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1、专题二基本理论第5讲物质结构和元素周期律2017,高考预测】高考对于物质结构和元素周期律的考查常见题型既有选择题,又有非选择题。选择题主要考查元素周期表的结构、元素性质的递变规律等。非选择题主要是根据核外电子押布规律、元素周朝表结构特佣先推断元素,再考查元素周期律、化学键和元素化合物的相关知识,题目综合性强,覆盖面广。1才口勺司“不区氏医氏厄2017高考将会这按页“万强化记忆有规律特点的核外电子排1考查原子结构与化|布,以便于灵活淮确应用。化学键学键。存在和物质类别判断时还要强化一些特例的记忆。儿浩用期宇小万素性质选宋的理解儿表余质的逻|要与原子结构的变化密切联系起来,弛洁李7木坤反的道|伟刍
2、用一些重$:分忻判断元素性质“的递变规律,同时还要注意的是一些特殊规律或细节。u该类闰题较为综合,要想顺利解况伯“构。BeB。和其他3种元素均能形成共价化合物1才善勺司“酒世氏医氏区C.和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素、8c各自最高和最低化合价的代数和分别为0,4,6恩路点拔解答本题的思维流程如下:(U根据原子结构特点、元素周期表的结构确定元素;(2)依据元素和湖徐初斯元税性质的速变规律;(3)依据确定元素的原子的性质,推断形成化合物的类型。s-解析:由a的最外层电子数为1,a-的电子层结构与氧相同可知,a为H。和c的次外层有8个电子,则、c处于第三周期,又知5、c的最外层电子数分别为
3、6、7,从币推知,)、“分别为S、Cl。由c-和d+的电子层结构相同可知,d为K。A.S、CL处于第三周期,Cl的原子序数大于8,则CL鳟非金属性强于s;H1万口勺司“不区氏医氏区s由HS中8元素显-2价、元素显+1价可知,$的非金属性强于H,因此三种元素的非金属性次序为CLSH。B.H和S、CI可形成共价化合物HnS和HCH,而二与K则形成离子化合物KH。CK和H、S、CI均可形成离子化合物,分别为KH、KoS和KCl。D.H、S、8CLI的最高化合价分别为+-+6和+7,扑唐史切朋吴.不歧氏医氏厄最低化合价分别为-1、-2和-1,因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。答粕B【即时演练】1.(2016.德州模拟)“玉兔“号月球车用坤Pu作为热源材料。下列关于坤Pu的说法正确的是()APu与埕U互为同位素B剧Pu与弛Pu五为同索异形体C:削Pu与U具有完全相同的化学性质D.38Pu与38Pu具有相同的最外层电子数
