化学常用量-物质的量

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1、第三 节 化学常用物理量 物质的量,引言 在初中己经学过下列反应的意义,质量比 12 ： 32 ： 44,粒子数比 1 ： 1 ： 1,分析： 宏观: 每12 gC和32g O2恰好反应生成44gCO2 微观: 每1个C与1个O2 恰好反应生成1个CO2,至今我们无法知道:12克碳有多少个碳原子，也不知道1个碳原子有多少克。今天我们通过学习一个新的物理量物质的量。它能帮助我们解决这个问题,物质的量 是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,物质的量,（可见、可称量）,一、物质的量及单位摩尔,长 度,质 量,米,千克,摩 尔,m,kg,mol,物质的量,0

2、.1米布,0.5千克水,1mol H2O,引言先来分析生活中的单位 一包烟可用根来计量，烟厂的烟用条来计量而不用根。 一个家人用个来计量，一个国家用亿来计量而不用个。,可见：生活中的一些小件物品,当其数量很多时,常会用一种大的集体单位来计量。在化学上也是如此1滴水很少, 却有17万亿亿个水分子。用个来计量很不方便，通常会用一个类似 亿 条这样的集体单位来计量，这就是：摩尔,1、物质的量,a、新物理量：七个国际基本物理量之一。 b、堆量：表示一定数目微粒的集体。 c、符号：为“n”,2、摩尔,a、概念：物质的量的单位。 b、符号：mol c、基准：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。,NA=0.

3、012Kg碳-12所含原子数 6.021023 mol-1,思考一：,已知:一个碳原子的质量为 1.993 1026kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？,解：,应用举例:,1mol H2O,含NA个H2O 约6.021023 个H2O,1mol H,含NA个H 约6.021023 个H,1mol OH-,含NA个OH- 约6.021023 个OH-,（1）1 mol C 约含有 个C。,（2）0.3 mol H2SO4约含有 个H2SO4 。,（3）10 mol Na+含有 个Na+。,（4）3.612 1024 个 电子约有 mol e-。,6.021024,6.0210

4、23,1.8061023,6,物质的量和物质的数量是什么关系?,3、公式,注: 1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?,1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系： H2O2HO 即H2O2HO 1 2 1 1mol 2mol 1mol NA 2 NA NA,注:1mol(个) H2O含2mol(个)H，1mol(个)O。,注意问题:,a、专用名词：“物质的量”不可增删字。 b、使用对象：化学粒子(分、离、原、质、中、电) c、使用方法：数量+化学式（不可用中文）,下列说法是否正确，并说明理由 1 mol氢 0.5 mol CO2 2 mol

5、离子氢 1 mol 大豆 1 mol OH-约含OH- NA个,判断,（）,（）,（）,（）,课堂练习：,1、0.5molNa2SO4约含有 molNa+; molSO42-;约含 个O。 2、0.1molNH4+中约含有 个N，约含有 个H. 3、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是 含有的CO32-离子数是 ， 含有的O原子数是 。,1,0.5,1.204X1024,6.02X1022,2.408X1023,3NA,1.5NA,4.5NA,二、摩尔质量和气体摩尔体积,己知: 一摩尔物质的质量一个微粒的质量NA 求一摩尔下列各物质的质量。,12 g,56 g,98 g,18 g,

6、23 g,17 g,结 论： 1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上等于该物质化学式的式量（相对原子质量或相对分子质量）。,想一想 1 mol HNO3的质量是多少？一个硝酸分子的质量又是多少？,1、摩尔质量,a.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 b.符号：M c.单位：g/mol 或 kg/mol,d.数值：以“g/mol”为单位，在数值上等于该物质的式量（相对原子质量或相对分子质量）。,课堂练习：,（1）O2的摩尔质量是多少？ （2）H2SO4的摩尔质量是多少？ （3）100molH2O的质量是多少克？ （4）0.1molOH-的质量是多少克？ （5）16克氧气

7、的摩尔质量是多少？ （6）2 mol H2SO4的摩尔质量是多少？,课堂练习：,2、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？,3、含有1.5X1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。,1、24.5 g H2SO4的物质的量是多少摩尔？含有多少个氧原子？多少摩尔氢原子？多少个电子？,4、含有3.011023个Fe原子的铁的物质的量是多少摩尔？ 质量是多少克？它所含的原子数与多少摩尔氯气所含的原子数相同？,5、71 g Na2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？与71 g Na2SO4中含SO42-的数目相同的Al2(SO4)3的质量是多

