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1、2016年广东省惠州市高考化学模拟试卷（音体美）（5月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（）ABCD乙醇金属钠天然气乙酸AABBCCDD2下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3+3OH=Fe（OH）3C用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+3下列说法正确的是（）A以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜
2、为电解液可完成铁上镀铜B水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小C由反应2C+SiO2Si+2CO，可得出C的非金属性强于SiDpH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同4依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（）A卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少5图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H2SO4为电解质溶液有关说法不正确的是（） Aa极为负极，电子由a极流向b极Ba极的电极反应式是：H22
3、e=2H+C电池工作一段时间后，装置中c（H2SO4）增大D若将H2改为等物质的量CH4，O2的用量增多6用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的装置是（）A用甲制取少量氯气B用乙氧化溶液中的碘离子C用丙提取置换出来的碘D用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质7恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据如表：反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol02.02.0020.841.26 1.22.8下列说法正确的是（）A02 min内的平均速率
4、为 （CO）=0.6 mol/（Lmin）B4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol二、解答题（共5小题，满分58分）8某同学分析Zn与稀H2SO4的反应（1）该反应的离子方程式是（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是（3）已知：Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H=332kJ/molZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）H=112kJ/molH2（g）+O2（g）=H2
5、O（l）H=286kJ/mol则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热H=kJ/mol（4）该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：1分钟水滴数（断开K）3459861171021分钟水滴数（闭合K）588111213978分析反应过程中的水滴数，请回答：由水滴数5834、8159，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率（填“快”或“慢”），主要原因是由水滴数10278，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是从能量转换
6、形式不同的角度，分析水滴数8681、117112的主要原因是9辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如图一所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合价是价（2）中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：粗铜应与直流电源的极（填“正”或“负”）相连铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是（3）中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图二所示方法脱除SO2，并制得H2SO4在阴极放电的物质是在阳极生成SO3的电极反应式是（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：i将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水i
7、i加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液iii过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量用离子方程式表示i中溴水的主要作用若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越（填“高”或“低”）10某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因步 骤现 象将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液较长时间后，沉淀变为乳白色（1）中的白色沉淀是（2）中能说明沉淀变黑的离子方程式是，沉淀转化的主要原因是（3）滤出步骤中乳白色沉淀，推测含有AgCl用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y向X中滴加Ba
8、（NO3）2溶液，产生白色沉淀向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀由判断，滤液X中被检出的离子是由、可确认步骤中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将中黑色沉淀氧化现象 B一段时间后，出现白色沉淀 C一点时间后，无明显变化A中产生的气体是C中盛放的物质W是该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：2Ag2S+O2+2H2O4AgCl+S+4NaOH11碱式硫酸铁Fe（OH）SO4可用作净水剂、煤染剂、颜料和药物工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如图：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉
9、淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4（1）反应中发生的氧化还原反应的离子方程式是（2）反应中加入NaHCO3调节体系的pH在范围内（3）反应中生成的气体空气变红棕色，则反应3中发生反应的离子方程式是（4）反应中通入氧气可减少NaNO2的用量，若消耗1mol氧气可节约n（NaNO2）=（5）用硫酸控制体系的pH若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡原理分析其原因是（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH），该水解反应的离子方程式是12用于合
10、成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如图已知： （R，R代表烃基）（1）W中R是（2）A的结构简式是（3）A生成B和CH3COOH的反应类型是（4）DX过程中所引入的官能团分别是（5）E的分子式是C6H10O，E与H2反应可生成XH的结构简式是（6）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子由B生成Y的反应方程式是由Y生成四溴双酚F的反应方程式是在相同条件下，由B转化成四溴双酚F的过程中有副产物生成，该副产物是四溴双酚F的同分异构体，其结构简式可能是（7）高分子化合物PCL的结构简式是2016年广东省惠州市高考化学模拟试卷（音体美）（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（
11、共7小题，每小题6分，满分42分）1下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（）ABCD乙醇金属钠天然气乙酸AABBCCDD【考点】化学试剂的分类【分析】A乙醇属于易燃液体； B氧化剂化合价降低；C天然气易燃；D乙酸没有剧毒【解答】解：A乙醇属于易燃液体，无腐蚀性，故A错误； B金属单质化合价不能降低，只能做还原剂，故B错误；C天然气属于易燃气体，故C正确；D乙酸没有剧毒，不是剧毒品，故D错误故选C2下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3+3OH=Fe（OH）3C用熟石灰处
12、理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+【考点】化学方程式的书写【分析】A二氧化氮与水反应生成硝酸和NO气体；B一水合氨不能拆开，需要保留分子式；C氯气能够与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；D铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的表面积，能够净水【解答】解：A工业上用水吸收NO2生产硝酸，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A正确；B用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质，反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为Fe3+3NH3H2O
13、=Fe（OH）3+3NH4+，故B错误；C用熟石灰处理泄漏的液氯，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正确；D明矾除去水中的悬浮颗粒物，铝离子能够水解生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，故D正确；故选B3下列说法正确的是（）A以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜B水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小C由反应2C+SiO2Si+2CO，可得出C的非金属性强于SiDpH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同【考点】水的电离；电解原理【分析】A、电镀时，镀件作阴极，镀层金属是阳极，电镀液中必须含有镀层金属阳离子的盐；B、水的电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向右移动；C、元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力，得电子能力越强对应单质的氧化性越强；D、含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离，据此解答即可【解答】解：A、电镀时，镀件作阴极，镀层金属是阳极，电镀液中必须含有镀层金属阳离子的盐，即铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜，故A错误；B、水的电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向右移动，水的离子积增大，氢离子浓度增大，所以pH减小，故B正确；C
