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1、山东省山东师大附中高三最后打靶题理综化学试题7食品安全、资源充分利用、保护环境备受关注，下列做法与此理念相违背的是A食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B“地沟油”可以制成生物柴油，提高资源的利用率C发展光伏发电等高效清洁能源，缓解能源危机D大力发展公共交通，提高汽油的质量，对减轻雾霾很有必要8有机化合物M的结构简式为，关于M的说法正确的是AM中只有两种官能团B1 molM最多能消耗2 mol NaOHCM能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色DM可以发生酯化、加成反应，不能发生聚合反应9X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最
2、多，Z元素的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 AX与Y能形成两种常见的气态化合物B原子半径的大小顺序：r（Z） r（R） r(X) r(Y) CX、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种10硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是 ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉C除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%11在下列各溶液中，离
3、子一定能大量共存的是：A碱性溶液中：K、Mg2、S2、ClO B室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42C加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3D在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO、SO4212下列根据实验操作和现象所得出的结论都正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向次氯酸钙溶液中通入SO2有白色沉淀析出生成了亚硫酸钙沉淀C将湿润的红色布条放到纯净的氯气中布条的红色退去氯气有漂白性D取少量待测液于试管中，向其中滴加NaOH浓溶液并加热用湿润的红色石蕊试纸在管口处
4、检验试纸变红证明待测液中含有NH4+13.在某温度时，将n molL-1氨水滴入10mL 1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是 （ ） A.a点Kw =1.01014 mol2L2 B.水的电离程度： b c a d C.b点：C(NH4+) C(Cl) C(H+) C(OH) D.25时NH4Cl水解常数为（n-1）107 molL1（用n表示）29(18分)对氮、碳及其化合物的研究具有重要意义。（1）用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。 已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H1 K1 N
5、2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H2 K2则2N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H （用H1、H2表示），该反应的化学平衡常数K =（用K1、K2表示）（2）汽车尾气转化反应：NOCON2CO2（未配平）,将NO和CO转化为和N2 和CO2，实现除污，每生成1molN2还原剂失去电子数为 。 (3) 大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)2NO(g)N2(g)CO2 (g)。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：时间（min）物质的量（mol）0102
6、0304050NO2.001.160.800.800.960.96N200.420.600.600.720.72CO200.420.600.600.720.72010min内，NO的平均反应速率v(NO) ；T1时，该反应的平衡常数K 。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）。a加入一定量的活性炭 b通入一定量的NO c恒容时，充入一定量的氦气 d加入合适的催化剂(4) 氨燃料电池使用的电解质溶液是2 molL1的KOH溶液，电池反应为：4NH33O2 =2N26H2O。放电时，该电池正极的电极反应式为 。(5) 实验室中用NaOH
7、溶液吸收CO2，发生反应为2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O。所得混合液中所有离子浓度由大到小的顺序为 。30(15分)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。请回答下列问题：(1)上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、 ；其中玻璃棒的作用是 。(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3和Fe3，其原理是 。（只用文字表述）(3) 已知
8、Ksp(CuS)1.31036，Ksp(NiS)1.01024；在除铜镍的过程中，当Ni2恰好完全沉淀 (此时溶液中c(Ni2)1.0105mol/L)，溶液中Cu2的浓度是 mol/L。(4) 工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式 。(5) 下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是_。(填编号)a. NaOH溶液、酚酞试液b. 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c. 碘水、淀粉溶液d. 氨水、酚酞试液(6) 废气中SO2与稀硫酸酸化的软锰矿反应的化学方程式为 ； 已知废气中SO2浓度为6.4 g/m3，软
9、锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000 m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体(MnSO4H2O，相对分子质量为169)质量为 kg(结果保留3位有效数字)。31.（20分）碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。（1）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Mg2+、Fe3+、Cl和等杂质，提纯工艺线路如下：请回答下列问题：试剂A是_，“母液”中除了含有Na+、OH离子外，还含有_等离子，过滤要“趁热”的目的是 。检验试剂级Na2CO3中 Cl-和是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_（填序号）a.HCl、 BaCl2、 AgNO3 b.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
10、c.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 d.AgNO3、HC1、BaC12（2）“侯氏制碱法”的原理：NaC1+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4C1下图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3所用到的主要装置。请回答下列问题：各仪器口的链接顺序为a接_、_接_，b接_，实验时先向饱和NaC1溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2，其原因是_（填写序号字母）a.使CO2更易被吸收b.NH3比CO2更易制取 c. CO2的密度比NH3大该兴趣小组用右图比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是 ，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。（H2SiO3是
11、一种不溶于水的白色胶状物）；指出该实验不严谨之处 。33（12分）【化学物质的结构】在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。 （1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜Ac的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）。反应方程式为：Ac+ CO+NH3Ac请写出基态Cu原子的电子排布式 。氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为 。 醋酸分子中的两个碳原子，甲基（CH3）碳和羧基（COOH）碳的杂化方式分别是 。生成物Ac中所含化学键类型有 。a.离子键 b. 配位键 c. 键 d. 键 （2）某离子型氢化
12、物化学式为XY2，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（）用阿拉伯数字16标注。已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞 。（填“侧面”或“内部”） XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是 。aXY2晶体硅烷晶体固态氨 bXY2晶体固态氨硅烷晶体c固态氨硅烷晶体XY2晶体 d硅烷晶体固态氨XY2晶体34【化学有机化学】（12分）合成某药物的流程“片段”如下：C已知：请回答下列问题：（1）A的名称是 。（2）反应的化学方程式 。（3）B的结构简式为 。（4）X是水解产物的同分异构体，且遇氯化铁溶液发生显色反应，X有 种结构。（5）某同学补充A到B的流程如下：AT，如果条件控制不好，可能生成副产物，写出一种副产物的结构简式 。若步骤II和III互换，后果可能是
