《桂东县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《桂东县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、桂东县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列叙述正确的是A25时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)V(NaOH)B常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)c()CCH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=112 【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（ ）A2种 B3种 C4种 D6种3 NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH
2、3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（ ）A转移电子3.6NA B生成气体的体积32.56 L（标准状况）C还原剂比氧化剂多0.2 mol D被还原的氮原子是11.2 g4 下列溶液中:澄清石灰水氯化钡溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba（NO3）溶液品红溶液湿润的蓝色石蕊试纸三氯化铁溶液浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是A B C D5 下列叙述不正确的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D可用溴的四氯化碳溶液区别和6 某温度下，在的密闭容器中
3、发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1：1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为7 中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法，化学原理为：（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。以下表述正确的是 A反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C在反应中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠 D反应和反应中所得的金刚石都是还原
4、产物8 下图、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液下列叙述中正确的是A乙组操作时，C2做正极B乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-2I-C甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D甲组操作时，溶液颜色变深9 某温度下HF的电离常数Ka=3.310-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.4610-10。在该温度下取浓度为0.31 molL-1的HF与浓度为0.002 molL-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是
5、 A该温度下，0.31 molL-1的HF溶液的pH=2 B升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大 C两溶液混合不会产生沉淀 D向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小10【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）A化学式为C6H6O6B乌头酸能发生水解反应和加成反应C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH11一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是A1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2BY 可以发生消去反应CZ 中所有
6、碳原子可以在同一平面D用银氨溶液可以检验Z中是否混有X12【2017届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装罝如图所示。已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2+MnSO4+Na2SO4+2H2O（1）实验室制备溴苯的化学方程式为_；仪器X的名称为_。（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d接_， _接_， _接c；检査装置气密性；C中加入固体药品，_，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_ ；关闭C中活塞。（3）A中对广口瓶
7、进行热水浴的目的是 _。（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_（答“能”或“否”）。（5）査阅文献：苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步：I Br2+FeBr3Br+FeBr4-请完成第三步反应：_；该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是_。13下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为N23H22NH3 H92 kJmol1Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变C298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 m
8、ol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJD298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q114类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是A金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火B碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C铁可
9、以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理15一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）容器甲乙丙容积0.5 L0.5 LV温度T1T2T1起始量2 molC 1 molH2O1 molCO 1 molH24 molC 2molH2OA甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1molL1min1B丙容器的体积V0
10、.5 LC当温度为T1时，反应的平衡常数K=4.5D乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2 T1162016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：下列说法正确的是A化合物、均为烃 B三蝶烯一氯取代物有3种C化合物生成化合物为取代反应 D苯炔与苯互为同分异构体17不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）A B C D18石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nSLi2Sn。下列说
11、法错误的是A. 放电时，Li+向正极移动B. 充电时，a电极连接直流电源的正极C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子D. 放电时，正极上可发生反应2Li+Li2S4+2e-=2Li2S219下列关于反应速率的说法中，不正确的是 A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0 D增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率20在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物
12、的压强二、填空题21NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应I：4NH3（g） +5O2（g）4NO（g） +6H2O（g） H=905.0 kJmol1反应 II：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g） +6H2O（g） H（1）化学键HOO=ONNNH键能kJmol1463496 942 391H=_ 。（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是_。A使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B若测得容器内4v正（
13、NH3）=6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡C当容器内=1时，说明反应已达平衡（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：该催化剂在高温时选择反应_ （填“ I ”或“ II”）。 520时，4NH3（g）+5O24NO（g） +6H2O（g）的平衡常数K=_ （不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_A使用催化剂Pt/Ru B使用催化剂Cu/TiO2C增大NH3和O2的初始投料比D投料比不变，增加反应物的浓度E降低反应温度 （4）采用氨水吸收烟气中的SO2，若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8105molL1；H2SO3 ：Ka1=1.3102molL1，Ka2=6.3108molL1上述溶液中通入_气体可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_。22实验室用下
