《高三化学一轮复习课件(安徽)：第二章第2讲离子反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习课件(安徽)：第二章第2讲离子反应（56页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲 离子反应,提示： 1. 2. 3. 4. 5. 6.,一、电解质 1电解质、非电解质 (1)电解质：在_能导电的化 合物。 (2)非电解质：在_下均不导电 的_。,水溶液或熔融状态下,水溶液和熔融状态,化合物,2强电解质、弱电解质,3电解质的电离 (1)概念：电解质_电解成能 够_的过程。 (2)电离的条件：_ (离子化合物)或_ (离子或共价化合物)。,溶解于水或受热熔化,自由移动的离子,熔化,溶于水,4电解质溶液的导电 (1)电解质溶液导电的原因：电解质在溶剂水作用 下，电离出的_，在外加电源的作 用下，_。 (2)导电强弱：在恒定电压作用下,取决于电解质溶 液中离子浓度和离子所带
2、电荷数,_ ， 导电能力越强；_，导电能 力越强。,自由移动的离子,发生定向移动,离子浓度越大,离子所带电荷数越大,开放探究1 (1)电解质一定能导电吗？导电的物 质一定是电解质吗？ (2)强电解质溶液的导电能力一定强吗？ 提示： (1)电解质与导电之间无直接关系，电解质只有发生了电离才能导电。除电离后的电解质导电外，还有导体、半导体等的导电。 (2)电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子浓度大小，若稀的强电解质溶液中因离子浓度较小，导电能力较弱，相反较浓的弱电解质溶液中因离子浓度较大，导电能力较强。即电解质溶液的导电能力与强、弱电解质之间无直接关系。,二、离子反应 1本质：_。 2
3、条件 (1)复分解反应类型 生成_的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。 生成_的物质，如弱酸、弱碱、水等。 生成_的物质，如CO2、SO2、NH3等。 (2)氧化还原反应类型：离子间发生电子转移。 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为： _。,离子浓度的减小或离子种类发生变化,难溶性,难电离,挥发性,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,(3)络合反应 生成稳定的络合物或络离子 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子 方程式为： _。,Fe33SCN=Fe(SCN)3,3离子方程式 (1)定义：用表示离子_ 反应的方程式。 (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例),实际参加反应
4、的离子符号,(3)意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反 应，还可以表示同一类型的离子反应，如H OH=H2O可以 _ _等化学反应。,表示H2SO42NaOH=Na2SO42H2O、,HNO3KOH=KNO3H2O,开放探究2 离子方程式：HOH=H2O表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？ 提示：不表示。HOH=H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱间的反应，如NaOH与盐酸间的反应等；但Ba(OH)2与H2SO4间的反应就不能用离子方程式：HOH=H2O表示。,1下表中物质的分类组合完全正确的是( ),答案： A,2下列物质在水溶液中的电离方程式错误的
5、是( ) ANaHCO3=NaHCO BNaHSO4=NaHSO CFe(OH)3Fe33OH DBa(OH)2=Ba22OH 答案： A,3(富阳一中月考)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( ) AOHHCl=H2OCl BCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2 CFeCu2=CuFe2 DFe2H=Fe3H2,解析： A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为HOH=H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OHCu2=Cu(OH
6、)2；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe2H=Fe2H2。 答案： C,4(2009安徽高考)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( ) ANH、H、NO、HCO BK、Al3、SO、NH3H2O CNa、K、SO、Cl2 DNa、CH3COO、CO、OH,解析： A项，H与HCO不能共存；B项，Al3 与NH3H2O反应生成难溶物Al(OH)3而不能大量 共存；C项，SO有较强的还原性，Cl2有较强氧 化性，因发生氧化还原反应而不能大量共存。 答案： D,5判断下列离子方程式的正误(正确的打“”，错误的打“”)，并改正。 (1)稀H2SO4滴在铁片上：2Fe6
7、H=2Fe33H2( ) _。 (2)硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)2( ) _。 (3)氧化铜与盐酸反应：CuO2H=Cu2H2O( ) _。 答案： (1)；Fe2H=Fe2H2 (2)；Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4 (3),一、离子方程式正误判断 (教师可根据实际情况确定例题) 1(原创题)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) (2010天津高考)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClO (2009江苏化学)漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO,(2009江苏化学)向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al
8、(OH)3：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO (2010全国)将铁粉加入稀H2SO4中：2Fe6H=2Fe33H2 (2010山东高考)用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO22H2Cl Mn2Cl22H2O,(2010天津高考)用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O (2009江苏化学)在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H A B C D,解析：中HClO不能拆为离子表示，中应生成CaCO3，中应生成Fe2，H的化学计量数应为4
9、，中浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，不能用盐酸酸化KMnO4溶液，强碱溶液中不能生成H，错。 答案：D,判断离子方程式正误要“七”看： (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观事实。 (2)看“=”“”“”“”等是否正确。 (3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成COH，HSO通常写成SOH，HCOO不可写成COOH等。,(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2与SO的反应，又要写Cu2与OH的反应。 (5)看是否遵循“两等”，即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等。如FeCl2溶
10、液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。,(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。 (7)看加入试剂顺序与其反应是否一致 如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸： 2HCO=H2OCO2() HCO=HCO(),二、与量有关的离子方程式书写 (教师可根据实际情况确定例题),向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2O NH4HCO3溶液与少量的澄清石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O
11、 CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4,溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl22Br=2ClBr2 含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2O A B C D,解析：少量CO2时应生成(NH4)2CO3，正确的离子方程式为：2NH3H2OCO2=2NHCOH2O；应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；过量CO2时应生成Ca(HCO3)2，正确离子方程式为OHCO2=HCO；离子方程式应为Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCO； 应为Cl22Fe2=2Cl
12、2Fe3；应为OHHCOBa2=BaCO3H2O。 答案：D,1常见与量有关的离子反应 (1)酸式盐与碱反应涉及到的“量” 例如：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2HCOOH=CaCO3H2O Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O 此外，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液等反应均与“量”有关。,(2)酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量” 例如：NaOH溶液与少量CO2反应：CO22OH=COH2O NaOH溶液与足量CO2反应：CO2OH=HCO 类似的还有SO2与碱的反应。,(
13、3)反应物混合顺序不同涉及到的“量” 例如：铝盐与强碱溶液反应,此外，Na2CO3与盐酸、AgNO3与氨水、NaAlO2与盐酸反应也具有类似情况。 (4)氧化还原反应中涉及到的“量” FeBr2溶液与不同量的氯水混合 当氯水足量时：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 当氯水少量时：2Fe2Cl2=2Fe32Cl 当FeBr2与Cl2物质的量为11时： 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl,铁和稀HNO3的反应 铁不足：Fe4HNO=Fe3NO2H2O 铁过量：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O,2书写技巧 (1)书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1 mol”进行分析，
