)概念： 的物质所具有的质量。 (2)符号：M。 (3)单位： 或 。 (4)当摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上与物质的 相等。 (5)物质的
2、量、物质的质量和摩尔质量间的关系为： 。,单位物质的量,gmol1,kgmol1,相对原子质量或相对分子质量,1.决定物质体积的因素 (1)物质的体积主要由物质所含 、微粒的大小和 决定。 (2)任何1 mol固态或液态物质，由于 不同，所以1 mol固态或液态物质的体积往往不同。1 mol气体的体积主要取决于气体中微粒之间的距离，气体中微粒之间的距离与外界的 、 有关。,微粒数目,微粒之间的距离,微粒的大小,压强,温度,2气体摩尔体积 (1)概念： 。 (2)符号： (3)单位： (4)概念要点： 物质的聚集状态必须是 ，不适用于固体和液体。 物质的量必须是 。 必须指明气体所处的外界条件，
3、即 。 (5)物质的量、气体体积和气体摩尔体积间的关系为：n 。,单位物质的量的气体所占的体积,Vm,L/mol,气体,1_mol,温度、压强,1以物质的量为中心的有关物理量的换算关系,(1)若求粒子数，要看清所求粒子的种类，以及物质的构成(是单原子分子，还是双原子或多原子分子，若是惰性气体，注意为单原子分子；若是气体单质，不一定是双原子分子)。 (2)若给出物质的体积：一看是否为标准状况，不为标准状况无法求n；二看物质在标准状况下是否为气体，不为气态无法求n。 (3)若给出气体的物质的量或质量，粒子数与外界气体无关。,例1(2010福建理综，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 (
4、) A在18g18O2中含有NA个氧原子 B标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1,解析本题考查了阿伏加德罗常数的应用。18g18O2的物质的量为0.5 mol，则含有氧原子1 mol，A选项正确；空气是混合物，主要含有氮气和氧气，其次还有二氧化碳等，单质的物质的量小于NA，B选项错误；1 mol氯气在发生自身的氧化还原反应时，转移电子为NA，C选项错误；D项应为溶于水中得1 L溶液，则钠离子的浓度为1 mol/L，D选项错误。 答案A,方法点拨解阿伏加德罗常
5、数(NA)为背景的选择题应注意的问题 (1)对体积而言，在标准状况下只有1 mol气体的体积才约是22.4 L，其分子数才为NA个或约为6.021023个。如果是固体或液体，则远大于NA个。特别应注意新戊烷常温下是气体(其沸点为9.5 )。 (2)如果给出的是物质的质量，则无论所处的外界条件如何，均可通过质量来确定物质的量，而后确定粒子的数目。,(3)稀有气体为单原子分子，其分子数等于原子数。 (4)等质量的同素异形体、同分异构体、最简式相同的物质所含原子数目一定相同。如16 g O2和O3组成的混合物中原子数目一定是NA个。 (5)关于物质的分子数、原子数、质子数、电子数等的计算，一定要注意
6、审清所要求计算的微粒，如18 gH2O中含电子数为106.021023个。 (6)对于溶液中的离子，要考虑是否水解。如1 L 1 molL1MgCl2溶液中，Mg2的数目应小于NA个；而1 molMgCl2晶体中，Mg2的数目等于NA个。,(2009上海)NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 ( ) A标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA B常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA C分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA,解析标准状况下，水是
7、液体，A项错。由碳酸根离子水解可知，水解引起阴离子数目增多，B项正确。C项没有指明条件，22.4 L并不一定是1 mol，但该混合气体的质量为28 g是正确的，故C错误。1分子NH3中含3个NH共价键，3.4 g氨气中含NH数目为0.6 NA ，D项错。 答案B,若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B在0，101kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C14 g氮气中含有7NA个电子 DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74,解析A项1 mol Cl2作为氧化剂得电子数应为2NA。B项中0，101kPa,
8、22.4 L氢气中含2NA个氢原子。C项14 g N2中恰好含有NA个N原子，电子数为7NA。D项中NA个CO和0.5 mol CH4的质量比应为28872。 答案C,例2(2010上海化学，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B1.7 gH2O2中含有的电子数为0.9 NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA,解析本题考查阿伏加德罗常数。A项没有指明N2和CO的物质的量是多少，无法确定分子数，A不正确；C项1 molNa2O2所含的离子数为3NA；D项标况下，戊
9、烷是液体，不能用气体摩尔体积计算。 答案B,方法点拨确定气体分子组成的方法 一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出微粒分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如：2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应，生成2体积A2B。由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即N(Ax)N(By)N(A2B)212，所以根据质量守恒定律推出两气体反应物为双原子分子，即A2和B2。,(2010石家庄市高中毕业班质检(一)下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是 ( ) A质量相等、密度不等的N2和CO B温度相同、体积相同的O2和N2 C体积相等、密度相等的CO和C2H4 D压强相同