8、少？,6、71 g 氯气中含有Cl2的物质的量是多少摩？含有多少个Cl2分子？与多少克 CO2所含有的原子数相同？,(Vm= M),分析1mol物质的体积，可得出什么结论？,1mol固体和液体体积不相等而气体约相等,为什么？,固体 或液体体积,物质 的体积,气体 的体积,微粒 大小,微粒 多少,微粒 间距,提问 相同条件下， 为什么1摩尔固体或液体的体积各不相同？而1摩尔任何气体的体积约相同呢？,决定因素是什么？,气体摩尔体积,a.定义：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。 b.符号：Vm c.单位：L/mol 或 m3/mol,d.数值：标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L/

9、mol。即Vm(STP)=22.4L/mol,条件：标准状况 0、1.01105Pa（STP） 对象：任何气体（纯净或混合气体）,1、下列说法是否正确？ （1）1摩尔氢气的体积约为22.4L （2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。 （3）常温常压下， 1摩尔氧气的体积约22.4升。 （4） 0 2105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。,2、标准状况下： （1）44.8升氢气的物质的量是多少？ （2）0.5摩尔氧气的体积是多少？ （3）14克CO的体积是多少？ （4）33.6升氮气中含多少个氮分子？,练习：,m粒子= M克 / NA,气体= M克 /22.4 升,例题1在标准状态

10、下，2.2克CO2的体积是多少？,己 知,M(CO2) =44g/mol m (CO2) =2.2g 求 V=?,例题2在标准状况下, 测得1.92克某气体的体积为672 ml。 计算此气体的相对分子质量。,己知 m=1.92克、V= 672 ml 求 Mr= ?,公式意识、物质的量的意识,3.阿伏加德罗定律,引言在标准状况下，气体摩尔体积相等的原因是在标态下， 气体分子间平均距离相等。,而分子间平均距离决定于温度和压强，只要温度压强相等 则分子间的距离相等，因此分子数相同则占体积相同,内容,在相同温度和压强下，,条件,相同体积的任何气体，,对象,(气体定律),都含有相同数目的分子数。,结果,

11、注:戏称四同定律有三同必有四同,推论,原子数相等吗?,气体摩尔体积是一特例, 同温(0)同压 (1.01105Pa)同分子数(1mol)气体,体积相 同(22.4L),每100克溶液里 含溶质的质量,单位,质量混合有加和性,用天平称取,用量筒量取,物质的量浓度,单位体积溶液里含 溶质的物质的量,molL,体积混合无加和性,三、物质的量浓度,molL,溶 液 体 积,溶质的质量,溶质物质的量 (mol),物质的量浓度 (mol.L1),1升,0.5升,500毫升,2升,100毫升,58.5 gNaCl,58.5 gNaCl,98 gH2SO4,171克蔗糖 (C12H22O11),1 mol.L

12、1,2 mol.L1,2 mol.L1,5mol. L1,0.25 molL,49 gH2SO4,物质的量浓度的配制,配制100毫升0.4molL的氯化钠溶液,1.器具: 天平 烧杯 玻璃棒 滴管 容量瓶 试剂瓶,容 量,温 度,标 线,2.步骤: 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 贮存 贴签,注:,检漏:加水盖盖倒转(试漏水否) 活塞转180倒转(试漏水否),容量瓶不能受热:在烧杯中溶液冷却至室温,洗涤:23次510ml(玻棒与烧杯)使溶质全部转移到容量瓶,定容:先用烧杯沿玻棒加水,近标线23cm改用滴管,摇匀:掌心托住 食指顶住,20 100ml,P.23,例题配制250毫升0.1

13、molL的硫酸溶液，需要浓硫酸多少毫升？如何配制？（密度1.84g/mL）,能否将1.36mL浓硫酸与236.4mL水混合？,量取：用量筒量取1.36mL的浓硫酸 配制：沿玻璃棒向盛有一定量水的烧杯中加入浓硫酸 转移：将溶液冷至室温 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗液转入容量瓶中 定容：离刻度线2-3cm处，改用胶头滴管加水至液体 凹面与刻度线相平 摇匀：左手掌心托住瓶底，右手食指顶住瓶塞 贮存：转移至试剂瓶中 贴签：贴好标签,计算：,0.25L0.1molL98g/mol = V mL 1.84g/mL98% V = 1.36mL,？,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度 有何影响？,仰视,平视,俯视,3.误差分析: C = n V 质多偏大,液多偏小 未洗涤烧杯 定容时俯视 定容时加水超过刻度线，用滴管吸出多余的液体 定容时振荡静置后液面低于刻度线,配制溶液 必用仪器：烧杯 玻璃棒 滴管 容量瓶 选用仪器：天平（固体） 量筒（液体）,偏小,偏大,偏小,无影响,