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1、湖南省长沙市雅礼中学 2018-2019 学年高一上学期第一次月考化学试题1.2011 年 3 月 11 日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列 图标警示的是放射性物品的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A. 为放射性标志,故A正确；B.为易燃物标志，故B错误；C.为爆炸品标志，故C错误；D. 为剧毒品标志,故D错误；综上所述，本题选A。2.如图所示的实验操作中，正确的是（ ）A. 检查容量瓶是否漏水 B. 给液体加热C. 滴加液体 D. 过滤【答案】A【解析】试题分析：A、摇匀容量瓶中的液体，要把容量瓶倒置2-3次，故A正确；B、给试管
2、中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故B错误；C、胶头滴管不能伸入试管内，故C错误；D、过滤时漏斗要贴紧烧杯内壁，故D错误；故选A。考点：考查了化学实验的基本操作的相关知识。3.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（ ）A. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的小苏打溶液B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C. 配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水 到刻度线D. 用酒精把碘水中的碘萃取出来【答案】A【解析】【详解】A、浓硫酸不慎沾在皮肤上，用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上
3、呈弱酸性,涂上3%5%的小苏打溶液，故A正确；B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45角，故B错误；C、配制一定浓度的NaCl溶液时,定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水，否则相当于将溶液稀释，故C错误；D、酒精与水任意比互溶，溶液不分层，不能用酒精把碘水中的碘萃取出来，,故D错误；综上所述，本题选A。4.某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒 精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL 容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴从 缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：制取氢气；粗盐提纯；用氢气还原氧化铜；用氯化
4、钠晶体配制100mL0.1molL1 的氯化钠溶液（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：制取氢气可用试管、铁架台、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片，这些仪器都有，故能完成，故错误； 粗盐提纯要经过溶解、过滤、蒸发等操作，过滤时要用到漏斗，蒸发时要用到蒸发皿而所给仪器中没有，故正确；用氢气还原氧化铜要用到酒精灯、试管、铁架台、导管、橡皮塞，这些仪器都有，故能完成，故错误；用固体物质配制一定质量分数溶液的步骤是计算、称量、溶解称量中要用到托盘天平，溶解要用到烧杯，玻璃棒，没有托盘天平，不能完成，故正确；故选D。考点：考查了常见实验所用的仪器的选用的相关知识。5. 下列实验操作正确
5、的是A. 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B. 蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进C. 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D. 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中【答案】A【解析】试题分析：A蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故A正确； B温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸汽温度，故B错误；C分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D溶于100ml蒸馏水中溶液的体积大于100ml，故D错误；故选A。考点：考查实验
6、的有关知识，侧重常见仪器的使用方法及注意事项。6.下列对实验过程的评价正确的是（ ）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B. 某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去 OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现， 证明含Cl【答案】C【解析】A. 该固体可以是其他碳酸盐或者亚硫酸盐等，故A错误；B. 该溶液中也可能含有Ag+等，故B错误；C. 无色酚酞在碱性溶液中变色，某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正
7、确；D.稀盐酸带来Cl-，干扰对原溶液中Cl-的检验，故D错误。故选C7.下列说法正确的是（ ）A. 某原子的摩尔质量是 Mg/mol，则一个该原子的真实质量为 M/6.021023gB. 氢氧化钠的摩尔质量为 40gC. 1mol 氧原子的质量就是氧的相对原子质量D. H2SO4 的摩尔质量为 96g/mol【答案】A【解析】A项，某原子的摩尔质量是M gmol-1，则1mol该原子的质量是M g，1mol原子有NA个（NA=6.0210-23），即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为g，A正确；B项，氢氧化钠的摩尔质量为40gmol-1，故B错误；C项，1 mol氧原子的质量