10、、体积相同的N2和O2,解析A项，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，故原子数一定相等；B项，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等；C项，体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，则原子数之比为13；D项，温度不一定相同，则原子数不一定相等。 答案A,在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有_个A原子，AH3分解反应的化学方程式为_。 解析由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，P1/P2N1/N2得反应前后气体的分子数之比为11.7547，可
11、理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为47，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3=A( )6H2，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。 答案4 4AH3=A46H2,1下列说法中正确的是 ( ) A物质的量就是物质的质量 B1 mol氮约含有6.021023个微粒 C氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量 D1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子,解析物质的量和质量是两个不同的基本物理量。物质的量的符号为n，单位为mol，质量的符号为m，单位为g或kg，选项A说法错误；使用物质的量时必须指明微粒的种类，选项B并未指明氮的微粒种类，因而是错误的；摩尔质量与相对分子质量
12、不同，摩尔质量的单位是gmol1，而相对分子质量的单位是1，因而选项C也是错误的。 答案D,2下列说法中正确的是 ( ) 标况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L 0.5 mol H2所占体积为11.2 L 标况下，1 mol H2O的体积为22.4 L 标况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L 各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1 标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A B C D,解析中有6.021023个分子物质是1 mol没错，而且还是在标准状况下，但它的体积却不一定是22.4 L，因为这1 mol分子不一定是气体。中氢气虽然是气体，
13、但没有指明气体所处状况，因此，0.5 mol H2的体积也不一定就是11.2 L。中的水在标准状况下不是气体而是固液混合，所以也是错误判断。中虽是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2与CO的混合气体在标况下体积约为22.4 L。气体摩尔体积只有在标准状况下才是22.4 Lmol1，故错。 答案B,3(2010四川理综，7)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C17.6 g丙烷中所含的极性共
14、价键为4NA个 D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g,解析本题主要考查阿伏加德罗常数知识。A项二氯甲烷标况下是液体，不正确；丙烷的物质的量为：17.6 g/44gmol10.4 mol，每个丙烷中含有8个极性键，故丙烷所含的总极性键数为3.2 NA，C项不正确；阳极粗铜中含有活泼金属，同时放电，故D项不正确。 答案B,4(2009广东)设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 ( ) A1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子 C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移
15、的电子数为NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3,答案C,5(2010济南市高三年级第一次模拟)设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是 ( ) A标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA B1 mol Al3含有核外电子数为3NA C常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA D1 L molL1FeCl3溶液中Fe3的数目小于NA 答案B,6(2010绍兴一中)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A71 g氯气被还原得到的电子数为2NA B100 mL 1 molL1的碳酸钠溶液中含有的CO32数为0.1NA C标准状况下，2.24L苯中含有的碳原子数为0.6NA D用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA 答案A,7(2010沈阳二中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A标准状况下，33.6 L氯气通入足量水中，转移电子数为1.5NA B标准状况下，22.4 L三氯甲烷中共价键数目为4NA C电解精炼铜时转移了NA个电子，则阳极溶解32 g铜 D合成氨反应平衡时，当1 NA NN键形成同时
