《2015届高考化学总复习：第6、7章《化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡》单元评估检测（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届高考化学总复习：第6、7章《化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡》单元评估检测（含解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、单元评估检测(六)第六、七章（90 分钟 100 分）来源:数理化网一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1.下列四个选项是在不同的情况下对化学反应 A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是( )A.v(D)0.6 molL -1min-1B.v(B)0.45 molL -1s-1C.v(C)0.40 molL -1min-1D.v(A)0.2 molL -1s-12.(2012洛阳模拟)下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成 SO
2、3的反应C由 H2、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅3.已知：NH 3H2O(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的 H24.2 kJmol 1 ；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热 H57.3 kJmol1 。则 NH3H2O 在水溶液中电离的 H 等于( )A69.4 kJmol 1 B45.2 kJmol 1C69.4 kJmol 1 D45.2 kJmol 14.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态( )混合气体的压强 混合气体的密
3、度B 的物质的量浓度 气体的总物质的量混合气体总质量A B C D5.(2012西安模拟)已知下列热化学反应方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO 2(g)H24.8 kJ/molFe2O3(s) CO(g)= Fe3O4(s) CO2(g)11H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO 2(g)来源:H640.4 kJ/mol则 14 g CO 气体还原足量 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体时对应的 H 约为( )A218 kJ/mol B109 kJ/molC218 kJ/mol D109 kJ/mol6.一定条件下，在体积为 10
4、 L 的密闭容器中，2 mol X 和 2 mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经 2 min 达到平衡，生成 0.6 mol Z，下列说法正确的是( )A.以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001 molL1 s1B.将容器体积变为 20 L，Z 的平衡浓度为原来的 1/2C.若增大压强，则物质 Y 的转化率减小D.若升高温度 ，X 的体积分数增大 ,则该反应的 H07.(2012潍坊模拟)下列情况下，反应速率相同的是( )A等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.05 mol/L H2SO4分别与 0.2 mol/L NaOH 溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量
5、 1 mol/L HCl 反应C等体积等浓度 HCl 和 CH3COOH 分别与等质量的 Na2CO3粉末反应D等体积 0.2 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应8.在恒容条件下化学反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =-Q kJmol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是( )A在上述条件下反应生成 1 mol SO3固体放热 Q/2 kJB2Q 30)，该温度下 K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是( )A若生成 1 mol Fe，则吸收的热量小于 a kJ
6、B若要提高 CO 的转化率，则应该加入适当的过量 FeOC若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时，若 c(CO)=0.100 mol/L，则 c(CO2)=0.026 3 mol/L16.某温度下，反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)的平衡常数为 1 600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的 X 和 Y，反应到某时刻 测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是( )A此时 v(正)v(逆)B平衡时 Y 的浓度为 0.05 molL-1C平衡时 X 的转化率为 40%D增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大二、非选择题(本题包括 5 小题
7、，共 52 分)17.(8 分)(1)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示可逆反应进行得越完全，K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值 (填“一定增大” 、 “一定减小”或“可能增大也可能减小”)。(2)在一体积为 10 L 的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，在 800时发生如下反应：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)H 0，CO 和 H2O 的物质的量浓度变化如图所示，则：04 min 时间段平均反应速率 v(CO) molL -1min-1。在 800时该反应的化学平衡常数 K (要求写出 表达式及数值)，CO的转化率 。在 800时，若
8、反应开始时此容器中 CO 和 H2O 的浓度分别为 0.20 molL-1和 0.80 molL-1，则达到平衡时 CO 转化为 CO2的转化率是 。18.(9 分)“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以 CO 和 H2为主 的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题： (1)高炉炼铁是 CO 气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO 2(g) H0。已知在 1 100 时，该反应的化学平衡常数K=0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数 K 值 (填“增大” 、 “减小”或“不变”)；1 100 时测得高炉中
9、，c(CO 2)=0.025 molL-1，c(CO)=0.1 molL -1，则在这种情况下，该反应向 进行(填“左”或“右”)，判断依据是 。(2)目前工业上也可用 CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H 49.0 kJmol -1，现向体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，反应过程中测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2) 。反应达到平衡后，下列措施能使 增大的是 (填符号)。32cCHOA升高温度 B再充入 H2 C再充入
10、 CO2D将 H2O(g)从体系中分离 E充入 He(g)19.(12 分)(2012石家庄模拟)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。(1)合成氨的原理为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H =-92.4 kJ/mol，该反应的能量变化如图所示。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 2的变化是 (填“增大” 、“减小”或“不变 ”)。将 0.3 mol N2和 0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的 ，此时 H2的转化率为 ；欲提高78该容器中 H2的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。A.向容器中按原比例再充入
11、原料气B.向容器中再充入一定量 H2C.改变反应的催化剂D.液化生成物分离出氨(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N 2在催化剂(掺有少量 Fe2O3和 TiO2)表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)H=+1 530 kJ/mol又知：H 2O(l) H2O(g) H=+44.0 kJ/mol则 2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) H= kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为 K ，控制其他条件不变，增大压强，K 值 (填“增大” 、 “减小”或“不变”)。20.(12 分)(2012济南模拟)将水
12、煤气转化成合成气，然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。除去水蒸气后的水煤气主要含 H2、CO、CO 2及少量的 H2S、CH 4，继续除去 H2S 后，可采用催化或非催化转化技术，将 CH4转化成 CO，得到 CO、CO 2和 H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。(1)制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。此反应的化学平衡常数表达式为 。下列能增大碳的转化率的措施是 。A加入 C(s) B加入 H2O(g)C升高温度 D增大压强(2)将 CH4转化成 CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH 4(g)+3
13、/2O2(g) CO(g)+2H2O(g) H=-519 kJ/mol 。工业上要选择合适的催化剂，分别对 X、Y、Z 三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)X 在 750时催化效率最高，能使正反应速率加快约 3105倍；Y 在 600时催化效率最高，能使正反应速率加快约 3105倍；Z 在 440时催化效率最高，能使逆反应速率加快约 1106倍；已知根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”、 “Y”或“Z”)，选择的理由是 。21.(11 分)一定条件下，在体积为 5 L 的密闭容器中，气态物质 A、B、C 的物质的量 n(mol)随时间 t 的变化如图 1 所示。已知
14、达平衡后，降低温度，A 的体积百分含量将减小。(1)根据上图数据，写出反应的化学方程式 ；从反应开始到平衡时的平均速率 v(C)= 。(2)该反应的 H 0(填“” 、 “”或“=”)。(3)此反应平衡常数的表达式为 K= 。(4)该反应的反应速率 v 和时间 t 的关系如图 2 所示：根据上图判断，在 t3时刻改变的外界条件是 。A 的转化率最大的一段时间是 。各阶段的平衡常数如表所示：K1、 K2、K 3之间的关系为： (用“” 、 “v( 正)，说明反应向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减小的反应。综合上面两点可知，B 对。10.【解题指南】解答该题应该注意以下两点：(1)化学平衡常数只与温度有关，正反应放热的反应，升高温度，平衡常 数减小。(2)改变 影响平衡的因素时，反应物转化率的变化。【解析】选 D。化学平衡常数只与温度有关， 该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，A 错；NO 的物质的量的多少对平衡常数没有影响，D 对；升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO 的转化率减小，B 错；增加 N2 的物质的量，平衡向逆反应方
