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1、用心 爱心 专心 1瑞安中学 2011学年第一学期高三 10月月考化学试卷可能用到的原子量：N：14 O：16 Fe： 56 S： 32 Cu： 64一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题 2分，共 44分）1生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中不正确的是A用汽油、煤油除去油污时发生的主要是物理变化B推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应C在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量D棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素2有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是在氯水中加入 NaOH溶液；在 FeCl3溶液
2、中加入铁粉；在品红溶液中通入二氧化硫气体；在 Na2CO3溶液中滴入酚酞；在新制 Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热A B C D3下列叙述正确的是ALi 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 B将 SO2通入 BaCl2溶液可生成 BaSO3沉淀C将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成 Cu4下列推断正确的是ASiO 2 是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应BNa 2O、Na 2O2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同CCO、NO、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，
3、充分振荡后溶液呈红色5下列判断不正确的是A沸点：HFHClHBr B熔点：I 2H 2OH 2SC酸性：HClO 4H 2SO4H 2CO3 D离子半径：S 2-F -Na +6.在实验室中用锌、氧化铜、稀硫酸作原料，采取下列两条途径制取铜：Zn 稀 硫 酸 H2 CuOCuCuO 稀 硫 酸 CuSO4 ZnCu若用这两种方法制得铜的质量相等，则下列叙述符合实际实验结果的是 A.一定消耗相同质量的氧化铜 B.一定消耗相同质量的锌C.一定消耗相同质量的稀硫酸 D.一定生成相同质量的硫酸锌7.设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.在标准状况下，以任意比例混合的 CH4与 CO2
4、的混合物 22.4L，所含有的分子数为 NA B.在标准状况下，N A 个 H2O 分子所占体积为 22.4LC.常温常压下，生成 1molH2，发生转移的电子数一定为 2NAD.常温常压下，28g 氮气含有的核外电子数为 10 NA 8如题 9图所示的实验中，能达到实验目的的是J用心 爱心 专心 2除去 Cl2中的 用铜和稀硝酸 证明铁生锈时空气 检验装置气密性 HCl杂质 制取少量 NO 参与反应A B C D9.一定能在下列无色溶液中大量共存的离子组是A c(H+)=11013 molL1 的溶液：Na +、Ba 2+、HCO 3 、SO 42 B在 pH=1的溶液中：K +、Fe 2+
5、、Cl 、NO 3C在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42、Cl D加入铝单质能产生大量氢气的溶液：Na +、NO 3、SO 42 、Cl 10.下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO 3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+2CO2+2H2OB. 饱和 FeCl3溶液滴入沸水中:Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H +CFeI 2溶液中通人少量的 Cl2:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-DNaHCO 3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCO 3-+Ba2+2OH-=BaCO3 +2H2O+CO32-1
6、1从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在 HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 A此法的优点之一是原料来源丰富 B第步电解时阴极产生氯气C步骤的目的是从海水中提取 MgCl2D以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应12.将 8.4g铁粉和 3.2g硫粉均匀混合加热至红热时，停止加热后使反应进行完全，冷却后，向所得固体加入足量的盐酸(铁的硫化物溶于盐酸产生硫化氢)，在标准状况下得到的气体体积是A1.12L B2.24L C3.36L D4.11L13下列实验操
7、作或说法错误的是用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体称量固体烧碱应在托盘上放称量纸，再将烧碱放在纸上称量配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中用滴定管和量筒分别量取一定量的溶液，终读时仰视刻度，读数都偏高A B C D14X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中 X、Z 元素原子的最外层电子数相同，W 与 X、Y 既不同族也不同周期：X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法一定正确的是题 9 图J用心 爱心 专心 3AY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4B原子半径由小到大
8、的顺序为：W018将 0.51 mol铜与 250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 300 mL5 molL 的 NaOH溶液，恰好使溶液中的 Cu2+ 全部转化成沉淀。则下列选项正确的是A反应中转移电子 1.0 mol B产生 NO2气体 0.26 mo1C原 HNO3浓度为 8 molL D原 HNO3浓度为 2 molL19. 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4 molL1 的 FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不
9、变)：J用心 爱心 专心 4组别 VFeCl3(aq)/mL 100 100 100 100混合粉末质量/g 6 13.2 24 36反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8下列结论正确的是A第组反应后溶液中 c(Fe3 ) = 3.0 molL1 B第组剩余固体是铁和铜C第组反应后的滤液中 c(Fe2 ) = 6 molL1 D原混合粉末中 n(Fe) n(Cu) = 3220.在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔 CuSO4能氧化 P的物质的量为 A.1/5 mol B.2/5 mol C.3/5mol D.11/5
10、 mol 21.把 aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入 bmol 烧碱并加热，刚好把 NH3 全部赶出。另一份需消耗 cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为A. mol.l-1 B. mol.l-1 C. mol.l-1 D. mol.l-1 2bcabcaab24bca22由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X 存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是 A若 X是 Na2CO3，C 为分子构型为直线型，则 A一定是氯气，且 D和 E不反应B若 A是单质，B 和 D的反应是 OH HCO 3 =H2OCO
11、32 ，则 E一定能还原 Fe2O3C若 D为 CO，C 能和 E反应，则 A一定为 Na2O2，其电子式是 Na O O 2 NaD若 D为白色沉淀，与 A摩尔质量相等，则 X一定是铝盐二、非选择题（共 4大题，共 56分）23.（化学与技术）已知某工业废水中含有大量 CuSO4，少量的 Ag+、Hg2+以及部分污泥，在实验室中通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 工业废水泥污澄清溶液步骤1步骤2 固体残渣CuSO4溶液 步骤3CuSO45H2OHgJ用心 爱心 专心 5（1）步骤 1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。（2）步骤 2中需加入某种试剂后再将混合物分离，
12、该试剂是（填化学式） ，生成固体残渣的的离子方程式 。（3）步骤 3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。（4）步骤 2应该在通风橱中进行，原因是 。24（14 分） 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：.从废液中提纯并结晶出 FeSO47H2O。.将 FeSO47H2O配制成溶液。.FeSO 4溶液与稍过量的 NH4HCO3溶液混合，得到含 FeCO3的浊液。.将浊液过滤，用 90 热水洗涤沉淀，干燥后得到 FeCO3固体。.煅烧 FeCO3，得到 Fe2O3固体。已知：NH 4HCO3在热水中分解。(1)中，加足量的铁屑除去废液中的 Fe3 ，该反应
13、的离子方程式是_。(2)中，需加一定量酸，该酸最好是 。运用化学平衡原理简述该酸的作用_。(3)中，生成 FeCO3的离子方程式是_若 FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_。(4)中，通过检验 SO 来判断沉淀是否洗涤干净，检验 SO 的操作是_24 24_。(5)已知煅烧 FeCO3的化学方程式是 4FeCO3O 22Fe2O34CO 2。现煅烧 464.0 kg的 FeCO3，得到 316.8 kg产品。若产品中杂质只有 FeO，则该产品中 Fe2O3的质量是_kg。(摩尔质量/gmol1 ：FeCO 3 116 Fe2O3 160 FeO 72)25 （14 分）下图中 A、B 均为固体，其中 B为单质。下图可用于工业生产 F，F 是衡量一个国家化工水平的标志。回答下列问题：（1）A 的化学式 （2）反应是
