《枝江市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《枝江市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(9页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、枝江市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 对常温下的溶液,下列叙述不正确的是A. B. 加入少量固体后,降低C. 该溶液中由电离出的是D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性2 室温下,向20.00 mL 0.8molL1一元酸HA溶液中滴入0.8 molL1的NaOH溶液,溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示下列有关说法正确的是( )A常温下,1.0 molL1HA的溶液的pH=0Ba、b、c三点,a点混合溶液中c(Na+)最大Ca、b两点的溶液中水的离子积Kw(a)=Kw(b)Dc点时消耗NaOH溶液的体积为
2、20.00mL3 【全国名校联盟2017届高三联考试卷(六)】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息,其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是( )A分子中含有两种官能团Blmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种(不考虑立体异构)C使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应4 某小组以石膏(CaSO42H2O)为主要原料制备(NH4)2SO4的流程如下:下列说法正确的是( )A气体B是NH3,可循环利用B操作中,所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C操作中,可用蒸发结晶的方法得到纯净的(NH4)2SO4D整个过程的总反应
3、方程式为CaSO4CO22NH3H2OCaCO3(NH4)2SO45 【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有( )A3种 B6种 C11种 D12 种6 常温下,A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体,X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质,Z是地壳中含量最高的元素,它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是A. X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物B.反应为化合反应,反应为置换反应C.常温常压下,Z的氢化物熔点为同族最高D. 原子半径:YZX7 【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题(一】下列有关有机物的说法正确的是( )A甲烷不能发生
4、氧化反应 B乙烯和苯均能发生加成反应C乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D甲苯中所有原子可能处于同一平面8 下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨 B. 液态HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的Na2CO39 某同学利用下图装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式,不正确的是 A中溶液显红色的原因: CO32+ H2O HCO3+ OH B中溶液红色褪去的原因:2SO2 + CO32+ H2O = CO2+ 2HSO3 C中溶液显黄绿色的原因:Cl2+ H2O = HCl + HClO D中溶液黄绿色褪去的原因:SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl10在复杂的体系中,确认化学
5、反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、OH-、CO32-B在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+C在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO311常温下,化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是共价键436157568432298A. B. 表中最稳定的
6、共价键是H-F键C. D. 12使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是ANH3H2O BNaOH CCO2 DHCl13【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是( )选项化学反应方程式反应类型ACH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3酯化反应BCH4Cl2 CH3ClHCl 置换反应CCH2=CH2Br2 CH3CHBr2加成反应D Br2 HBr取代反应AA BB CC DD14绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一,结构简式如下图,关于绿原酸判断正确的是( )A分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B
7、1 mol绿原酸与足量溴水反应,最多消耗2.5 mol Br2C1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗4 mol NaOHD绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应15下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存,放置低温处16硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S
8、、SBSO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SCSO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SDSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S17将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中,扎好袋口,浸入流动的温水中,完全反应后,取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓硝酸(微热)作用,其现象分别是A显蓝色、无现象、显黄色 B显蓝色、红色沉淀、无现象C无现象、红色沉淀、无现象 D无现象、变黑色、显黄色 18已知还原性IFe2+I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3。向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2,充分反应(不考虑单质与水的反应,)。下列说法不正确的是A当a=2b时
9、,反应后的离子浓度之比:c(Fe2+)c(I) c(Cl)=111B当3a=2b时,发生的离子反应:2Fe2+4I3Cl22Fe3+2I26ClC当13a=2b时,发生的离子反应为:2Fe2+4I+ 13Cl2+ 12 H2O =4 IO3+26Cl+ 2Fe3+24 H+D若反应后溶液中I2与IO3的物质的量为1:1,则反应中转移电子3.5bmol19分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有( )A12种 B16种 C24种 D28种20下列说法中正确的是( )A苯酚中羟基对苯环的影响
10、是使苯环上氢原子都变的很活泼B酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C参与酯化反应的物质一定有两种D能发生银镜反应的物质不一定是醛二、填空题21CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。(1)用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池,则该电池反应的离子方程式为_。用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池,则电极d的电极反应式为_。(2)联氨的性质类似于氨气,将联氨通入CuO浊液中,有关物质的转化如图2所示。在图示2的转化中,化合价不变的元素是_(填元素名称)。在转化过程中通入氧气发生反应后,溶液的pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化
11、中当有1 mol N2H4参与反应时,需要消耗O2的物质的量为_。加入NaClO时发生的反应为:Cu(NH3)2ClO2OHCu(OH)22N2H42Cl2H2O该反应需在80以上进行,其目的除了加快反应速率外,还有_、_图3(3)CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气,该反应可用于从烟道气中回收硫,反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示,写出该反应的化学方程式:_。22铜是有色金属,被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域,铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义(1)工业上可用黄铜矿冶炼粗铜,简要流程如下:在转炉中,经过两步反
12、应生成粗铜,其的热化学方程式分别为:则总反应的热化学方程式为:_;(2)粗铜可用电解法精炼,电解过程中,粗铜应做_极;精铜一侧电极反应式为_;(3)电解精炼时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液,一段时间后需要对电解液除杂净化,其中除去铁元素的一种操作如下:下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH:试剂a是_,其作用是_;溶液A加入CuO调节pH的目的是_(用必要的离子方程式和适当的文字说明)。操作名称是_。(4)电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属,分离提纯Au的工艺流程如下:滤液中Au元素的存在形式为AuC14-,写出浸取步骤反应的离子方程式_。加入草酸后,滤液中发生氧化还原反
13、应,生成Au单质,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。23【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】某芳香烃A制备化合物G的合成路线如下:已知:请回答下列问题:(1)A的化学名称为_。(2)BC的反应类型_。(3)由E生成F的化学方程式_ 。(4)G的结构简式为_。(5)芳香族化合物X是E的同分异构体,能发生银镜反应,核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比为2:2:1的结构简式为_(写一种)。(6)写出以乙烯和乙酸乙醋为原料(其他无机试剂任选)制备化合物的合成路线。合成路线流程图示例:_24接触法制硫酸工艺中,主反应在450并有催化剂存在下进行: (1)恒温恒容条件下,下列能说明此反应已达平衡的是_。容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化