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1、河北安平中学2019届高三上学期第二次月考化学试题1.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事，决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（ ）A. 金属的活动性 B. 金属的导电性C. 金属的延展性 D. 地壳中金属元素的含量【答案】A【解析】【详解】金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关，答案选A。【点睛】本题考查金属活动性强弱与使用年代的关系，明确金属活动性强弱顺序表即可解答，知道常见金属冶炼方法，知道金属冶炼方法与其活泼性关
2、系，题目难度不大。2.战国周礼冲记载“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦将此溶于水制得的碱液用于造纸术中沤浸树皮脱胶。该“蜃”的主要成分是A. CaO B. Na2O C. Fe2O3 D. SiO2【答案】A【解析】分析：牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，化学式为CaO。详解：“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙，答案选A。3.将金属与金属(或非金属)加热熔合在一起就能形成合金，根据下表中金属的熔点、沸点判断不能形成合金的是( ) Na
3、Cu Al Fe 熔点/ 97.81 1 083 660 1 535 沸点/ 882.9 2 595 2 467 3 000 A. Fe、Cu B. Al、Na C. Fe、Na D. Cu、Al【答案】C【解析】【详解】A、铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能形成合金，故A错误；B、铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故B错误；C、铁的熔点高于钠的沸点，在铜熔化时温度达1 535，而此时金属钠已变成气态，无法完成液态时混合，故C正确；B、铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，故D错误；故选C。【点睛】本题重点考查合金的形成条件。由合金的形成可以知道，两种金属若能够形成合金，则熔点较
4、高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点。4.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A青铜雁鱼灯B光导纤维C. 航母甲板（钢）D潜水器外壳（钛、铝等）A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A青铜雁鱼灯属于铜合金，选项A不选；B光导纤维为二氧化硅，不属于合金，选项B选；C. 航母甲板（钢）属于铁合金，选项C不选；D潜水器外壳（钛、铝等）属于钛铝合金，选项D不选。答案选B。5.下列反应的离子方程式正确的是A. 氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3B. 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H
5、+Fe3+ + 4H2OC. 氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)33HIFeI3+3H2OD. 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3H2OFe(OH)3 + 3NH4+【答案】D【解析】【详解】A氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3，故A错误；BFe2+ + 2H2O2 + 4H+=Fe3+ + 4H2O中电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，故B错误；C氢氧化铁与氢碘酸，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水，反应为2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O，故C错误；
6、D氨水为弱电解质，应写成化学式，与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4+，故D正确；故选D。【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，注意从粒子符号、电荷守恒以及反应物的量等角度判断。本题的易错点为C，要注意铁离子能够氧化碘离子。6.下列叙述正确的是A. 镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应B. Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC. 钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其中Fe显3价，故Fe与其他非金属反应的产物中，Fe也显3价【答案】C【解析】【分析
7、】A、镁铝与稀硫酸反应；B、钠性质非常活泼，与盐溶液反应，先与水反应；C、元素的金属性越强，单质与水、酸反应越剧烈，可根据单质与水反应的剧烈程度判断金属性的强弱；D、Fe与S反应生成的FeS中Fe显2价；【详解】A、合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，故镁铝合金易与稀硫酸反应，故A错误；B、Na是活泼金属，与MgCl2溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和H2，不能置换出Mg，故B错误；C、 钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，是比较钠与镁的金属性的方法，故C正确；D、Fe与其他非金属反应的产物中，Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是3价，如Fe与S反应生成的FeS中Fe显
8、2价，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了元素化合物知识，解题关键：明确镁铝、钠、氯气、铁的性质，易错点D，氯的氧化性比硫强7.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合 少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A. B. 只有 C. 只有 D. 只有【答案】D【解析】【分析】钠和水反应生成氢氧化钠，与氯化亚铁生成氢氧化亚铁，最终生成红褐色沉淀；氢氧化钠过量，可生成偏铝酸钠；生成碳酸钙沉淀；生成氢氧化铝沉淀；生成溶解度较小的碳酸氢钠【详解】金属钠投
9、入到FeCl3溶液中发生两个化学反应：2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl，但产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；过量NaOH溶液和明矾溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中发生的反应是Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O，产生白色沉淀；向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO2H2OHCl=NaClAl(OH)3，产生白色沉淀；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，发生的反应是Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，因为反应消耗水且生成的
10、碳酸氢钠的溶解度比Na2CO3小，故有碳酸氢钠晶体析出。只有正确。8.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（ ）A. NaNaOHNa2CO3NaCl B. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4C. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3 D. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3【答案】C【解析】A、Na与水反应一步生成NaOH，NaOH和CO2一步生成Na2CO3，Na2CO3和HCl一步生成NaCl，故A正确；B、Mg和HCl一步生成MgCl2，MgCl2和NaOH一步生成Mg(OH)2，Mg(OH)2被硫酸溶解生成MgSO4，故B正确；C、Al和氧气一步生成Al2
11、O3，Al2O3不能一步生成Al(OH)3，故C错误；D、Fe和HCl生成FeCl2，FeCl2和NaOH生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧气氧化生成Fe(OH)3，故D正确；故选C。9.将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.8molL-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是A. 21.2g B. 6.2g C. 8.4g D. 10.6g【答案】A【解析】【分析】Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质为Na2CO3，利用溶液中钠离子浓度、体积计算其物质的量，再由原子守恒进行计算。【详解
12、】混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.8molL-1，则：n(Na+)=0.5L0.8mol/=0.4mol，Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质为Na2CO3，由原子守恒可知，n(Na2CO3)=12n(Na+)=0.4mol12=0.2mol，所以最终得到固体碳酸钠的质量为0.2mol106g/mol=21.2g，故选A。10.将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是A. 3：1：1 B. 6：3：2 C. 1：2：3 D. 1：1：1【答案】A【解析】【详解】钠和稀盐酸、水都反
13、应，镁和铝分别与稀盐酸反应的方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余，根据2NaH2可知，0.3molNa完全反应，生成氢气的物质的量是0.15mol，镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，根据氢原子守恒得生成氢气的量是0.1mol2=0.05mol，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比为0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1。答案选A。【点睛】本题考查了根据方程式计算
14、，注意钠性质的特殊性，同时还要进行过量计算，以不足量的物质为标准进行计算，为易错题。11.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是A. 配制稀硫酸 B. 固体NaHCO3分解.C. 制备Fe(OH)2沉淀 D. 收集NH3【答案】D【解析】【详解】A不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，故A错误；B碳酸氢钠分解生成水，则图中试管口应向下倾斜，故B错误；C制备Fe(OH)2沉淀，应防止氢氧化亚铁被氧化，则图中胶头滴管应在液体中挤出NaOH，故C错误；D氨气的密度比空气小，则图中短导管进入可收集氨气，故D正确；故选D。12.下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A
15、. FeCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. CuCl2【答案】B【解析】【详解】AFeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，与氯气反应生成FeCl3，选项A错误；BAlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，选项B正确；CFeCl3只能由Fe和氯气反应生成，与盐酸反应生成FeCl2，选项C错误；DCu为不活泼金属，与盐酸不反应，选项D错误。答案选A。13.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是选项ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中KSCN溶液滴入FeCl3溶液中CO2通过装有Na2O2固体的干燥管现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液变为红色固体由淡黄色变为白色
