《高中化学人教版选修四：2.3化学平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学人教版选修四：2.3化学平衡（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、复习,可逆反应中正、逆反应的速率变化,V,t,t1,达到平衡 V正=V逆0,V正,V逆,一、化学平衡的移动,化学平衡的移动,平衡被破坏,V正V逆,各组分浓度保持新的一定,化学平衡的移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡 的建立过程。,条件改变,化学平衡不移动,V正V逆： 化学平衡逆向移动,V正V逆： 化学平衡正向移动,V正=V逆：,V正V逆：,【实验探究1】 重铬酸钾溶液中加入酸、碱的颜色变化？,【实验探究2】 硫氰化钾与氯化铁混合溶液中加入氯化铁溶液、 硫氰化钾溶液的现象，再加入氢氧化钠溶液呢？,二、外界条件对化学平衡的影响,Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,橙色 黄色,
2、黄色 红色,增加反应物浓度,条件变化:,平衡移动方向:,正向移动,1、上述实验中化学平衡状态是否改变？ 2、能否推知影响化学平衡状态的影响因素？,（一）浓度对化学平衡的影响,结 论:,在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度（或减小生成物浓度）化学平衡正向移动 减小反应物浓度（或增大生成物浓度）化学平衡逆向移动,讨论1：对于该反应达到平衡时，按以上方法分析以下情况，化学平衡将如何移动？ （1）减小反应物浓度 （2）增大生成物浓度 （3）减小生成物浓度,注意：,1、增大反应物浓度（或增大生成物浓度），新旧平衡比较： v正= v 逆 v正= v 逆,减小反应物浓度（或减小生成物浓度），新旧平衡比较
3、： v正= v 逆 v正= v 逆,2、固体、纯液体（水）浓度为常数，其量的增减不影响 v正、 v 逆故平衡不移动。,(不会),思考： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) （恒T、V） 增大C的用量，平衡会移动吗？,(1) 10mL 0.01mol/LFeCl3+ 10mL 0.01mol/L KSCN,(2) 10mL 0.01mol/LFeCl3+ 10mL 0.01mol/L KSCN + 10mLH2O,(3) 10mL 0.01mol/LFeCl3+ 10mL 1mol/L KSCN,(4) 20mL 0.01mol/LFeCl3 + 20mL 0.01mol/L KSC
4、N,以上四组溶液颜色由深到浅的顺序为 。,(3) (4)=(1)(2),讨论2：,讨论4：已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，质地更坚固。请用化学方程式表示常用含NaF的牙膏刷牙，能预防龋齿的原因 : 。,讨论3：试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐水法 收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。,分析： Cl2溶解于水，存在溶解平衡。 溶解的部分Cl2能与水反应： Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO,讨论5：在密闭容器中，给CO和水蒸气混合物加热，800时达到 下列平衡：CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)， 若用2molCO
5、和10 molH2O互相混合加热，达平衡时，CO2的 物质的量为1.66 mol，求CO的转化率是多少？若用2molCO 和20 molH2O互相混合加热，达平衡时，H2的物质的量为 1.818 mol，CO的转化率是多少？,结论：,应用：在生产上往往采用增大容易取得的或成本较低的 反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。,增大,减小,对达化学平衡的反应体系 A(g) + B (g) C(g) + D(g) （恒T、V）,增加A物质的量： A的转化率 B的转化率,总结： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),恒T、V, , , ,若 CA Cc Cc 呢,A、CO、H
6、2 的浓度都比原平衡时小 B、CO、H2 的浓度都比原平衡时大 C、H2O(g)、H2 的浓度都比原平衡时大 D、 H2O(g)、CO 的浓度都比原平衡时大,C,（二）压强对化学平衡的影响,结 论： 在其他条件不变的情况下： 增大压强，使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强，使化学平衡向着气体体积增大的方向移动,原因分析：,N2+3H2 2NH3,实验证明：T一定时，压强改变对气体体积大 （即气体化学计量数大）的一方反应速率影响尤为显著。,t2：增大压强,t4：减小压强,平衡状态1,平衡状态2,注意：1、 对反应前后气态物质总体积无变化的可逆反应，压强改变对正、逆反应速率改变倍数相同，
