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1、沉淀的溶解与转化,学 情 分 析,学生通过学习弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡，已深刻理解了勒夏特列原理，本单元又研究了沉淀的生成，即沉淀溶解平衡的建立。在此基础上来研究影响沉淀溶解平衡的因素及平衡移动的方向，可以说是水到渠成。,探究目标,知识目标：使学生深入理解沉淀的溶解与 转化的实质是沉淀溶解平衡的 移动，并能利用勒夏特列原理 加以解释。,情感目标：培养学生辩证唯物主义思想和 处理问题时对“度”的把握。,能力目标：培养学生发现生活中的化学 研究化学原理解决生活中化学问题的能力。,设 计 思 路,思路导向：生活中的化学引题研究化 学原理生活中应用化学。,能力培养：培养动手能力观察、表达能力
2、逻辑思维能力。,探究形式：针对问题做实验应用实验解决 问题抓住实质、升华设计实验,美丽的溶洞,成因,意图,下步,设 计 意 图,溶洞引题:其一让学生感受大自然的秀美, 激起他们热爱生活、热爱自然之情；其二秀美的自然风光中却又包涵着化学奥秘，充分体现本学科的实用性和创造性。,分组实验,利用 MgCl2 和 NaOH 溶液反应制备 Mg(OH)2 沉淀， 然后将沉淀分成五份，分别滴加适量蒸馏水、盐酸、 NH4Cl、CH3COONH4、FeCl3溶液，观察并记录现象,固体无 迅速 可溶 可溶 红褐明显溶 溶解 色沉解现象 淀,探究题,意图,下一步,思 考 与 交 流,写出实验中有关反应方程式。 应用
3、平衡移动原理分析、解释 实验中发生的反应。 试着找出使沉淀溶解和转化的 异、同点和规律。,原 因：Mg(OH)2 在水中少量溶解电离出 的 OH- 分别与酸和盐电离出来的 H+ 和 NH4+ 作用，生成弱电解质 H2O 和 NH3H2O，它们的电离程 度小，在水中比 Mg(OH)2 更难释 放出 OH- ，H2O 和 NH3H2O 的生 成使 Mg(OH)2 向溶解的方向移动 直至完全溶解。 相同点：平衡向离子浓度小的方向移动。 不同点：生成难电离物质；更难溶物质,设 计 意 图,加工教材、融合实验（既有沉淀的溶解、又有转化）优化了教学效果，又便于对比找出规律，突破难点。而且还解答了学生的疑惑
4、：Mg(OH)2 溶于NH4Cl 的实质是NH4+与 OH- 结合生成更难电离的NH3H2O 最后可以延伸实验：探究做 Fe(OH)3 胶体和沉淀与 KSCN 的反应。,请根据已学知识完成以下探究 提示：猜想现象完成实验原理解释,1、 向0.1 mol/L AgNO3 溶液中滴加 0.1 mol/L NaI 溶液中至不再有沉淀生成为止，取其中澄清溶液逐滴加入饱和 Na2S 溶液，观察有无沉淀生成？用 Na2SO4 代替 Na2S 溶液，如何？ 2、向 AgNO3 溶液中加入 Na2S 溶液至沉淀完全，再向上层清夜中滴加 NaI 溶液，现象如何？,实验探究,实验,资料卡片：物质的溶解度（25）,
5、课堂练习,1、常温时，氢氧化镁固体在水中存在着溶解平衡： Mg(OH)2(S) Mg2+(aq)+2OH-(aq),为使Mg(OH)2固体的量减少可以加入少量的 NH4NO3 NaOH MgSO4 NaHSO4 2、要使工业废水中的金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等沉淀剂。已知Pb2+与这些沉淀剂形成的化合物的溶解度如下：,上述数据可知选用的沉淀剂最好的是 硫化物 硫酸盐 碳酸盐 以上均可,、已知常温时 AgI 饱和溶液中C(Ag+) 为1.22X10-8摩/升，AgCl 饱和溶液中 C(Ag+)为1.25X10-5摩/升。若在毫升含有 KCl 、KI 各为0.01摩/升的溶液中加
6、入毫升0.01摩/升的AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 、C(k+)(NO3-)C(Cl-)C(Ag+)C(I-) 、C(k+) (NO3-) C(Ag+) C(Cl-) C(I-) 、(NO3-) C(k+) C(Ag+) C(Cl-) C(I-) 、C(k+) (NO3-) C(Ag+)= C(Cl-)+ C(I-),根据沉淀溶解与转化的实质再设计一组沉淀转化与溶解的实验： 1、自选药品 2、自查数据及相关信息,意图,示例,下一步,设 计 意 图,1、鉴于时间和任务量，此题留做课后 ，学生可利用网络资源等完成。 2、抓住时机，在学生已深入理解沉淀的溶解与转化后升
7、华实质 ，发散学生的思维 ，从一个新的高度来认识沉淀溶解平衡，从而真正突破了难点 ，符合探究问题的层层推进规律。,教 师 示 例,学 生 作 品,1、ZnS转化为CuS 2、AgI转化为AgS 3、CaSO4饱和溶液中加Na2CO3,溶洞的形成：,在 25 时，100g 水中只能溶解 7.110-4g 碳酸 钙。当水溶液中溶有 CO2 时，体系中存在如下平衡： 溶液中的 CO32- 的减少促使 CaCO3 不断溶解，经年累月，就形成了美丽的溶洞,CaCO3 Ca2+ + CO32- CO32- + CO2 + H2O 2HCO3- 总反应的离子方程式为： CaCO3 + CO2 + H2O Ca2+ +2HCO3-,实际达到的效果,在沉淀溶解平衡单元，难点就是沉淀的溶解与转化。通过对教材的处理：融合了实验，提高了教学效率，优化了教学效果，达到看似独立的沉淀溶解与转化在实质上的统一。并升华了实质、设计实验，提高学生的综合能力。,您辛苦了，谢谢！,再见,
