《海丰县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《海丰县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、海丰县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列生活中的化学现象解释不正确的是A生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2C铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D将煤气中毒的人移到通风处,是运用平衡理论2 分类是重要的科学研究方法,下列物质分类不正确的是A. 电解质:明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物:、C. 混合物:铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体:、金刚石3 11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸,在标况下收集到的气体的体积是A11.2L B
2、5.6L C4.48L D2.24L4 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸 B常温下,NaOH溶液中由水电离出的c(H+) c(K)c(CN)D浓度均为0.1 molL-1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4)的大小顺序为16下列物质仅能在水溶液中导电的是 AHC1 BNaHSO3 CNaOH DCH3CH2OH17下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是 A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B明矾或FeCl3可作净水剂 C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D可用碳酸钠与醋
3、酸制取少量二氧化碳18体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是AXOH是弱碱BpH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3C已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2,则Ka2约为1.010-10.2D当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则c(HCO3-)/c(CO32-)减小19下列说法正确的是A煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源B大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法,其目的均为得到更多的汽油D
4、化肥的大量使用不会造成环境污染20常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 A由题可知HA为弱酸 B滴定终点位于c和d之间 C滴定到b点时:n(Na+)+ n(H+)n(OH)+ n(HA)=0.002 mol D滴定到d点时:c(OH)c(Na+)c(A) c(H+)二、填空题21完成下列氧化还原反应相关问题:I配平下面的氧化还原方程式:_ Na2SO3_ KIO3_ H2SO4 =_ Na2SO4_ K2SO4_ I2_ H2OIIKClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的
5、易爆物二氧化氯。其变化可表述为(浓)。(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)_。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填序号)。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性若标准状况下产生4.48L Cl2,则参加反应的KClO3的质量为_g,被氧化的盐酸的物质的量为_mol,转移电子的物质的量为_mol。(3)ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。(提示:ClO2与Cl2消毒时氯元素都被还原为最低价)22【2016年高考江苏卷】(15分)化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体,可通过以下方法合成:
6、(1)D中的含氧官能团名称为_(写两种)。(2)FG的反应类型为_。(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:_。能发生银镜反应;能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;分子中只有4种不同化学环境的氢。(4)E经还原得到F,E的分子是为C14H17O3N,写出E的结构简式:_。(5)已知:苯胺()易被氧化请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。23接触法制硫酸工艺中,主反应在450并有催化剂存在下进行: (1)恒温恒容条件下,下列能说明此反应已达平衡的是_。容器中气体的平均摩尔质量不随
7、时间而变化容器中气体的密度不随时间而变化容器中气体分子总数不随时间而变化(2)下列有关该反应速率的叙述中,正确的是_。a. 升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数,但可以加快反应速率(3)下图表示将和置于2L密闭容器中,当其他条件一定时,的平衡转化率a随X的变化关系,代表压强或温度。X代表的物理量是_。A对应条件下平衡常数K=_。(4)一定温度下,在容积不变的密闭容器中充入和,达平衡时的体积分数为a%,其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,
8、平衡后的体积分数仍为a%的是_。a. b. c. d. (5)与反应生成,电离方程式为_,向溶液中加入固体,则电离平衡往_反应方向移动。24将32.0g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,请回答:(1)硝酸表现的性质为_,被还原的硝酸的物质的量为_。(2)NO的体积为_L,NO2的体积为_L;(3)若测得反应后溶液中c(H+)=amol/L,则原硝酸溶液的浓度为_mo1/L。海丰县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)一、选择题题号12345678910答案ABCDADCAAD题号11121314151617181920答案CABD