8、（即摩尔质量）在数值上等于氧的相对原子质量，摩尔质量与相对原子质量不是一个概念，故C错误；D项，H2SO4的摩尔质量为98gmol-1，故D错误。8.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是甲乙物质微粒数阿伏加德罗常数标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积固体体积固体密度溶液中溶质的质量分数溶液的体积非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：根据n=N/NA，所以有物质微粒数和阿伏伽德罗常数可计算物质的量；根据n=V/Vm，则有标准状况下气体的摩尔体积和标准状况下的气体体积可计算物质的量；有固体的密度和固体的体积只能计算固体
9、的质量，缺少摩尔质量，不能计算物质的量；有溶液中溶质的质量分数和溶液的体积不能计算物质的量，缺少溶液的物质的量浓度；有物质的质量和该物质的摩尔质量科计算物质的量，根据n=m/M，所以答案选B。考点：考查与物质的量有关公式的判断9.下列叙述正确的是（ ）标准状况下，0.2mol 任何物质的体积均为 4.48L若 1mol 气体的体积为 22.4L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1L HCl 和 1L H2O 的物质的量相同标准状况下，1g H2 和 14g N2 的体积相同28g CO 的体积为 22.4L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的
10、量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】应为气体物质，并非所有物质，故该叙述错误；并非只有标准状态下的气体摩尔体积才为22.4L/mol，故该叙述错误；水在标准状态下为非气态，1 L HCl和1 L H2O的物质的量不相同，故该叙述错误；1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5mol，在标准状况下的体积都是11.2L，故该叙述正确；气体所处的状态不确定，则体积也不确定，故该叙述错误；没有说明是否为气体物质，故该叙述错误；在同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，故该叙述正确；由阿伏加德罗定律可知，同温同压下气
11、体的密度与气体的相对分子质量成正比，故该叙述正确；答案选D。10.已知 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 2.3g 金属钠变成钠离子时，失去的电子数为 0.2NAB. 常温常压下，18g 水中所含的氢原子数目为 2NAC. 20，1.01105pa 时，11.2 升氢气所含的原子数目为 NAD. 32g 氧气所含有的原子数目为 NA【答案】B【解析】A项，1molNa失去1mol电子形成Na+，2.3gNa的物质的量为：2.3g23gmol-1=0.1mol，故2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA，A错误；B项，18g H2O的物质的量为：18g18gmol-
12、1=1mol，所含的氢原子数目为2NA，故B正确；C项，20，1.01105Pa时，气体摩尔体积不是22.4Lmol-1，故11.2升氢气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数目不是NA，故C错误；D项，32g O2的物质的量为：32g32gmol-1=1mol，故所含的原子数目为2NA，D错误。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用NA表示，解答本题的关键是：掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积的适用条件。11.在100g浓度为18mol/L、密度为 g/mL的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9
13、mol/L的硫酸，则加入水的体积（ ）A. 小于100mL B. 等于100mLC. 大于100mL D. 等于100/mL【答案】C【解析】稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，则100gw1=（100g+x）w2，18molL-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9molL-1的硫酸，由c=1000w/M及硫酸的浓度越大，密度越大，则w1w2，w12w2，所以（100+x）/1002，解得x100g，又水的密度约为1gmL1，则加水的体积小于100mL，故选A12.一定量的液态化合物 XY2，在一定量 O2 中恰好完全反应：XY2（l）+3O2（g）XO2（g）+2YO2（g），冷却后在标
14、准状况下，测得生成物的体积为 672mL，密度为 2.56gL1则化合物 XY2 的摩尔质量为（ ）A. 44g/mol B. 76 g/mol C. 25.3g/mol D. 96 g/mol【答案】B【解析】【详解】在标准状况下氧气物质的量=0.672/22.4=0.03mol，根据化学方程式定量关系: XY2（l）+3O2（g）XO2（g）+2YO2（g），可以得到反应的XY2物质的量为0.01mol；根据化学反应质量守恒，生成物质量=0.6722.56=1.72g；反应的氧气质量=0.0332=0.96g；所以XY2的质量=1.72-0.96=0.76g；XY2的摩尔质量=0.76/0.01=76g/mol；综上所述，本题选B。13.（1）下面是某同学推导“1molNa 的质量在数值上等于 Na 的相对原子质量，单位取 g”的过 程，请你补充完整。【其中 m（Na 原子）表示一个 Na 原子的质量，m（12C）表示一个 12C原子的质量 ，Ar 表示 Na 的相对原子质量，NA 表示阿伏加德罗常数】因为：m（Na 原子）=1/12m（12C）Ar，所以：1molNa 原子的质量=1/12_Ar=1/12_ Ar=Ar g（2）由 CO2 与 CO 组成的混合气体对 H2 的相对密度 20，则混合气体中 CO2 的体积分数为_，CO 的质量分数_