7、因此，平衡不发生移动。但是加压，达平衡快；减压，达平衡慢。,2、对只有固态或液态物参与的反应，压强改变对平衡无影响。,加压： v正= v 逆 v正= v 逆,减压： v正= v 逆 v正= v 逆,总结： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),若 m+n p+q P 平衡正向移动 新旧平衡比较：,CA 、 CB 、 CC 、 CD,A的转化率 B的转化率,A% 、B% 、C% 、D %, , ,结论：在其他条件不变的情况下： 增大压强，使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强，使化学平衡向着气体体积增大的方向移动,讨论1：向盛有N2 、H2的反应器中充入氦气 （1）若为
8、恒温、恒容，充入氦气后平衡如何移动？ （2）若为恒温、恒压，充入氦气后平衡如何移动？,不移动,逆向移动,增大,增大,结论：恒容条件下，在可逆反应中若气态反应物的浓度均按比例改变，视为加压或减压。,1 L,1 L,1 L,加入 1 mol N2 3 mol H2,再加入 1mol N2 3 mol H2,虚拟状态,1 L,2 L,达平衡状态1,达平衡状态3,1、在一密闭恒容容器中充入1 mol NO2，建立如下平衡： ，测得NO2的转化率为a%。在该条件下，再充入1 mol NO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b%。 a、b的大小关系为_。,a% b%,2、在体积可变的密闭容器中，反应
9、 mA（气）+nB（固） pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 （ ） A（m+n）必定小于p B（m+n）必定大于p C m必定小于p D n必定大于p,C,（三）温度对化学平衡的影响,结论：在其它条件不变的情况下： 升高温度，化学平衡向吸热方向移动； 降低温度，化学平衡向放热方向移动。,实验证明，温度改变对吸热方向反应速率的影响尤为显著。,升高温度,降低温度,原因分析：,（正反应是放热反应）,实验探究】,D,总结： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) （正反应是放热反应）,若 T 平衡逆向移动 新旧平衡比较：,CA 、 CB
10、 、 CC 、 CD,A的转化率 B的转化率,A% 、B% 、C% 、 D %, , ,（1）在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度（或减小生成物浓度）化学平衡正向移动 减小反应物浓度（或增大生成物浓度）化学平衡逆向移动,（2）在其他条件不变的情况下： 增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动,（3）在其它条件不变的情况下： 升高温度，化学平衡向吸热方向移动 降低温度，化学平衡向放热方向移动,勒夏特列原理：,如果改变影响平衡的一个条件（如：浓度、压强或温度等）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,注意：,1、化学平衡只能削弱外界条件的
11、改变，而不能完全抵消这种改变。,颜色突然加深，然后逐渐变浅，但比原平衡状态时深。,讨论：反应 2NO2(g) N2O4(g)，达平衡后迅速压缩活塞，可观察到什么现象？浓度如何变化？,若改为H2+I2 2HI 呢？,颜色加深,2、原理的适用范围：已达平衡的可逆反应。 适用条件：一个能影响平衡移动的外界条件。,催化剂的使用能以同等程度改变正反应速率和逆反应速率，故对化学平衡移动没有影响，只是能改变反应达平衡所需时间。,讨论：在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g） pC（g）,处于平衡状态（已知n+mp，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是（ ） 升温，c(B)/c(C)的比值变小 降温时
12、体系内混合气体平均分子量变小 加入B，A的转化率减小 加入催化剂，气体总的物质的量不变 加压使容器体积减小，A或B的浓度一定增大 若A的反应速率为vA，则B的反应速率vB=(n/m)vA A、 B、 C、 D、,A,B D,图 像 问 题,看面-看线-看点,创新P18,讨论2：,放,D,辅助线,A B,讨论5：可逆反应2A+B 2C(g)(正反应放热)，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（ ） AA和B可能都是固体 BA和B一定都是气体 C若B为固体，则A一定是气体 DA和B不可能都是气体 E A和B可能都是气体,C E,讨论6：右图中的曲线是表示其他条件一定， 2NO+O2 2NO2（正反应是放热反应） 反应中NO的转化率与温度的关系曲线， 图中标有a、b、c、d四点，其中表示未 达到平衡状态，且v正 v逆的点是（ ）,C,
