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1、专题二十一 无机推断题一览,题目特点及应对策略,一、无机推断题的特点 无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每年高考理综卷的必 考题型，是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识与 化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型。在高三复习中抓住无 机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养 分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力。,二、无机推断题的类型 无机推断题包括两种题型：一种为文字推断题，另一种为框图推断题。 “无机文字推断题”属高考必考题型，其考查的知识覆盖面广，综合性 强，涉及元素、化合物、物质结构，甚至包括化学计算、化学实验等知 识的综合考查，命题方式
2、灵活、形式多样。 “无机框图推断题”作为一种高考的常见题型，它有明显的学科特点，不 仅能考查学生对元素及其化合物主干知识的掌握情况，更能考查思维 的敏捷性、发散性、严密性和分析推理能力及综合应用元素化合物知识 的能力。这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少、包含信息 多、综合性强、思维能力要求高。它是多年来考查元素化合物知识的热 点题型，具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的高考试卷中重 现率较高。,三、无机推断题的解题方法与思路 解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题“题眼”， 并以此为突破口解题。此类试题常见的解题方法为“审找析（推） 验答”五步。即： （1）审：审清
3、题意，题干问题框图，迅速浏览一遍，尽量在框图 中把相关信息表示出来，明确求解要求。 （2）找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。 （3）析（推）：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测， 应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式， 进行综合分析、推理，初步得出结论。 （4）验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确。,题型1 从物质的特征性质 (颜色、状态等)突破,【例1】 如下图，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体。化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，图中部分生成物已略去。,试回答下列问题： (1)H的电子式
4、为 。 (2)写出反应的化学方程式为： _。 (3)C与T溶液反应的化学方程式为_。,解析：由题意可知，A、G为常见气体单质，且它们能相互化合生成R（液态），则R为H2O；A、G分别为H2和O2中的一种，再结合“G+B（单质） H（淡黄色粉末）”可推知A、B、G、H依次为H2、Na、O2、Na2O2，T为NaOH。由D（单质）分别能与G（O2）、R（H2O）反应都可生成F（黑色晶体）可知，D为Fe，F为Fe3O4。由C（单质）+G（O2） M，且M能与T（NaOH）反应可知，M必为酸性氧化物或两性氧化物。再结合F（Fe3O4）与C生成M（C的氧化物）的反应可知该反应为铝热反应，故可推知C、M、
5、N依次为Al、Al2O3、NaAlO2。,知识归纳提纲挈领 优化整合 具有特征颜色和状态的常见物质,（淡）黄（棕）色固体：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫（黑）色固体：KMnO4、I2；（紫）红色固体：Cu；绿色固体：Cu2（OH）2CO3。 2. 有色气体：NO2（红棕色）、F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X为F、Cl、Br、I）；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。,1(2009海南，13)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。 通常C为气体单质，G为
6、紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B 的催化下加热制取气体单质H。,请回答下列问题： (1)反应的化学方程式为_。 (2)反应的离子方程式为_。 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式：_。,题型2 从特殊现象突破,(3)为了确定X，现将(1)中的两种物质分别记为A和B，当C和B混合时产生红褐色沉淀和无色气体。C和A混合产生棕灰色沉淀，向沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则A是_(填化学式，下同)；B是_；C是_；D是_；X是_。,答案：(1)Na2CO3 Ba(OH)2 (2)AC (3)Ba(OH)2 Na2CO3 Fe2(SO4)3 AlCl3、 SO,2
7、中学化学几种常见物质的转化关系如下(部分反应的生成物已略 去)，其中A、a、c是单质，a为黄绿色气体，E为红褐色沉淀，请 回答下列问题：,(1)写出指定物质的化学式：B_，b_。 (2)D的水溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，将饱和的D溶液加到沸水中并继续煮沸一段时间，得到的液体_。 A是溶液 B是胶体 C具有丁达尔效应 D可全部透过滤纸,(3)写出下列反应的离子方程式： 电解F的水溶液：_； C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应：_。,解析：根据颜色可确定a为Cl2，E为Fe(OH)3，则D为FeCl3，b为NaOH，再逆推可知，C为FeCl2，A为Fe，B为FeS，电解F溶液其
8、实是电解食盐水。,3A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在 C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F元素位于第四周期第A族，A 与C可形成一种有毒的气体。D的单质是一种金属，该金属可在A与C形 成的物质中，剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题： (1)AC和N2是等电子体，写出AC的电子式为_。 (2)A元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)_。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体,(3)A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物中沸点较低的是(写化学式)_；B、C的氢化物中其分子结合H能力较强的是(写化学式)_，用一个离子方程式证明：_。,(4
9、)FA2构成的化合物属于 (填“共价化合物”或“离子化合物”)；F形成的碱与过量的AC2反应的化学方程式为 _。 (5)EC2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为_。 由此可知EC2和无色气体的还原性较强的是(写化学式)_。,题型3 从微粒的特殊结构突破,【例3】 短周期元素Q、R、T、W在元素周期 表中的位置如图所示，表中T所处的周期序数 与主族序数相等，请回答下列问题： (1)T的原子结构示意图为_。 (2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。 (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生
10、成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 _。,(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。 (5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_。 (6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的H (注：题中所设单质均为最稳定单质),解析：
11、本题考查元素周期表、元素周期律及盖斯定律，意在考查考生对元素“位、构、性”的关系应用与推断，考查盖斯定律的计算。通过比较Q、R与T、W的关系可知，Q、R为第二周期，T、W为第三周期，故T为A族，即T为Al，因此Q、R、W分别为C、N、S。 (1)Al为13号元素，有3个电子层，电子数分别为2、8、3个。 (2)Q、W的最高价氧化物对应的H2CO3、H2SO4酸性后者大，故非金属性C弱于S。 (3)S与H2SO4发生氧化还原反应，一定生成中间价态的硫的化合物，题目提示该物质为气体，故其为SO2，则另外一种为水。,4元素W的单质主要用于制造晶体管、整流器和太阳能电池，而且可 以用于制造多种合金。该
12、元素单质一般不溶于水、盐酸、硝酸，高 温下能与多种元素的单质发生反应。 (1)W元素位于周期表的位置 。 (2)元素X与W元素同主族，而且X是生命中最重要的元素之一，请写 出X的元素符号_；元素W和元素X可以形成化合物 _(化学式)。 (3)Y元素与W元素同周期，且W元素的单质能在Y的单质(黄绿色)中 燃烧，燃烧产物中各元素都形成了8电子的稳定结构，该燃烧产物的 化学式是_。 (4)W的氧化物能够溶解于氢氟酸(HF)，生成一种气体和一种液体物 质，请写出该反应的化学方程式：_。,答案：(1)第三周期、第A族 (2)C SiC (3)SiCl4 (4)SiO24HF=SiF42H2O,题型4 从特征反应突破,【例4】 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 (1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是_。 (2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。,(3)在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是_。 (4)丁的元素符号是_，它的原子结构示意图为_。 (5)丁的氧化物的晶
